人教化学选修4第四章 第一节　原电池 课件 （共23张PPT）

(共23张PPT)
原电池
锂离子电池
南孚电池
纽扣电池
燃料电池
化学能转变为电能的装置
【实验一】:将锌片、铜片插入稀硫酸，有何现象？
Cu
Zn
稀硫酸
锌片上有气泡产生
原理:
Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑
2e-
【实验二】锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中
实验现象：
铜片上有气泡产生
Cu
Zn
稀硫酸
问题探究
Cu
Zn
稀硫酸
1.铜片上产生什么气体?
有人说H2是由铜和稀硫酸
在这种特定的条件下反应产生出来的。这种想法正确吗？
2.铜片上的电子从何来?
Cu
Zn
稀硫酸
-
-
-
Zn2+
H+
H+
电流计
A
3.如何检验电子的流动?
问题探究
根据能量守恒原理，这种产生出来的电能是从什么能量转变来的呢？
原电池
电子的转移
氧化还原反应
电流
Cu
Zn
稀硫酸
-
-
-
Zn2+
H+
H+
灯泡
1、原电池的正负极判断
负极：电子流出的一极
正极：电子流入的一极
2、电极反应
2H++2e－=H2↑
负极：
Zn－2e－=Zn2+
正极：
原电池
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
总反应：Zn
+
2H+
=
Zn2+
+
H2↑(离子方程式)
失去电子
得到电子
铜片的作用是什么？
可以用石墨代替吗?
【问题一】
Cu
Zn
稀硫酸
【问题二】
Cu
Zn
-
-
-
整个装置是如何形成电流的闭合回路的?
负极
正极
【问题三】
Cu
Zn
-
溶液中阴阳离子分别向哪一个电极运动？
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Zn2+
H+
SO42-
负极
正极
【问题四】
Cu
Zn
-
有人说在铜锌原电池中，活泼金属失去电子，不活泼金属得到电子。这种说法正确吗？
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Zn2+
H+
负极
正极
H+
【问题五】
Cu
Zn
-
为什么H+在铜片上得到电子？
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
Zn2+
H+
负极
正极
静电斥力
静电引力
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
SO42-
原电池工作原理小结
【实验探究】：将铁片、镁片插入稀硫酸溶液中，是否可以形成原电池？
Mg
Fe
稀硫酸
Mg
Fe
稀硫酸
（1）说明反应的现象；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
巩固练习1
Cu
Zn
硫酸铜
【实验探究】：将锌片、铜片插入硫酸铜溶液中，是否可以形成原电池？
Cu
Zn
硫酸铜
（1）说明两个电极质量的变化情况；
（2）判断正负极；
（3）写出电极反应式；
（4）写出总反应的离子方程式和化学方程式。
巩固练习3
二、形成简单原电池的条件
两种不同的金属
（或一种金属与石墨）作电极
形成闭合回路（用导线相连插入电解质溶液里）
自发氧化还原反应
三、简单原电池的设计
（1）将反应:2FeCl3+Fe=3FeCl2设计成原电池。
（2）判断正负极并写出电极反应。
石墨
Fe
FeCl3溶液
负极（铁）：
Fe－2e－=Fe2+
正极（石墨）：
2Fe3+
+
2e－=3Fe2+
感谢各位聆听！
Thanks
for
Listening