人教化学选修4第三章 第二节　水的电离和溶液的酸碱性第2课时（共21张PPT）

(共21张PPT)
第三节
盐类的水解
第二课时
知识目标:1、使学生理解盐类水解的本质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
2、盐类水解的离子方程式与化学方程式。
能力目标：1、培养学生分析问题的能力，使学生学会透过现象看本质。
2、培养学生归纳思维能力和逻辑推理能力。
3、培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法教育。
美育目标：通过对盐类水解规律的总结，体会自然万物变化的丰富多彩。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点：盐类水解方程式的书写和分析。
教学方法：启发式实验引导法
盐
+
水
酸
+
碱
一、盐类水解方程式的书写：
先找“弱”离子。
一般水解程度小，水解产物少。所以常用“
”
；不写“
==
”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成
分解产物的形式。
多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子
+
水
弱酸(or弱碱)
+
OH–
(
or
H+
)
（一）一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF
化学方程式：
离子方程式：
CH3COONa
+
H2O
CH3COOH
+
NaOH
CH3COO–
+
H2O
CH3COOH
+
OH–
化学方程式：
离子方程式：
NaF
+
H2O
HF
+
NaOH
F–
+
H2O
HF
+
OH–
（二）多元弱酸强碱盐
如：Na2CO3、
Na3PO4
离子方程式：
HCO3
–
+
H2O
H2CO3
+
OH
–
CO3
2–
+
H2O
HCO3
–
+
OH
–
(主)
(次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？
5种离子，2种分子。
？
（三）弱碱强酸盐水解
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+
Cu2+
+
2H2O
Cu(OH)2
+
2H+
Al
3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H+
（四）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴
NaHCO3
HCO3
–
+
H2O
H2CO3
+
OH
–
①
②
HCO3
–
+
H2O
CO32–
+
H3O
+
①
水解
②
电离
程度：
>
∴溶液呈
性
碱
⑵
NaHSO3
HSO3
–
+
H2O
H2SO3
+
OH
–
①
②
HSO3
–
+
H2O
SO32–
+
H3O
+
①
水解
②
电离
程度：
<
∴溶液呈
性
酸
1.
下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾
B、硫酸铜
C、硫化钠
D、硝酸钡
2.
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A.
碳酸钾
B.
硫酸氢钠
C.
碳酸氢钠
D.
氯化铁
3.
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A.
NH4+
B.
SO42–
C.
Al3+
D.
F
–
4.?氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A.
NH4+
、H
+
、OH
–、Cl
–
B.
Cl
–
、
NH4+
、H
+
、OH
–
C.
H
+、
Cl
–
、
NH4+
、OH
–
D.
Cl
–
、
NH4+
、
OH
–
、H
+
【课堂练习】
二、盐类水解平衡影响因素
在一定条件下，当盐类的水解速率等于
中和速率时，达到水解平衡。
（动态平衡）
1、内因：
盐本身的性质。
（越弱越水解）
①
不同弱酸对应的盐
NaClO
(aq)
CH3COONa
(aq)
MgCl2
(aq)
AlCl3
(aq)
对应的酸
HClO
CH3COONa
<
>
碱
性
②
不同弱碱对应的盐
对应的碱
酸
性
Mg(OH)2
Al(OH)3
<
>
1、内因：
盐本身的性质。
（越弱越水解）
③
同一弱酸对应的盐
Na2CO3
(aq)
NaHCO3
(aq)
对应的酸
HCO3–
H2CO3
<
>
碱
性
∴
正盐的水解程度
酸式盐的水解程度
>
2、外因：
①
温度：
升温，促进水解。
②
浓度：
加水稀释，促进水解。
③
加酸：
弱碱阳离子的水解。
弱酸根离子的水解。
抑制
促进
④
加碱：
弱碱阳离子的水解。
弱酸根离子的水解。
促进
抑制
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的
，抑制FeCl3的水解。
HCl
H2SO4？
影响
因素
实验操作
现象
平衡移动
方向
Fe3+的水
解程度
PH
浓度
加FeCl3
加水
溶液的
酸碱度
加HCl
加少量的NaOH
Na2CO3
温度
温度升高
对于水解平衡
CH3COO–
+
H2O
CH3COOH
+
OH–
改变条件
方向
c(Ac–)
c(HAc)
c(OH–)
c(H+)
pH
水解程度
升温
加H2O
加醋酸
加
醋酸钠
通HCl(g)
加NaOH
1.为什么KAl(SO4)2
,
FeCl3
等盐可用做净水剂？
思考：
4.在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？
2.纯碱为什么能去污力？去污是为何用热水？
3.泡沫灭火器的化学反应原理是什么？
盐类水解
的应用
泡沫灭火器的原理
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液
外筒装有NaHCO3溶液
Al2(SO4)3
和
NaHCO3溶液：
Al
3+
+
3HCO3–
Al(OH)3
+
3CO2
速度快
耗盐少
混合前
混合后
三、盐类水解的应用：
(一)日常生活中的应用
盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3
等
本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。
热的纯碱去污能力更强，为什么？
升温，促进CO32–水解。
三、盐类水解的应用：
(二)
易水解盐溶液的配制与保存：
配制
FeCl3溶液：加少量
；
配制
FeCl2溶液：加少量
；
保存NH4F溶液
：
加相应的酸或碱
稀盐酸
稀盐酸和Fe粉
不能存放在玻璃瓶中！
铅容器或塑料瓶
配制
FeSO4溶液：加少量
；
稀硫酸和Fe粉
(三)
判断盐溶液的酸碱性：
NaCl溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
中性
碱性
酸性
CH3COONH4溶液
中性
NaHCO3溶液
碱性
（相同温度和浓度）
(四)
判定离子能否大量共存：
Al3+
与
AlO2–
Al3+
与
HCO3–
Al3+
与
CO32–
Al
3+
+
3AlO2
–
+
H2O
Al(OH)3
4
6
Al
3+
+
3HCO3
–
Al(OH)3
+
3CO2
2Al3+
+
3CO32–
+
3H2O
2Al(OH)3
+
3CO2
(五)
某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧
Al2O3
MgCl2·
6H2O
Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
Fe2O3
Fe2O3
Fe2(SO4)3
Na2SO4
CaCO3
下列盐溶液加热蒸干、灼烧后，得到什么固体物质？
制备纳米材料。如：用TiCl4制备TiO2
书
P61