2020届专题：氧化还原反应方程式配平25ppt

(共25张PPT)
专题讲座
P4+
HNO3
—
H3PO4
+
NO2↑
+
H2O
0
+5
+5
+4
20
1
?1
?20
1
20
4
4
20
配平方法：
1、标价态：
标出反应前后元素发生变化的化合价。
2、列变化：
分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。
3、等得失：
求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。
4、平两边：
根据已知系数推断未知系数。
电子守恒
质量守恒
练习1：黄金可溶于王水，请配平其反应方程式。
Au
+
HNO3+
HCl
==
H[AuCl4]+
NO↑+
H2O
1
Au
+
1
HNO3
+
4
HCl
==1
H[AuCl4]+
1NO↑+
2
H2O
讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每个方程式有几种不同的标注方法？
①
S
+
KOH
—
K2S
+
K2SO3
+
H2O
②
NH3
+
NO
—
N2
+
H2O
③
NH3
+
O2
—
NO
+
H2O
④
K2Cr2O7
+
HCl
—
KCl
+
CrCl3
+
H2O
+
Cl2↑
配平技巧之一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）
练习2：
①
I2
+
KOH
—
KI
+
KIO3
+
H2O
②
NH3
+
NO2
—
N2
+
H2O
③
C2H6
+
O2
—
CO2
+
H2O
④
KMnO4
+
HCl
—
KCl
+
MnCl2
+
H2O
+
Cl2↑
答案：
①
1
I2
+
6
KOH
—
5
KI
+1
KIO3
+
3
H2O
②
8
NH3
+
6
NO2
—7
N2
+
12
H2O
③
2
C2H6
+7
O2
—
4
CO2
+
6
H2O
④2KMnO4
+16HCl
—2KCl
+
2MnCl2
+8H2O
+5Cl2↑
配平技巧之二：善于利用分割或组合，使得电子与失电子能够一次性标注出来。
练习3：
③
Ag3AsO4
+
Zn
+
H2SO4
----
Ag
+
AsH3
+
ZnSO4
+
H2O
④
P4+
CuSO4+
H2O
----
Cu3P+
H3PO4+
H2SO4
+1
+5
0
-3
0
+2
2
11
11
6
2
11
8
__
1
8
?3
11
2
?2
?11
60
11
96
20
24
60
__
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？
①
C
+
S
+
KNO3
—
K2S
+
N2+
CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用一个箭头表示出来的氧化还原反应。
Pt
+
HNO3+
HCl
—
H2PtCl6
+
NO↑
+
0
+5
+4
+2
4
3
?3
?4
3
4
3
4
18
H2O
8
①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；
（二）缺项配平：
②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）
③最后观察配平其他物质系数。
Cr(OH)4-
+
+
ClO-—
CrO42-
+
Cl-
+
H2O
+3
+1
+6
-1
3
2
?3
?2
2
2
3
3
OH-
2
5
Fe2+
+
ClO-
+
—
Fe(OH)3+
Fe3+
+
Cl-
+2
+1
+3
+3
-1
1
2
?6
?3
6
3
3
H2O
3
2
4
Fe2+
+
ClO-
+
—
Fe(OH)3+
Fe3+
+
Cl-
①考虑电子得失守恒
1
2
?2
+2
+3
+1
-1
?3
③根据Fe元素守恒：
②考虑电荷守恒：
ClO-
所带电荷与Cl-
所带电荷一致；
Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+
所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，
Fe3+的系数为4。
4
Fe(OH)3的系数为2；
(O守恒)，ClO-
的系数为3。
2
3
3
6
H2O
3
+3
(三)
整体归一法：
某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化
，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称为整体归一法。
思考：
Fe3C
+
HNO3
---
Fe(NO3)2
+
CO2+
NO2↑+
H2O
能否用整体归一法配平下列反应？
Fe3C
+
HNO3
—
Fe(NO3)3
+
CO2↑+
NO2↑+
H2O
-4
+5
+4
+3
+4
13
1
?1
?13
13
13
注意1：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价
9
22
3Fe
:
+
4/3→
+
3
5/3?3
C:
-4→
+
4
8
13
N:
+5
→
+
4
1
?1
?13
3
11
+
能否用整体归一法配平下列反应？
思考：
NH4ClO4
—
H2O
+
HCl
+
N2
+
O2
注意2：整体归一法大多适用多种变价元素在生成物中出现。
8
3?2
2?2
-3
+7
-1
0
0
?2
保持Cl和N的个数比为：1：1，
O还有未变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O，
故不必考虑O与N、Cl的个数比。
?2.5
?1
?1
2
2
3
Fe3C
+
HNO3
—
Fe(NO3)3
+
CO2↑+
NO2↑+
H2O
0
0
+5
+4
+3
+4
13
1
?1
?13
13
13
9
22
3
11
思考：能否有更简单的方法配平:
附注：
Fe3C
→
Fe(NO3)3
+
CO2
价升：3
x3
+4
=
13
（四）零价法：
适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价
方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进行配平，再观察配平其他物质的系数。
用零价法配平：
Na2Sx
+
NaClO
+
NaOH
—
Na2SO4
+
NaCl
+
H2O
0
0
+1
-1
+1
+1
Na2Sx
Na:
0→+1
S:
0→+6
Cl:+1→-1
NaClO
1?2
6x
6x+2
2
?1
?(3x+1)
令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值
(3x+1)
(3x+1)
x
(2x-2)
(X-1)
零价法适合下列方程式的配平吗？
S62-
+
BrO3-
+
OH-
—SO42-
+
Br-
+
H2O
S
+
Ca(OH)2—
CaS5
+
CaS2O3
+
H2O
②难用常规方法确定化合价的物
质在反应物中，而不是在生成物中。
①难确定化合价的化合物不是以离子形式出现。
小结：零价法较多适用于
Na2Sx
+
NaClO
+
NaOH
—
Na2SO4
+
NaCl
+
H2O
能否用别的方法配平此反应呢？
对于不定方程式Na2Sx，可将原子团Sx作为一个整体，，根据化合价代数和为零的原则，确定Na2Sx中Sx的总价为-2价；求得S的平均价为-
反应前后S：-
→
+6，每个S原子净升高(6+
)，x个S原子共升高
X
(6+
)
即：6X+2
(五)整体平均标价法
适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法
用整体平均标价法练习配平：
S62-
+
BrO3-
+
OH-
—SO42-
+
Br-
+
H2O
S
+
Ca(OH)2—
CaS5
+
CaS2O3
+
H2O
S62-
+
BrO3-
+
OH-
—
SO42-
+
Br-
+
H2O
-
+6
+5
-1
?6
6
?3
?19
19
19
3
18
30
15
左右两边待定物质
OH-和H2O均有O、H元素，难以用质量守恒配平，对于离子方程式，可选择电荷守恒配平
左边负电荷：-
25；右边负电荷：-
50
故：30
OH-
S
+
Ca(OH)2
—
CaS5
+
CaS2O3
+
H2O
0
+2
?5
-
2
-
?2
?2
2
12
3
3
?1
S2:
0→
+
2
S5：0→
-
5
2?2
?5
-
x
1
x
2
再观察配平Ca(OH)2和H2O的系数，分别为：3和3。
(六)有机物氧化还原反应方程式的配平
方法：氧定为-2价，氢定为-1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。
CH
≡
CH
+
KMnO4
+
H2SO4
—
H2O
+
HCOOH
+
MnSO4
+
K2SO4
练习配平：
-1
-1
+2
+7
+2
C：
-1→
+2
3?2
Mn：+7→+2
5
?
5
?
6
5
10
6
6
3
9
技巧八
：有单质参加或生成的反应，以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN-
)氧化为
N2，
(其中OCN-
中N的化合价为：-3价
)，请配平下列化学方程式:
KOCN
+
KOH
+
Cl2—
CO2
+
N2
+
KCl
+
H2O
25页
26页
KOCN
+
KOH
+
Cl2
—
CO2
+
N2
+
KCl
+
H2O
0
0
-1
-3
3?2
1?2
?3
?1
3
6
2
4
2
2
Cl
:
0→-1
1?2
N2
:
-3→0
3?2
?1
?(3x+1)
小结：配平的关键
准确判断变价元素化合价升降总数
要求：弄清还原剂(或氧化剂)分子中有几种变价元素，每一种变价元素有几个变价原子
如：Fe3C有两种变价元素，C
有一个变价原子，Fe有三个变价原子。