河北省鸡泽一中2019-2020学年高二下学期开学考试化学试题

____________________________________________________________________________________________
2019—2020学年第二学期返校考试
高二化学试题
相对原子质量
H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
S
32
Cl
35.5
Fe
56
Cu
64
第I
卷
选择题(46分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括23小题，每小题2分，共46分）
1.下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是(
)
A
苏打——NaHCO3
B.
生石灰
Ca(OH)2
C.
漂白粉——Ca(ClO)2和CaCl2
D.
纯碱——NaOH
2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（
）
A.
中国天眼传输信息用的光纤材料是二氧化硅
B.
人们常利用碘化银实现人工降雨
C.
港珠澳大桥用到的合金材料，具有熔点高、强度大、密度大等性能
D.
华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为硅
3.下列关于物质分类的说法正确的是
A.
Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
B.
根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
C.纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质
D.镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物
4.垃圾分类有利于资源回收利用，下列垃圾归类不正确的是（
）
A
B
C
D
垃圾
废易拉罐
果皮
废旧电池
废塑料瓶
垃圾分类
可回收物
厨余垃圾
有害垃圾
其他垃圾
5.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，撒盐可以起到凝血作用，其化学原理是（
）
A.
丁达尔效应
B.
胶体聚沉
C.
发生复分解反应
D.
发生氧化还原反应
6.下列化学用语正确的是（
）
A.
质量数为37的氯原子：Cl
B.
硫原子的结构示意图：
C.
氮化镁的化学式：Mg2N3
D.
H2CO3的电离方程式：H2CO3=2H+＋CO32-
7.有下列物质：①盐酸，②氨水，③CO2气体，④SO3气体，⑤纯碱粉末，⑥酒精，⑦铜，⑧熔融的NaCl，⑨水玻璃（Na2SiO3水溶液）以下叙述不正确的是（）
A.
属于电解质的有3种
B.
属于纯净物的有6种
C.
属于非电解质的有3种
D.
上述状态下能导电的有5种
8.下列关于物质制备原理错误的是
A.
工业制备金属钠：2NaCl2Na+Cl2↑
B.
工业生产铁：Fe2O3+3COFe+3CO2
C.
湿法炼铜：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D.
以S为原料，工业生产硫酸在沸腾炉中的反应：2S+3O22SO3
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.
标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA
B.
常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA
C.
常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA
D.
常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
10.将5
mol·L－1盐酸10
mL稀释到200
mL，再取出5
mL，这5
mL溶液的物质的量浓度是
A.
0.05
mol·L－1
B.
0.25
mol·L－1
C.
0.1
mol·L－1
D.
0.5
mol·L－1
11.下列叙述正确的是（?
?
）
A.
Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
B.
将AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失
C.
电解氯化铝溶液制取金属单质铝
D.
常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀
12.下列有关说法正确的是（
）
A.
1
L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.
120mL2mol·L－1KCl溶液与60mL1mol·L－1
MgCl2溶液中c（Cl－）相等
C.
从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L
D.
配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需40.0g胆矾
13.下列实验能达到目的的是
A.
加热除去Na2CO3固体中的NaHCO3
B.
用NaOH溶液除去CO2中的SO2气体
C.
用氯水除去Fe2(SO4)3溶液中的少量FeSO4
D.
用BaCl2溶液除去NaCl溶液中的K2SO4
14.从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（
）
选项
实验事实
结论
A
SiO2既可与NaOH溶液反应又可与HF溶液反应
SiO2为两性氧化物
B
将CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀H2SiO3
碳酸酸性比H2SiO3强
C
一小块钠投入水中，迅速熔成银白色小球
反应放热且钠熔点低
D
某溶液中加入浓NaOH溶液加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
原溶液中含NH4+
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
15.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（
）
A.
H+、K+、OH-、Cl-
B.
Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.
Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.
Ba2+、K+、CO32-、NO3-
16.下列离子方程式中，不正确的是
A.
氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O
B.
铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
C.
氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42-
＝BaSO4↓
D.
氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O
17.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
A.
一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+
B.
一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C.
一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+
D.
一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+
18.下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（
）
A.
I可用于制备氢气并检验其可燃性
B.
II可用于除去CO2中的HCl
C.
Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D.
IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存
19.由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示：
下列说法错误的是
A.
SiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体
B.
X为CO气体
C.
反应②产生的H2与反应③产生的HCl可以循环使用
D.
反应①②③均为在高温条件下的非氧化还原反应
20、NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠（NaNO2）会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2
+4HI
═2NO↑
+I2
+2NaI
+2H2O。下列说法正确的是（　　）
A.
该反应的氧化剂为HI
B.
反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI
C.
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
D.
人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒
21.向100
mL
NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2
mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是(　　)
A.
原NaOH溶液的浓度为0.2
mol·L－1
B.
通入CO2在标准状况下的体积为448
mL
C.
所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D.
所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1
22.化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3
Cl2
＋
8
NH3
═
6
NH4Cl
＋N2当有160.5
g
NH4Cl产生时，被氧化的氨是
A.
214
g
B.
53.5
g
C.
17
g
D.
68
g
23.某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（
）
A.
21:5
B.
11:3
C.
5:1
D.
3:1
第II卷
(非选择题
共54分)
二、非选择题(本大题共4小题，共54分)
24.（10分）.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH）。回答下列问题：
(1)CH3OH的摩尔质量是__g?mol-1。
(2)2molH2O中所含原子的物质的量为__mol。
(3)__g的氢气中所含H原子的数目与1molCH3OH相同。
(4)含0.1NA个O的CO2中有__个电子，标况下该CO2的体积为__L。
25（14分）.某学习小组欲确定某混合溶液中是否含有以下离子Al3+、Fe3+、Cl-、Na+，采取如下方法，请回答问题：
（1）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在______，向该溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式___________________。
（2）另取少量溶液于试管中，逐滴滴加NaOH溶液，实验发现产生的沉淀先增加后略有减少，说明溶液中存在_________，写出沉淀减少的化学方程式___________。
（3）请用简要的文字，结合离子方程式说明检验Cl-的实验方法____________________，离子方程式为______________。
（4）在焰色反应实验中，若观察到火焰的颜色为黄色，则证明该溶液中存在__________。
26(12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置
(夹持装置已略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸,则相关反应的化学方程式
为?
?
(2)装置B中饱和食盐水的作用是　
;?
同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时装置C是否发生堵塞,请写出
发生堵塞时装置B中的现象:?
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次
放入　　　
　(填字母)。
?
a
b
c
d
Ⅰ
干燥的有色布条
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
Ⅱ
碱石灰
硅胶
浓硫酸
无水氯化钙
Ⅲ
湿润的有色布条
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条
(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D装置中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为　　　　色,说明氯的非金属性强于溴。?
(5)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡后静置。观察到的现象是?
27.（18分）Ⅰ实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案进行提纯:
(1)操作②能否改为加硝酸钡溶液，______(填“能”或“否”)
，理由_____________________________。
(2)进行操作②后,如何判断SO42-
已除尽,方法是___________________。
(3)操作④的目的是_______________________________。
Ⅱ硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2
向处理过的铁屑中加入过量的3mol/L
H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3
向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
(1)在步骤1中，分离操作，所用到的玻璃仪器有___________________________。（填仪器编号）
①漏斗
②分液漏斗
③烧杯
④广口瓶
⑤铁架台
⑥玻璃棒
⑦酒精灯
(2)在步骤3中，“一系列操作”依次为_____________________、_______________________和过滤。
(3)实验室欲用18mol/L
H2SO4来配制240mL
3mol/L
H2SO4溶液，需要量取________mL浓硫酸，实验时，下列操作会造成所配溶液浓度偏低的是__________________。(填字母)
a.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
b.未冷却至室温直接转移至容量瓶中
c.加水时超过刻度线后又倒出
d.定容时仰视刻度线
高二化学开学考试答案
1-5CCDDB
6-10AADCB
11-15DBAAC
16-20BDBDC
21-23ACA
24
(1).
32
(2).
6
(3).
4
(4).
1.1NA
(5).
1.12L
25
(1).
Fe3+
(2).
2Fe3++Fe
=3Fe2+
(3).
Al3＋
(4).
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(5).
取少量溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解证明有氯离子
(6).
Ag＋+Cl－=AgCl
↓
(7).
Na+
26
(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O　
(2)除去Cl2中的HCl　长颈漏斗中液面上升,形成水柱　
(3)d　
(4)棕黄或橙色，橙红
(5)装置E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色
27
(1).
否
(2).
改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3-
(3).
静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，溶液不变浑浊，则已除尽
(4).
除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸
(5).
①③⑥
(6).
蒸发浓缩
(7).
降温结晶
(8).
41.7
(9).
c
d