山东省泰安市2007—2008学年度第一学期高二期末考试理科化学试题（新课标《化学反应原理》模块的全部内容）

试卷类型： A
泰安市2007—2008学年度第一学期高二期末考试
化　学　试　题（理科）
（化学反应原理） 2008.1
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至４页，第Ⅱ卷５至８页。满分100分，考试时间９0分钟。
相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Cl 35.5　Zn 65　 Cd 112
第Ⅰ卷(选择题　共50分)
注意事项：
1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 下列叙述中，不正确的是
A. 某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B. 焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的
C. 平衡常数发生变化，化学变衡必定发生移动，达到新的平衡
D. 化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化
2. 下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入ＮaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3固体
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH=6
3. NH4Cl溶于重水中，反应生成的一水合氨和水合离子均正确的是
A. NH2D·H2O和D3O+ B. NH3·D2O和HD2O+
C. NH3·HDO和D3O+ D. NH2D·H2O和H2DO+
4. 分别放在以下装置（都盛有0.1mol·L-1H2SO4溶液）中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是
A. ④＞③＞②＞① B. ③＞①＞②＞④
C. ④＞③＞①＞② D. ②＞③＞④＞①
5. 反应H2（g)+I2（g）2HI（g）在450℃时，化学平衡常数是49。则反应：
HI（g）H2（g）+I2（g）在450℃时的化学平衡常数是
A. B. C. 7 D.
6. 已知常温下某水溶液中由水电离出来的c(H+)=10-14mol·L-1，此溶液中可能含有
①Fe2+　②Cl-　③HCO3-　④Na+　⑤NO3-　⑥Al3+
上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是
A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③④⑥
7. 下列表述中正确的是
A. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行
B. 已知热化学方程式2SO2(g )+O2(g)2SO3(g）　ΔH=-QkJ·mol-1（Ｑ＞０），
则将２molSO2（g）和１mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出ＱkJ的热量
C. 在ＡgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ａg+
D. 1molNaOH分别和１molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多
8. 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s, 白）+2HCl（aq）===SnCl2（aq）+H2↑（g）　ΔH１
②Ｓn（s, 灰）＋2HCl（aq）===SnCl2（aq）+H2↑（g）　ΔH2
③Ｓn（s, 灰）　　　 Ｓn（s, 白）　ΔH3=2.1kJ·mol-1
下列说法正确的是
A. ΔH1＞ΔH2
B. 锡在常温下以灰锡状态存在
C. 灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D. 白锡制的器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏
9. 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成２的是
A. 加入10mL 0.01mol·Ｌ-1的NaOH溶液
B. 加入10mL的水进行稀释
C. 加水稀释成100mL
D. 加入10mL 0.01mol·Ｌ-1的HCl溶液
10. 有一合金由Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Ｚ、Ｙ能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Ｚ的化合物；若将该合金做阳极，用Ｘ盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出Ｘ。这四种金属的活动性顺序是
A. Z＞Y＞W＞X B. Y＞Z＞W＞X
C. W＞Z＞Y＞X D. X＞Y＞Z＞W
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。)
11. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态。在保持温度不变的条件下，扩大容器的体积，下列说法中正确的是
A. Ｖ正减小，Ｖ逆增大 B. c（N2）、c（H2）增大，c（NH3）减小
C. N2的质量分数增大 D. 反应混合气体的平均摩尔质量将变小
12. 可逆反应A（s）+BC达到平衡后，
Ｂ的转化率与压强、温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A. B是固体，Ｃ是固体，正反应是吸热反应
B.Ｂ是气体，Ｃ是固体，正反应是吸热反应
C.Ｂ是气体，Ｃ是固体，正反应是放热反应
D.Ｂ、Ｃ都是气体，正反应是放热反应
13. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于７的是
A. pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合
14. 将0.2mol·L-1HCN溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A. c（Na+）＞c（CN-） B. c（HCN）＜c（CN-）
C. c（HCN）=c（OH-）+c（CN-） D. c（HCN）+c（CN-）=0.1mol·L-1
15. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是
A. 在Ｎa2A、ＮaHA两溶液中，离子种类相同
B. 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C. 在NaHA溶液中一定有c（Na+）＋c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-）
D. 在Na2A溶液中一定有c（Na+）＞c（Ａ2-）＞c（H+）＞c（OH-）
16. 已知反应①H2（g）+ O2（g）===H2O（g）　ΔH１
②N2（g）+O2（g）===NO2（g）　ΔH2
③N2（g）+H2（g）===NH3（g）　ΔH3
那么在相同温度下反应：4NH3（g）+7O2（g）===4NO2（g）＋6H2O（g)的反应焓变为
A. 4ΔH3－6ΔH１－4ΔH2 B. 6ΔH１＋4ΔH2－4ΔH3
C. ΔH１＋ΔH2－ΔH3 D. ΔH3－ΔH１－ΔH2
17. 三氧化二镍（Ｎi2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，ClO-把Ｎi2+氧化生成Ｎi2O3。以下说法正确的是
A. ＣlO-把Ｎi2+氧化生成Ｎi2O3时反应的离子方程式是：
ＣlO-+2Ｎi2++4OH-=Ｎi2O3+Cl-+2H2O
B. 可用铁作阳极材料
C. 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
D. 每生成１molNi2O3，外电路中转移１mol电子
18. 如右图所示，下列叙述正确的是
A. Ｙ为阴极，发生还原反应
B. Ｘ为正极，发生氧化反应
C. Ｙ与滤纸接触处变红
D. Ｘ与滤纸接触处有氢气生成
19. 已知反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）的有关数据如下：
ΔH=178.2kJ·mol-1, ΔS=169.6J·mol-1·K-1
则欲使碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳的反应自发进行，所需的温度不应该低于（假设该反应的焓变和熵变不随温度变化而变化）
A. 800K B. 298K C. 1051K D. 1K
20. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体
③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀
④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据实验判断，以下推测正确的是
Ａ. 一定有SO32-离子 Ｂ. 一定有HCO3-离子
Ｃ. 不能确定CO32-离子是否存在 Ｄ. 不能确定Cl-离子是否存在
第Ⅱ卷(非选择题　共50分)
注意事项：
1. 第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中(除题目有特殊规定外)。
2. 答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括２小题，共12分）
21.（6分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是　　　　　　　　　（填序号）。
①用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol·Ｌ-1KMnO4溶液
②用托盘天平称取12.58g干燥的NaOH固体时，各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
③将干燥的pH试纸浸到某溶液中，过一会取出与标准比色卡比较，测得该溶液的pH
④中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后直接往其中注入一定量的待测溶液
⑤把铁钉和碳棒用导线相连浸入食盐水中，碳棒上放出氯气
⑥用吸收了CO2的固体ＮaOH配制的标准溶液去测定未知浓度的盐酸，测定结果偏低
⑦配制氯化亚锡溶液时，需加少量盐酸
⑧铁件上镀银时，应将银电极与直流电源的正极相连，用ＡgNO3溶液作电镀液
22.（6分）镉可用于镍镉电池的制作，也是生产颜料的原料，另外镉的化合物在ＰＶＣ稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面都有着广泛的应用。在元素周期表中，镉与锌同族，而锌和汞在自然界中往往共生，这三种金属的活动性顺序：锌＞镉＞汞。工业上湿法炼锌过程产生的渣泥中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，所以可以用这种“渣泥”生产镉。
用炼锌的“渣泥”生产镉的工艺流程如图所示：
请根据框图回答下列问题：
（1）写出锌（30Zn）在元素周期表中的位置：第　　　周期ⅡＢ族；
（2）写出步骤①中镉参加反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）步骤②所加入金属的名称是　　　　；
（4）步骤④中镉在阴极析出，用镉板作为该电极材料，该电极的反应式是　　 　　；
（５）“电解废液”中含有镉元素，不能直接排放。目前含镉的废水处理的方法之一是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子。写出该反应的离子方程式　　　　　　 　　　　。
四、（本题包括4小题，共31分）
23.（7分）氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。
请你解答下列各题：
（１）用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知，在常温下，1gH2完全转化为NH3，放出的热量为15.4kJ；
①写出该反应的热化学方程式　　　 　　　　　 　　。
常温下，将10mol N2和30mol H2放入合成塔中，放出的热量　　　（填“等于”、“大于”或“小于”）924kJ；
②已知该反应的ΔS=-198.2J·mol-1·K-1。请判断上述氨气的合成反应在常温下　　 　
（填“能”或“不能”）自发进行。
（２）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气的方法，该方法用ＳＣＹ陶瓷将阳极和阴极隔开，ＳＣＹ陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递Ｈ+，这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H2→2H++2e-。则阴极的电极反应式为　　　 　　　。
24.（9分）已知某无色透明溶液中仅含有包括Ｎa+和CH3COO-在内的四种离子。
请回答下列问题：
（１）该溶液中的溶质可能有三种情况。分别为（填化学式）
①　　　 　　 ，②　　　 　　　, ③　　　 　　　；
（２）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（可能有多种情况，只写出两种即可）：
①　　　　　　　　　　　　　　　　 ,
②　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（３）当溶液中各离子浓度大小的顺序为：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，该溶液可能是　　　　　（填序号）。
A. 由0.1mol·Ｌ-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的ＮaOH溶液等体积混合而成
Ｂ. 由0.1mol·Ｌ-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的ＮaOH溶液等体积混合而成
Ｃ. 由0.1mol·Ｌ-1的CH3COONa溶液与0.1mol·L-1的CH3COOH溶液等体积混合而成
25.（6分）在温度Ｔ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c(Ｈ+)=10-amol· L-1, c(OH-)=10-bmol·L-1，
已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号 氢氧化钡的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
（1）依据题意判断，Ｔ℃　　　　25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积KW=　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）b=　　　　，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　；
（3）该温度下，向１Ｌ硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3Ｌ该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，若原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为４，则其中硫酸钠的物质的量浓度为　 　　　　。
26.（9分）在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH=QkJ·mol-1，
其化学平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t/℃ 700 800 850 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.25
请回答：
（１）上述反应中Ｑ　　　０（选填“＞”或“＜”）；
（２）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　；
a. 容器中压强不变 b. ΔH不变
c. v正（H2）＝v逆（CO） d. CO2的质量分数不变
（３）温度为850℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在固定容积的密闭容器中进行，容器内各物质的浓度变化如下表：
850℃时各物质的物质的量浓度（mol·L-1）的变化
时间/min CO H2O CO2 H2
0 0.200 0.300 0 0
2 0.138 0.238 0.062 0.062
3 C1 C2 C3 C3
4 C1 C2 C3 C3
5 0.116 0.216 0.084
6 0.096 0.266 0.104
①计算：3min时c(CO)）=　　 　　mol·L-1 , H2O(g)的转化率=　　　　　　　；
②反应在4min～5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是　　 　　（单选），
表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是　　　 　（单选）。
a. 增加水蒸气 b. 降低温度 c. 使用催化剂 d. 增加氢气
五、（本题包括1小题，7分）
27.（7分）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取H2、Cl2、ＮaOH。
请回答下列问题：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为　　 　　；
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a. Ｎa2CO3溶液　b. Ba(OH)2溶液　c. 稀盐酸。
其合理的加入顺序为　　　　　　　　　　（填试剂序号）；
（3）如果在容积为10L的离子交换膜电解槽中，１min后在阳极可产生11.2L（标准状况）Cl2，计算此时溶液的pH（设体积维持不变）。
泰安市2007—2008学年度第一学期高二期末考试
化学试题(Ａ)参考答案及评分标准（理科）2008.1
（化学反应原理）
说明：
1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。
2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。
3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。
第Ⅰ卷(选择题，共50分，评分标准参照试题)
一、(共20分)
1.D 2.B 3.C 4.B 5.A 6.C 7.D 8.D 9.C 10.A
二、（共30分）
11.CD 12.B 13.C 14.AD 15.AC 16.B 17.A 18.AC 19.C 20.D
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
三、（共12分）
21.（6分）④⑦⑧（每选对１个２分，选错１个倒扣2分，本题不得负分）
22.（6分）
（1）四（１分）　
（2）Cd+2H+=Cd2++H2↑（１分）　
（3）锌（１分）
（4）Cd2++2e-→Cd（1分）　
(5)Cd2++S2-=CdS↓（2分）
四、（共31分）
23.（7分）
（1）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ·mol-1（2分）；小于（１分）
②能（２分）
(2) N2+6H++6e-→2NH3（２分）
24.（9分）
（１）①CH3COONa②CH3COONa和NaOH③CH3COONa和CH3COOH（每空１分，3分）
（２）①c(Ｎa+)＞c(CH3COO-)＞c(HO-)＞c(H+)
②c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) （每空2分，４分）
（３）Ｃ（2分）
25.（6分）
（1）大于 10-12mol2·L-2（每空１分，２分）
（2）４ 5×10-5mol·L-1（每空１分，２分）
（3）1×10-4mol·L-1 （2分）
26.（9分）
（1）＞（１分）　（２）c、d（每选对１个１分，选错１个倒扣１分，共２分）
（３）①0.08（２分） ４０％（２分）
②d（１分） a（１分）
五、（7分）
27. （7分）
（1）2Cl-→Cl2↑＋2e-（１分）
（２）bac（全对得2分）
（３）解：据题意：2Cl-→Cl2↑　＋　2e-
22.4L 2mol
11.2L 1mol
故：2H+　 ＋　 2e-→H2↑
2mol 2mol
1mol 1mol
= = 0.1mol·L-1 （２分）
c(H+)= = 10-13 mol·Ｌ-1
pH=-lgc(H+)=13　 （２分）
注：不带单位计算或量纲有错误共扣１分。
＞13.2℃
＜13.2℃＋
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