第五单元 定量研究化学反应达标检测卷 含答案

第五单元达标检测卷
(100分，60分钟)
题　号
一
二
三
四
总　分
得　分
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　K：39　Ca：40
一、选择题(1～10题每题2分，11～15题每题3分，共35分)
1．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷撒X粉末，快速降低空气中的SO2含量。该过程发生的化学反应是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式是(　　)
A．H2O
B．Na2CO3
C．CaO
D．CaCO3
2．下列化学方程式书写正确的是(　　)
A．S＋O2===SO2
B．Cu＋O2CuO
C．2Al＋O22AlO
D．4P＋5O22P2O5
3．化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解。你预测硝酸银见光分解不可能得到的产物是(　　)
A．N2
B．NO
C．NO2
D．NH3
4．在化学反应C＋O2CO2中，下列说法正确的是(　　)
A．碳加氧气等于二氧化碳
B．反应前后分子的种类和数目不变
C．反应前后元素的数目不变
D．反应前后原子的种类和数目不变
5．下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　)
A．蜡烛燃烧后质量变小
B．镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
C．酒精敞口放置一段时间后质量变小
D．纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
6．完全电解a
g水，在正极上得到10
mL气体，则在负极上得到气体的质量和体积分别是(　　)
A．a
g，10
mL
B.
a
g，20
mL
C.
a
g，20
mL
D.
a
g，5
mL
7．已知：某密闭容器中，12
g
A加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2
g，同时C又能部分分解产生0.1
g
D和7.9
g
E，则最终该密闭容器中B和C的质量比为(　　)
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶4
D．1∶5
8．将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是(　　)
(第8题)
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子
C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
9．通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为C2H4＋3O22X＋2H2O，则下列有关说法正确的是(　　)
A．氧气中氧元素的化合价为－2价
B．水属于单质
C．X中碳、氧两种元素的原子个数比为1：2
D．该反应属于化合反应
10．在化学反应A2＋BC===B＋A2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图所示。使2
g
A2和80
g
BC恰好完全反应，则生成A2C的质量为(　　)
(第10题)
A．64
g
B．18
g
C．80
g
D．9
g
11．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识错误的是(　　)
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：氧化镁在一定条件下可直接转化为金属镁
D．守恒观：
18
g氢气和18
g氧气反应，一定生成36
g水
12．下列关于化学反应2X＋Y===2Z的叙述，错误的是(　　)
A．Z一定是化合物
B．在反应中X
、Y
、Z三种物质的粒子数目比为2?1?2
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a
g
X完全反应生成b
g
Z，则同时消耗(b－a)g
Y
13．现有32
g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88
g二氧化碳和72
g水，关于该可燃物的下列说法正确的是(　　)
A．一定是氧化物
B．只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
14．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是(　　)
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
15．质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论。关于化学反应aA＋bB===cC＋dD，下列说法正确的是(　　)
A．化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B．A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同
C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D．若取x
g
A和x
g
B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x
g
二、填空题(46分)
16．(4分)对知识的归纳与整理是学习自然科学的重要方法。现有如下三个化学反应：
①S＋O2SO2　　　　　　
②2CO＋O22CO2　　　　　
③3Fe＋2O2Fe3O4
(1)通过比较可发现它们有许多相似之处。
其一，从基本反应类型看，都是化合反应；
其二，____________________________________________________________。
(2)请再写出符合上述两点要求的一个化学方程式：________________________。
17．(6分)新型材料的研制与应用推动了现代高新技术的发展。氮化硅(Si3N4)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大，熔点高，化学性质稳定。工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi＋bN2Si3N4，则a、b的数值分别为a＝________，b＝________。
18．(8分)以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准，其工作原理是：
(1)将尿素溶液均匀喷入热的尾气中，并释放出氨气，其反应方程式为CO(NH2)2＋X===CO2＋2NH3，则X的化学式为________。
(2)在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。请写出氨气和N2O反应的化学方程式：_____________________________________________________。
19．(10分)我国科学家研制出碳化钼(Mo2C)负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120
℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
(第19题)
(1)反应微观模型中，除钼外还有______种元素，有______种单质分子。
(2)该反应前后：①构成催化剂的各原子______(填“有”或“没有”)变化。
②金原子对______(填“CO”或“H2O”)起吸附催化作用。
③反应的化学方程式为____________________________________________。
20．(10分)黑火药由硝酸钾、硫黄和木炭组成，爆炸时主要反应的化学方程式为2KNO3＋S＋3C________＋N2↑＋3CO2↑。
(1)反应涉及的物质中，属于空气的主要成分的是________。
(2)横线上的物质由离子构成，阴离子的符号是________。
(3)黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有__________、____________________________________(固体和气体污染物，各填一种)。
(4)硝酸钾分解的化学方程式为2KNO32KNO2＋O2↑，根据化学方程式计算，生成24
g氧气需硝酸钾的质量是__________。
21．(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
(第21题)
(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。
①原子数目　
②分子数目　
③元素种类　
④物质种类　
⑤原子种类　
⑥物质的总质量
A．①④⑥
B．①③⑤⑥
C．①②⑥
D．②③⑤
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为____________________________________________________，若固体质量变化用图甲表示，则m2与m1之差表示____________________的质量。
(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图乙所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下的固体质量比反应前镁条还轻，其原因可能是__________________________________________________________________。
三、探究实验题(12分)
22．甲、乙、丙三位同学利用下图所示装置探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请参与其中并回答相关问题：
(第22题)
【实验步骤】
①如图所示，甲同学将白磷和反应装置、乙同学将装有硫酸铜溶液的小试管和盛有氢氧化钠溶液的烧杯，分别放在两架天平的托盘上，并用砝码调节天平平衡；丙同学对石棉网和打磨干净的镁条进行称量。
②三位同学分别引发反应发生。
③甲、乙同学在反应结束且甲的装置冷却后，将反应装置及装置内的物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡；丙同学实验结束后称量石棉网和石棉网上氧化镁的质量，比较反应前后的质量。
【实验分析】
①请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析。
实验现象
化学方程式
结论
甲
________________________________________
□P＋□O2□P2O5(配平该反应方程式)
该反应遵守质量守恒定律
乙
________________________________________
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
该反应遵守质量守恒定律
丙
镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体，反应前后称量质量不相等
________________________________________
该反应不遵守质量守恒定律
②通过上述实验现象的对比分析，甲、乙两位同学发现丙同学的实验现象是正确的，但是结论是错误的。在实验操作完全正确的情况下，请分析导致丙同学实验前后质量不相等的原因是__________________________________
________________________________________________________________。
【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。
【实验反思】请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是__________
____________________________________________________________________。
四、计算题(7分)
23．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。
(第23题)
请根据以上信息计算：
(1)样品中碳酸钙的质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。
答案
一、1.D　2.D　3.D　4.D　5.C　6.C　7.A
8．D　点拨：解答此类题目应明确，反应前后未发生变化的分子没有参与化学反应，即两个氢分子没有参与反应。该反应有单质氢气参加，一定有化合价的变化，A错误；由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，B错误；该反应符合质量守恒定律，C错误；参加反应的二氧化碳分子和氢分子个数比为1：3，D正确。
9．C　点拨：单质中元素的化合价为0，A错误；水由氢、氧两种元素组成，属于化合物，B错误；物质X的化学式为CO2，X中碳、氧两种元素的原子个数比为1：2，C正确；该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，D错误。
10．B　方法规律：本题采用数形分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生成的B质量比为5∶4，则80
g
BC完全反应生成B的质量为64
g，根据质量守恒定律，生成的A2C的质量为2
g＋80
g－64
g＝18
g。
11．D　点拨：18
g氢气和18
g氧气反应时，由反应的化学方程式可知，氢气与氧气恰好完全反应时的质量比为1?8，即4
g氢气与32
g氧气恰好完全反应生成36
g水，故D错误。
12．C　点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N，根据质量守恒定律，Z的相对分子质量为。
13．B　点拨：88
g二氧化碳中含碳元素的质量为88
g××100%＝24
g，72
g水中含氢元素的质量为72
g××100%＝8
g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素均来自于该可燃物，24
g＋8
g＝32
g，则该可燃物只含有碳、氢两种元素。
14．D　点拨：根据质量守恒定律，则x＝40＋40＋32＋10－12－10＝100，A错误；a、d为反应物，b为生成物，故b应为化合物，B错误；c的质量在反应前后不变，可能为催化剂，C错误；参加反应的a与d的质量比为28：32＝7：8，D正确。
15．D　点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，故化学计量数a、b之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定和C、D中所含的元素种类相同，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取x
g
A和x
g
B反应，生成C和D的质量总和不一定是2x
g，故D正确。
二、16.(1)从反应条件看都需要点燃(或从反应物上看都是物质与氧气反应，从化学反应的能量变化看都是放热反应等，合理即可)
(2)4P
＋
5O22P2O5(或C＋O2CO2，合理即可)
点拨：本题考查同学们对所学知识归纳、整理的能力。观察三个反应可发现，它们都是可燃物与氧气发生的氧化反应，都需要点燃，而且反应过程中都放出热量，围绕这些要点，不难做出解答。
17．3；2
18．(1)H2O
(2)2NH3＋3N2O3H2O＋4N2
19．(1)4；1　(2)①没有　②CO
③CO＋H2OCO2＋H2
20．(1)N2　(2)S2－　(3)粉尘；SO2　(4)151.5
g
点拨：(1)空气的主要成分为氮气、氧气，反应涉及的物质中，属于空气的主要成分的是氮气。(2)横线上的物质是硫化钾，由钾离子和硫离子构成，阴离子的符号是S2－。(3)黑火药制作的烟花燃放时，会产生烟尘和二氧化硫等，造成空气污染。
(4)设需硝酸钾的质量为x。
2KNO32KNO2＋O2↑
　202　　　　　　
32
　x　　　　　　　
24
g
＝，x＝151.5
g。
21．(1)B　(2)2Mg＋O22MgO；参加反应的氧气
(3)部分生成物逸散到空气中去了
三、22.【实验分析】
①
②该反应有气体参与，且生成的MgO部分逸散到空气中，未在密闭容器中进行(答案合理即可)
【实验反思】化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变
四、23.解：生成的二氧化碳质量：25
g＋100
g＋110.8
g－227
g＝8.8
g。
设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
111
44
x
　
y
8.8
g
＝＝
x＝20
g，y＝22.2
g
(1)样品中碳酸钙的质量分数：×100%＝80%。
(2)反应后所得溶液的质量：227
g－(25
g－20
g)＝222
g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%＝10%。
答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。