人教化学选修4第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡（共19张PPT）

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人教版
化学选修4《化学反应原理》第三章
水溶液中的电离平衡
几种电解质的溶解度（20℃）
化学式
溶解度/g
化学式
溶解度/g
CaCO3
1.5×10-3
BaSO4
2.4×10-4
AgCl
1.5×10-4
Ba(OH)2
3.89
AgBr
8.4×10-6
BaCl2
35.7
AgI
3×10-7
AgNO3
222
Ag2S
1.3×10-16
NaCl
36
Mg(OH)2
9×10-4
Ca(OH)2
0.
165
Cu(OH)2
2×10-7
CaSO4
0.21
Fe(OH)3
3×10-9
1.将等物质的量浓度、等体积的AgNO3与NaCl溶液混合，有什么现象?为什么反应发生了？
2.上层清液中是否含有Ag+和Cl-
?
一定温度下，当v(溶解)＝v(沉淀)时，得到
饱和AgCl溶液，建立了动态平衡。
想
一
想
难溶电解质的溶解平衡：
1.概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀速率相等的,溶液中各离子浓度不再发生变化的状态。（也叫沉淀溶解平衡）
AgCl(s)
Cl-(aq)
+
Ag+(aq)
2.表达式：
情景1：
思考：1.常用除水垢的方法是什么？
2.能否用沉淀溶解平衡的知识解释其原理？
情景2：
CaCO3(s)
HCO3-
原理分析：
+H+
Ca2+(aq)
+
CO32-(aq)
H2CO3
H2O+CO2↑
↓
用醋浸泡加湿器的水垢，发现水垢溶解比较困难！如果先用Na2CO3溶液浸泡处理水垢更易除去？
水垢的主要成分是CaCO3、
Mg(OH)2、CaSO4
情景3：
第一组实验
第二组实验
步骤
向10滴0.1mol/L
AgNO3溶液中滴加0.1mol/L
NaCl溶液10滴
向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol/LKI溶液
向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol/LNa2S溶液
现象
步骤
向1mL
0.1mol/L
MgCl2中滴加2mol/L
NaOH溶液1-2滴
向所得固液混合物中滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
静置
现象
第一组实验
白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
AgCl
AgI
Ag2S
KI
Na2S
步骤
向10滴0.1mol/L
AgNO3溶液中滴加0.1mol/L
NaCl溶液10滴
向所得固液混合物中滴加10滴0.1mol/LKI溶液
向新得固液混合物中滴加10滴0.1mol/LNa2S溶液
现象
学以致用
+
AgI
+
Ag2S
原
理
分
析
沉淀一般从溶解度小的向溶解度更小的方向转化
第二组实验
FeCl3
静置
Mg(OH)2↓
Fe(OH)3↓
白色沉淀生成
白色沉淀转化为红褐色
步骤
向1mL
0.1mol/L
MgCl2中滴加2mol/L
NaOH溶液1-2滴
向所得固液混合物中滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液
静置
现象
+
CO32－
CaCO3
水垢中含有CaSO4
，可先用Na2CO3溶液处理
如何除去水垢？
使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
解决沉淀溶解平衡问题的一般思路
试用平衡移动原理解释回答下列问题：
1.FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中
2.工业原料NH4Cl中含FeCl3杂质，应如何除去？
3.通过查找资料解释自然界铜蓝（CuS）是如何形成的？
4.探究为什么含氟牙膏的使用能有效防治龋齿？
探究——走进生产生活
为什么含氟牙膏的使用能有效防治龋齿？
龋齿的形成原因
牙齿表面由一层硬的组成为
Ca5(PO4)3OH的难溶物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀.
已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。