人教化学选修4第三章 第三节　盐类的水解（共20张PPT）

(共20张PPT)
第三章
第三节
盐类的水解（1）
问题一、探究盐溶液的酸碱性
实验步骤：
分别用pH试纸测NaCl、Na2CO3、NaHCO3、
NH4Cl、
Na2SO4、
CH3COONa、(NH4)2SO4七种盐溶液的pH,与标准比色卡对照，并记录测定的结果。
问题一、探究盐溶液的酸碱性
实验记录：
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸弱碱盐
中性
中性
碱性
碱性
碱性
酸性
酸性
=7
=7
>7
>7
>7
<7
<7
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液
PH
酸碱性
盐类型
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
问题一、探究盐溶液的酸碱性
实验结论：
中性
酸性
碱性
为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的酸碱性？溶液中的H+和OH-从哪里来的？
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的
酸碱性
讨论：
（1）CH3COONa溶液显碱性说明溶液中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？
（2）CH3COONa未溶于水之前的水中C(H+)和C(OH-)相对大小是怎样的？
（3）是哪些离子引起了C(H+)和C(OH-)相对大小关系的变化？为什么会引起这种变化？
（4）这种变化对水的电离平衡有何影响？
【探究1】
强碱弱酸盐（以CH3COONa为例）
问题二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
CH3COONa=Na++CH3COO–
H+、OH-、Na+、H2O、CH3COO–、CH3COOH
有
C(H+)H2O
H++OH–
CH3COONa
有关电离方程式
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
C(H+)和C(OH-)相对大小
H2O
OH–
+
H+
CH3COOH
以CH3COONa为例
+
CH3COONa溶于水后，
CH3COO–与H+结合生成弱电解质CH3COOH，使H2O的电离平衡向右移动，当达到新平衡时，
C(H+)【探究2】
强酸弱碱盐（以NH4Cl为例）
C(H+)>C(OH-)
NH4+、Cl-、H+、H2O、NH3
·
H2O、OH-
有
H2O
H+
+OH–
NH4Cl=Cl–+NH4+
问题二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NH4Cl
有关电离方程式
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
C(H+)和C(OH-)相对大小
OH－
NH3·H2O
酸性
【探究3】
强酸强碱盐
C(H+)=C(OH-)
Na+、Cl-、H+、OH-
无
NaCl=Na++Cl-
H2O
H+
+OH–
问题二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NaCl
有关电离方程式
溶液中的粒子
有无弱电解质生成
C(H+)和C(OH-)相对大小
通过对以上盐溶液酸碱性的探究，请归纳为何有的盐溶液会显酸性或碱性？
盐电离产生的离子，与水电离的H+或OH-结合，生成弱电解质，促进水的电离，从而使溶液中的c(H+)≠c(OH-)，呈现不同的酸碱性。
盐类水解
一、概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
二、盐类水解的实质：
生成弱电解质
促进了水的电离
三、盐类水解的条件：
盐溶于水
盐中有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子
四、盐类水解的特点
1、可逆
△H
＞0
2、吸热反应
3、水解程度微弱
五、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，都弱双水解，越弱越水解，谁强显谁性，
记住噢！
醋酸钠
能
弱酸
阴离子
促进水的
电离
碱性
NH4Cl
能
弱碱
阳离子
促进水的
电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的
酸碱性
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
在溶液中，不能发生水解的离子是（
）
A、ClO
–
B、CO3
2
–
C、Fe
3+
D、SO4
2
–
D
下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（
）
哪些呈碱性（
）
①
FeCl3
②
NaClO
③
(NH4)2SO4
④
AgNO3
⑤
Na2S
⑥
K2SO4
①③④
②⑤
3.
等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（
）
A、酸性
B、中性
C、碱性
D、不能确定
D
4.
下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（
）
A、硫酸
B、NaOH
C、硫酸铝
D.
碳酸钠
C
六、盐类水解方程式的书写：
一般水解程度小，水解产物少。所以常用“
”
；不写“
==
”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式。
1、一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF
化学方程式：
CH3COONa
+
H2O
CH3COOH
+
NaOH
离子方程式：
CH3COO–
+
H2O
CH3COOH
+
OH–
化学方程式：
NaF
+
H2O
HF
+
NaOH
离子方程式：
F–
+
H2O
HF
+
OH–
2、多元弱酸强碱盐
如：Na2CO3、
Na3PO4
离子方程式：
HCO3
–
+
H2O
H2CO3
+
OH
–
CO3
2–
+
H2O
HCO3
–
+
OH
–
(主)
(次)
多元弱酸的阴离子，分步水解，分步写出。
3、弱碱强酸盐水解
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+
Cu2+
+
2H2O
Cu(OH)2
+
2H+
Al
3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H+
弱碱的阳离子分步水解，但是一步写出。
本节课要求掌握：
1.盐类水解的原理
2.盐类水解的规律
3.水解离子方程式的书写