沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题
文档属性
| 名称 | 沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 122.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-11 22:29:33 | ||
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文档简介
《检验一些无机化合物》检测题
一、单选题
1．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200
mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30
g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33
g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12
L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是( )
A．c(NH)＞c(SO)
B．一定存在Cl－、SO、CO、NH，一定不存在Na＋、K＋
C．c(CO)＝0.05
mol·L－1
D．至少存在四种离子，且c(Cl－)≥0.05
mol·L－1
2．能将Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2(SO4)3六种溶液鉴别出来的一种试剂是( )
A．NaOH溶液
B．KSCN溶液
C．AgNO3溶液
D．BaCl2溶液
3．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别（
）
A．NaOH（aq）和Al2(SO4)3
（aq）
B．NaHCO3（aq）和
稀HNO3（aq）
C．Ca(OH)
2（aq）和NaHCO3（aq）
D．Ba(OH)2（aq）和Na2SO4
（aq）
4．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有（
）
A．Cl—、SO42—
B．Cl—、NO3—
C．Cl—、CO32—
D．Cl—、OH—
5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、I-、S2-、Cl-。分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（
）
A．焰色反应
B．NaOH溶液（加热）
C．HNO3酸化AgNO3溶液
D．SO2气体
6．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5
mL
0.2
mol
?
L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435
g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
7．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（
）
A．氢氧化铜
B．碳酸氢钠
C．石蕊溶液
D．金属钠
8．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．硫酸
D．NaNO3溶液
9．下列离子的检验方法和结论均正确的是
A．加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+
B．先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+
C．加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+
D．加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-
10．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的（
）
A．N2、NO2、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO
D．NO2、O2、Br2
11．下列实验能获得成功的是
A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
12．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
（
）
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中
无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中含有CO32-
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
D
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（
）
A．乙烯、乙炔
B．1—己烯、苯
C．苯、正辛烷
D．甲苯、1—己炔
二、实验题
14．某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ.
Na2O2氧化NO2；
假设Ⅱ.
NO2氧化Na2O2。
请回答下列问题：
（1）甲同学设计如图1所示实验装置：
图1
①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化，查阅资料知：
ⅰ)
2NO＋Na2O2===2NaNO2；
ⅱ)
6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应：
图2
①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是____________________________
③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。
15．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-
三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。
有气泡产生
证明有CO32-
2、继续向试管中加入足量___________溶液
有白色沉淀生成
证明有______________。
3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液
有白色沉淀生成
证明有______________。
16．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为__________，一定不存在的阴离子为__________，可能存在的阴离子为_________。
三、推断题
17．在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：①
向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②
取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
（1）该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是_________。
（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是（填实验方法，不写具体操作步骤）________；若存在，现象是___________。为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是（填所需试剂，不写具体操作步骤）_______；若存在，现象是_________。
18．Ⅰ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+，Mg2+，Cu2+，OH-，Cl-，CO32-，SO42-，NO3-现进行如下实验：
（1）取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（2）取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝色。
（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，可能存在的___(填离子符号)。
Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，现取100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；
（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量为2.33g。
综合上述实验推断：一定含有的离子是___，可能含有的离子是__。
四、计算题
19．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
20．取50.0mL
Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为______________；
（2）生成气体的体积（标准状况）为_________________。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．B
9．C
10．A
11．A
12．D
13．B
14．
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
除去生成的NO2中混有的水蒸气
Na2O2＋2NO2===2NaNO3
铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生
吸收未反应的NO
将装置中的空气排出
取d装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是NaNO2，反之为NaNO3
15．稀硝酸
Ba(NO3)2溶液
SO42?
硝酸银溶液
Cl?
16．CO32-、SO42-、Cl-
SO32-、Br-、I-
NO3-
17．Mg2+、SO42－
Cu2+、CO32－、Ba2+
焰色反应
火焰呈黄色
硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
18．OH?、Na+
Mg2+、Cu2+、CO32?、SO42-
NO3?、Cl?
K＋、NH4+、CO32?、SO42-
Cl－
19．Al：5.4g、(NH4)2SO4：13.2g、MgCl2：9.5g
20．0.02mol1.12L
一、单选题
1．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO、CO、NH、Na＋、K＋。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
①取200
mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30
g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33
g沉淀不溶。
②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12
L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。关于原溶液组成的结论，不正确的是( )
A．c(NH)＞c(SO)
B．一定存在Cl－、SO、CO、NH，一定不存在Na＋、K＋
C．c(CO)＝0.05
mol·L－1
D．至少存在四种离子，且c(Cl－)≥0.05
mol·L－1
2．能将Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、FeCl2、Fe2(SO4)3六种溶液鉴别出来的一种试剂是( )
A．NaOH溶液
B．KSCN溶液
C．AgNO3溶液
D．BaCl2溶液
3．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别（
）
A．NaOH（aq）和Al2(SO4)3
（aq）
B．NaHCO3（aq）和
稀HNO3（aq）
C．Ca(OH)
2（aq）和NaHCO3（aq）
D．Ba(OH)2（aq）和Na2SO4
（aq）
4．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有（
）
A．Cl—、SO42—
B．Cl—、NO3—
C．Cl—、CO32—
D．Cl—、OH—
5．某溶液中可能含有Na+、NH4+、I-、S2-、Cl-。分别取样：①测得溶液显弱酸性；②滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是（
）
A．焰色反应
B．NaOH溶液（加热）
C．HNO3酸化AgNO3溶液
D．SO2气体
6．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5
mL
0.2
mol
?
L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435
g。
下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl-
7．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（
）
A．氢氧化铜
B．碳酸氢钠
C．石蕊溶液
D．金属钠
8．只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、CuSO4五种溶液，这种试剂是
A．盐酸
B．NaOH溶液
C．硫酸
D．NaNO3溶液
9．下列离子的检验方法和结论均正确的是
A．加入BaCl2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有Ag+
B．先加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液中一定含有Fe2+
C．加入NaOH溶液，微热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液一定有NH4+
D．加入足量稀盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原溶液中一定有CO32-
10．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得到橙色溶液，气体颜色消失，再移走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该气体可能是下列混合气体中的（
）
A．N2、NO2、Br2
B．NO2、NO、N2
C．NO2、O2、NO
D．NO2、O2、Br2
11．下列实验能获得成功的是
A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
12．下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
（
）
实验操作
实验现象
实验结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中
无色无味的气体使澄清石灰水变浑浊
原溶液中含有CO32-
B
二氧化硫通入溴水中
溶液褪色
二氧化硫有漂白性
C
淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液
产生红色沉淀
淀粉水解可生成葡萄糖
D
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置
溶液分层，下层呈橙红色
原无色溶液中一定有溴离子
A．A
B．B
C．C
D．D
13．下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（
）
A．乙烯、乙炔
B．1—己烯、苯
C．苯、正辛烷
D．甲苯、1—己炔
二、实验题
14．某些资料表明：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根据化合价升降原则提出如下假设：
假设Ⅰ.
Na2O2氧化NO2；
假设Ⅱ.
NO2氧化Na2O2。
请回答下列问题：
（1）甲同学设计如图1所示实验装置：
图1
①试管A中反应的离子方程式是___________________________________________________。
②待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。甲同学据此认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是__________________________________________________________________。
③乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的化学方程式是_____________________。
（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化，查阅资料知：
ⅰ)
2NO＋Na2O2===2NaNO2；
ⅱ)
6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O；
ⅲ)酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。
丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应：
图2
①b装置中观察到的主要现象是__________________________________________________，f装置的作用是_________________________________________________________________。
②在反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是____________________________
③充分反应后，检验d装置中发生反应的实验是___________________________。
15．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质。欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-
三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告。
实验步骤
实验现象
结论
1、向盛放溶液的试管中加入足量_________。
有气泡产生
证明有CO32-
2、继续向试管中加入足量___________溶液
有白色沉淀生成
证明有______________。
3、过滤，向滤液中加适量的_________溶液
有白色沉淀生成
证明有______________。
16．某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为__________，一定不存在的阴离子为__________，可能存在的阴离子为_________。
三、推断题
17．在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl－、Cu2+、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+、Ba2+这七种离子中的某几种，对此进行实验：①
向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀；②
取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
（1）该溶液中一定含有的离子是______________；一定不含有的离子是_________。
（2）为检验可能存在的阳离子，需要进行的实验是（填实验方法，不写具体操作步骤）________；若存在，现象是___________。为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验是（填所需试剂，不写具体操作步骤）_______；若存在，现象是_________。
18．Ⅰ.某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：Na+，Mg2+，Cu2+，OH-，Cl-，CO32-，SO42-，NO3-现进行如下实验：
（1）取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体放出，再加入BaCl2溶液后，没有沉淀生成。
（2）取少量溶液，用pH试纸检验，试纸变蓝色。
（3）向（1）的溶液中加硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，可能存在的___(填离子符号)。
Ⅱ.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+，NH4+，Cl-，Ba2+，CO32-，SO42-，现取100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液后，有沉淀产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.05mol气体；
（3）第三份加入足量的BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀固体质量为2.33g。
综合上述实验推断：一定含有的离子是___，可能含有的离子是__。
四、计算题
19．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
20．取50.0mL
Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
（1）原溶液中Na2SO4的物质的量为______________；
（2）生成气体的体积（标准状况）为_________________。
参考答案
1．B
2．A
3．A
4．C
5．A
6．B
7．D
8．B
9．C
10．A
11．A
12．D
13．B
14．
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
除去生成的NO2中混有的水蒸气
Na2O2＋2NO2===2NaNO3
铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，有气泡产生
吸收未反应的NO
将装置中的空气排出
取d装置中产物少许，加入稀硫酸，若产生无色气体，遇到空气变为红棕色，则产物是NaNO2，反之为NaNO3
15．稀硝酸
Ba(NO3)2溶液
SO42?
硝酸银溶液
Cl?
16．CO32-、SO42-、Cl-
SO32-、Br-、I-
NO3-
17．Mg2+、SO42－
Cu2+、CO32－、Ba2+
焰色反应
火焰呈黄色
硝酸酸化的硝酸银溶液
有白色沉淀产生
18．OH?、Na+
Mg2+、Cu2+、CO32?、SO42-
NO3?、Cl?
K＋、NH4+、CO32?、SO42-
Cl－
19．Al：5.4g、(NH4)2SO4：13.2g、MgCl2：9.5g
20．0.02mol1.12L