人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（共19张PPT）（中和滴定）
文档属性
| 名称 | 人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（共19张PPT）（中和滴定） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 613.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-10 21:45:16 | ||
图片预览
文档简介
(共19张PPT)
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴定的定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法
滴定：一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应，通过定量计算来确定某种溶质的含量的方法。
C(酸)·m·V(酸)
=C(碱)·
n
·V(碱)
n(H+)=n(OH-)
中和反应的实质
H+
+
OH-
=
H2O
2、原理：酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：
一、酸碱中和滴定实验操作
酸碱中和滴定
3、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
指示剂的选择
指示剂的选择：
酸碱滴定曲线：以酸碱中和滴定过程中加酸（加碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
酚酞
甲基橙
用0.1000
mol/L
NaOH溶液滴定20ml
0.1000
mol/L
HCl溶液
VNaOH/mL
15
18
19.98
20
20.02
25
40
pH
1.8
2.3
4.3
7
9.7
12.1
12.5
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（2-3滴即可）
1、标准：
1）变色范围与终点时pH突变范围部分重合；最好接近终点
2）颜色变化明显，颜色最好由浅色到深色，易于观察
指示剂的选择：
3）变色范围越窄越好，越窄越灵敏。
黄色→橙色
无→粉红
粉红→无
橙色→黄色
无→粉红
黄色→橙色
甲基橙
酚酞
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
强碱滴定弱酸
强酸滴定弱碱
4、实验试剂：标准液、待测液、指示剂
标准液—已知准确浓度的溶液
待测液—未知浓度的溶液（锥形瓶中）
指示剂—用于判断中和反应是否反应完全
一、酸碱中和滴定实验操作
5、实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、
滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯
。
酸碱中和滴定
3、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
0刻度处
25ml刻
度处
滴定管上标有:温度、容积、
0刻度,
0刻度在上方
精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、23.38mL。最后一位是估计值。
读数时，需平视读数
25ml酸式滴定管
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
全部盛满溶液时，体积多于所标容积。
滴定管
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液（以及HF溶液），碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管玻璃球
实验步骤
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次（锥形瓶不用润洗）
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定
管中，使液面高于0刻度2-3cm
4、赶气泡：
酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液：调节滴定管中液面高度到0刻度以下，并记下读数
玻璃仪器洗净的标志：玻璃仪器内外水膜均匀，不成滴，不成股。
6、取液：
（1）从酸式滴定管中放出10.00ml盐酸于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于碱式滴定管下方，并在瓶
底衬一张白纸。
7、滴定：
10、计算：整理数据进行计算。
8、记录：
当加入一滴酸或碱时溶液立即发生颜色变化，振荡在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。记录数据。
左手：控制活塞或挤压玻璃珠。
右手：持锥形瓶，不断旋转。
C(酸)·m·V(酸)
=C(碱)·
n
·V(碱)
9、重复操作：每个样品滴定2～3次
数据处理：用0.2000
mol/L
NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸
舍去误差大的数据
根据原理进行计算
CHCl
=
0.2096
mol/L
=26.20mL
滴定次数
待测盐酸体积/mL
0.2000
mol/L
NaOH溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
溶液体积/mL
一
25.00
0.00
26.11
26.21
二
25.00
1.56
30.50
28.94
三
25.00
0.22
26.41
26.19
1.产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。
酸碱中和滴定中的误差分析
2.误差分析的依据：
若强碱滴定强酸：
误差来源：
滴定前的准备过程；
滴定过程；
读数
滴定前的准备过程
偏小
偏大
偏大
误差分析直接利用中和滴定原理：
错误操作
C待
滴定管未用待装液润洗
装待测液
装标准液
锥形瓶用待测液润洗
滴定过程中产生的误差
偏高
偏低
偏高
误差分析直接利用中和滴定原理：
错误操作
C待
滴定时漏液
滴定时锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，尖嘴挂着余液
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
C待偏高
误差分析直接利用中和滴定原理：
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
C待偏低
误差分析直接利用中和滴定原理：
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C待偏低
实际读数
正确读数
误差分析直接利用中和滴定原理：
4.
滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
C待偏高
实际读数
正确读数
误差分析直接利用中和滴定原理：
课堂小结：
2.滴定阶段：
3.数据处理阶段：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
C标.V标=
C待.V待
1.准备阶段：
①检查滴定管是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液于锥形瓶
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化
⑨记录末读数
⑩数据处理，计算待测液浓度
第二节
水的电离和溶液的酸碱性
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
1、酸碱中和滴定的定义：用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法
滴定：一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应，通过定量计算来确定某种溶质的含量的方法。
C(酸)·m·V(酸)
=C(碱)·
n
·V(碱)
n(H+)=n(OH-)
中和反应的实质
H+
+
OH-
=
H2O
2、原理：酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即：
一、酸碱中和滴定实验操作
酸碱中和滴定
3、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
指示剂的选择
指示剂的选择：
酸碱滴定曲线：以酸碱中和滴定过程中加酸（加碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
酚酞
甲基橙
用0.1000
mol/L
NaOH溶液滴定20ml
0.1000
mol/L
HCl溶液
VNaOH/mL
15
18
19.98
20
20.02
25
40
pH
1.8
2.3
4.3
7
9.7
12.1
12.5
2、酸碱指示剂：一般是有机弱酸或有机弱碱（2-3滴即可）
1、标准：
1）变色范围与终点时pH突变范围部分重合；最好接近终点
2）颜色变化明显，颜色最好由浅色到深色，易于观察
指示剂的选择：
3）变色范围越窄越好，越窄越灵敏。
黄色→橙色
无→粉红
粉红→无
橙色→黄色
无→粉红
黄色→橙色
甲基橙
酚酞
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
强碱滴定弱酸
强酸滴定弱碱
4、实验试剂：标准液、待测液、指示剂
标准液—已知准确浓度的溶液
待测液—未知浓度的溶液（锥形瓶中）
指示剂—用于判断中和反应是否反应完全
一、酸碱中和滴定实验操作
5、实验仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、
滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯
。
酸碱中和滴定
3、实验的关键:
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应
0刻度处
25ml刻
度处
滴定管上标有:温度、容积、
0刻度,
0刻度在上方
精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、23.38mL。最后一位是估计值。
读数时，需平视读数
25ml酸式滴定管
实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
全部盛满溶液时，体积多于所标容积。
滴定管
酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法
注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液（以及HF溶液），碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。
玻璃活塞
橡胶管玻璃球
实验步骤
1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；
2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次（锥形瓶不用润洗）
3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定
管中，使液面高于0刻度2-3cm
4、赶气泡：
酸式滴定管：快速放液
碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5、调液：调节滴定管中液面高度到0刻度以下，并记下读数
玻璃仪器洗净的标志：玻璃仪器内外水膜均匀，不成滴，不成股。
6、取液：
（1）从酸式滴定管中放出10.00ml盐酸于锥形瓶中
（2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于碱式滴定管下方，并在瓶
底衬一张白纸。
7、滴定：
10、计算：整理数据进行计算。
8、记录：
当加入一滴酸或碱时溶液立即发生颜色变化，振荡在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。记录数据。
左手：控制活塞或挤压玻璃珠。
右手：持锥形瓶，不断旋转。
C(酸)·m·V(酸)
=C(碱)·
n
·V(碱)
9、重复操作：每个样品滴定2～3次
数据处理：用0.2000
mol/L
NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸
舍去误差大的数据
根据原理进行计算
CHCl
=
0.2096
mol/L
=26.20mL
滴定次数
待测盐酸体积/mL
0.2000
mol/L
NaOH溶液的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
溶液体积/mL
一
25.00
0.00
26.11
26.21
二
25.00
1.56
30.50
28.94
三
25.00
0.22
26.41
26.19
1.产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。
酸碱中和滴定中的误差分析
2.误差分析的依据：
若强碱滴定强酸：
误差来源：
滴定前的准备过程；
滴定过程；
读数
滴定前的准备过程
偏小
偏大
偏大
误差分析直接利用中和滴定原理：
错误操作
C待
滴定管未用待装液润洗
装待测液
装标准液
锥形瓶用待测液润洗
滴定过程中产生的误差
偏高
偏低
偏高
误差分析直接利用中和滴定原理：
错误操作
C待
滴定时漏液
滴定时锥形瓶中液体溅出
滴定结束后，尖嘴挂着余液
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线
C待偏高
误差分析直接利用中和滴定原理：
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线
C待偏低
误差分析直接利用中和滴定原理：
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线
C待偏低
实际读数
正确读数
误差分析直接利用中和滴定原理：
4.
滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
C待偏高
实际读数
正确读数
误差分析直接利用中和滴定原理：
课堂小结：
2.滴定阶段：
3.数据处理阶段：
NaOH
+
HCl
=
NaCl
+
H2O
C标.V标=
C待.V待
1.准备阶段：
①检查滴定管是否漏水
②水洗
③润洗
④装液
⑤记录初读数
⑥取待测液于锥形瓶
⑦加指示剂
⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化
⑨记录末读数
⑩数据处理，计算待测液浓度