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2.2
金属的化学性质
第1课时
学案
课题
2.2
金属的化学性质
第1课时
章
2
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：1.了解置换反应的特点2.知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应。3.知道金属与酸反应的化学性质，并会化学方程式书写方法与过程目标：初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息情感、态度与价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
【教学重点】
1.金属的化学性质、置换反应2.掌握金属与酸和氧气反应的相关实验
【教学难点】
1.金属的化学性质、置换反应2.实验现象与金属化学性质活泼性相结合，金属与酸反应中实验数据的处理与分析
【导学方法】
实验探究、自学研究、考点精讲、讲练结合、课后巩固
【课前预习】
一、金属与氧气的反应1.金属的可燃性(如镁条的燃烧)化学方程式：_____________________现象：燃烧反应剧烈，发出___________。2.金属与氧气反应(如铜、铝)化学方程式：_____________________现象：铜丝加热后表面会由___________变成___________。二、金属与酸的反应3.镁条、铝条、锌粒与稀盐酸(或稀硫酸)反应。化学方程式：____________________或________________________________________或____________________现象：____________________。用途：Zn与稀硫酸的反应常用于实验室制氢气。4.铜片不与__________、_______反应。5.置换反应：由一种___________跟一种___________反应生成另一种___________和另一种___________的反应叫做置换反应。例：
______________________单质＋化合物―→___________＋___________
学习探究
【新知导入】
【合作探究】
一、金属与氧气的反应1.分析元素周期表，找出金属中文名称特点？完成书中讨论？2.铝与氧气反应现象如何？化学方程式？用途？3.镁在空气中反应现象如何？化学方程式？用途？4.铁在氧气中反应现象如何？化学方程式？
5.铜在空气中加热的反应现象如何？化学方程式？6.分析总结：金属与氧气的反应特点？找出与活动性关系二、金属与酸的反应7.铝与盐酸的反应现象？化学方程式？8.探究镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应现象？化学方程式？9.分析化学方程式，归纳置换反应的概念？尝试写出通式？10.四大反应类型的区别？反应类型概念形式举例化合反应分解反应置换反应复分解反应11.练一练：（1）金属铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(
)A.铝的化学性质不活泼
B.铝制容器要经常用钢丝球擦洗以保持光亮C.铝在常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜（2）下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(
)A.FeCl3
B.CuCl2
C.AlCl3
D.AgCl（3）下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是(
)A.镀锌水管
B.铜制器皿
C.铁制栏杆
D.铝合金门窗（4）相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是(
)A.金属的活泼性N＞M
B.两个反应生成H2的体积相等C.相对原子质量N＞M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是(
)A.铜在空气中加热表面会变黑色B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O42.为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是(
)A.选择金属铝作外壳是因为铝的密度小，以减轻黑匣子的质量B.这里的铝薄层可能是铝合金C.铝表面致密的氧化物薄膜阻止铝进一步被氧化D.铝在空气中不易被氧化3.氢气作为一种很有发展前景的绿色能源，得到了日益广泛的重视和应用，但氢能的使用还存在一个亟待解决的难题，即氢的储存。科学家经过研究发现，将氢气在超高压条件下转变为金属氢，可以很好地解决氢的储存问题。你认为金属氢最不可能具有的性质是(
)A.导电性
B.密度小于一般的金属C.在一定条件下可以燃烧
D.能与稀硫酸反应4.将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，反应的化学方程式为2Mg＋CO22MgO＋C，下列叙述错误的是(
)A.该反应属于复分解反应
B.该反应属于置换反应C.该反应说明二氧化碳具有助燃性
D.镁着火时不能用二氧化碳灭火5.比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是(
)选项实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类6.金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2)，得到
TiCl4和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCl4
反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是(
)A.①中的反应为TiO2＋C＋2Cl2TiCl4＋CO2B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气C.②中发生的反应为置换反应D.金属钛在常温下不与O2反应7.将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是(
)8.现有铁与另一种金属组成的混合物1.2g，与足量稀硫酸反应生成H20.1g，则混合物中的另一种金属可能是(
)A.Mg
B.Al
C.Zn
D.Cu9.在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反应后观察天平指针的变化。若只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反应后也观察天平指针的变化。能够观察到的现象是(酸的挥发忽略不计)(
)A.两次天平指针最终都在刻度盘中央B.两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C.两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D.天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边10.不法商贩常在黄金中混熔较多的铜，冒充纯金制品进行诈骗，小李要检验金制品中是否混有铜，他的检验步骤是：(1)在酒精灯上灼烧金制品；(2)将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸泡一段时间。如果金制品中混有铜，应观察到的现象是_____________；在稀硫酸中发生反应的化学方程式是______________________。11.将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是__________(填“a”或“b”)。(2)对于曲线a表示的反应，______________(填化学式)有剩余。(3)若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是________________(填化学式)。12.同学为比较镁和铝的金属活动性强弱，将两块表面积相同并除去氧化膜的镁条、铝条分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，测定两种金属与稀硫酸反应得到相同体积氢气所需要的时间。(1)利用图甲中A、B仪器可以组装一套实验室量取氢气体积的装置，该装置导管的连接顺序是__________。(2)图乙中量气管和水准管也可以用来测量氢气体积，为了准确地测量氢气体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意________(多选)。A.读数时视线与凹液面最低处相平B.读数前应上下移动水准管，待两管液面相平再读数C.保持水准管静止，待水准管中液面不再上升时再读数
参考答案
课前预习：
1.【答案】2Mg＋O2
2MgO
强烈白光
2.【答案】2Cu＋O22CuO
红色
黑色
3.【答案】Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑或Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
或Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
金属表面都有气泡出现
4.【答案】稀盐酸
稀硫酸
5.【答案】单质
化合物
单质
化合物
Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
新化合物
新单质
合作探究：
(1)【答案】D
(2)【答案】C
(3)【答案】B
(4)【答案】C
课堂练习：
1.【答案】A
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】A
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】灼烧后的金制品表面变黑，放入硫酸中浸泡后溶液变为蓝色；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
11.【答案】(1)a
(2)H2SO4
(3)Fe
12.【答案】(1)b接c
(2)A、B
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精品试卷·第
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2.2
金属的化学性质
第1课时
教案
课题
2.2
金属的化学性质
第1课时
章
2
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.了解置换反应的特点
2.知道铁、铝、铜、镁等常见金属与氧气的反应。
3.知道金属与酸反应的化学性质，并会化学方程式书写
方法与过程目标：
初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息
情感、态度与价值观
培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
【教学重点】
1.金属的化学性质、置换反应
2.掌握金属与酸和氧气反应的相关实验
【教学难点】
1.金属的化学性质、置换反应
2.实验现象与金属化学性质活泼性相结合，金属与酸反应中实验数据的处理与分析
【教学方法】
实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
在影视剧中，我们经常会见到用银针试毒的梗，但这是不科学的，这与金属的性质相关。
在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质。
那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？
视频知金属的应用与化学性质有关
引入新课
【合作探究】
我们观察元素周期表，找出所有金属，它们的中文名称有何特点？
【在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有金字旁。】
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。
锂Li
钠Na
镁Mg
铝Al
钾K
钙Ca
钛Ti
铬Cr
锰Mn
铁Fe
镍Ni
铜Cu
锌Zn
铯Cs
钡Ba
钨W
钯Pd
银Ag
锡Sn
镭Ra
铱Ir
铂Pt
金Au
汞Hg
铊Tl
铅Pb
铋Bi
铀U
一、金属与氧气的反应
1.有些金属常温下就能与氧气反应
(1)铝表面生成致密的氧化铝
在常温下，金属铝的表面易生成一层致密的氧化铝保护膜。
写出反应的化学方程式？
【4Al+3O2=2Al2O3】
为什么铝有较好的抗腐蚀性？
【能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能】
在我们的身边有许多的铝制品，如饮料罐、铝锅、餐具等。
洗涤铝制容器时，不要用钢丝球擦洗?
【以免破坏氧化膜】
拓展：铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝
【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O】
(2)在常温下，铁在潮湿的空气中会被氧化而生锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)
2.有些金属能在空气中燃烧
视频：镁条的燃烧
将1根镁带在酒精灯的外焰上加热，观察现象
反应的现象如何？
【剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量】
化学方程式？
【2Mg+O22MgO】
拓展：此反应及现象可有何用途？
【用做照明弹】
3.有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧
视频：铁在氧气中燃烧
现象是？
【剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量】
化学方程式是？
【3Fe+2O2Fe3O4】
4.有些金属虽不能燃烧，但在加热条件下能与氧气反应生成氧化物
将1根铜丝在酒精灯的外焰上加热，观察现象
现象是？
【铜丝表面由紫红色变成黑色】
化学方程式是？
【2Cu+O22CuO】
5.金等金属即使在高温下也不与氧气反应
将金或银等放在火焰上加热，观察现象？
【无现象】
金属与氧气反应条件的不同，说明？
【镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼】
可得出金属与氧气反应的规律？
【越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈】
二、金属与酸的反应
1.金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象
视频：铝与铝与盐酸的反应
现象是？
【铝片表面有气泡冒出】
化学方程式是？
【2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】
如果氧化膜未除去，加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的，这是为什么？什么时候才会有气泡？
【氧化铝先与稀盐酸反应，不会生成氢气，
当内部的铝接触到稀盐酸时才会有气泡】
写出化学方程式?
【Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑】
取少量镁条、锌粒、铁、铜片分别放入盛有稀盐酸（和稀硫酸）的8
支试管中，观察实验现象
视频：比较镁、锌、铁、铜分别与稀盐酸、稀硫酸的反应
现象是？
【金属表面会有气泡出现】
(1)镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气
分别说出反应现象？
【反应剧烈，有气泡产生】
【反应速度适中，有气泡产生】
【反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色】
【无现象】
化学方程式？
【Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑】
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现
气体燃烧或有爆鸣声，此气体应是氢气。
注意：
实验室中常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气。原因：①该反应速率适中，便于对氢气进行收集，金属镁、铝与稀硫酸反应速率太快，而铁与稀硫酸反应速率太慢；②浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有HCl气体而不纯净。
(2)铜、银等金属不与稀盐酸或稀硫酸反应，放入两种酸中无明显现象
是否所有的金属都会被酸腐蚀？
【不是所有的金属都会被酸腐蚀。如铜、银、铂、金不能被酸腐蚀】
Mg、Zn、Cu、H的活泼性顺序？
【Mg＞Zn＞Fe＞Cu】
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
【反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物】
2.置换反应
(1)置换反应
①概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另种化合物的反应。
②形式：A+BC=AC+B。
下列反应是置换反应吗？
2CuO＋H22Cu＋H2O
【是】
Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O
【是】
(2)四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，它们的区别如下：
反应类型概念形式举例化合反应由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应A+B+…→CC+O2
CO2分解反应由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应A→B+C+…H2CO3=
H2O+CO2↑置换反应由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→AC+BFe+H2SO4=
FeSO4+H2↑复分解反应两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应AB+CD→AD+CBNaOH+HCl
=NaCl+H2O
注意
置换反应一定有元素化合价的改变；复分解反应中元素化合价在反应前后没有变化。
设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉
【将含有少量铁粉的铜粉加入足量稀硫酸(或稀盐酸)中搅拌，直至不再产生气泡后过滤，将剩余固体用水冲洗烘干。】
物质除杂应注意以下四点：
①除杂时不能引入新杂质
②所选用的试剂不能与被提纯物质反应
③实验操作应简便易行
④尽量将杂质转化为被提纯的物质。
调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。
【“银粉”是铝粉。将“银粉”放入稀硫酸中，有气泡产生。】
观察元素周期表及应用
探究铝与氧气的反应
探究镁与氧气的反应
探究铁在氧气中燃烧
探究铜与氧的反应
总结金属与氧的反应
探究铝与盐酸的反应
探究金属与稀酸的反应
了解注意事项
总结金属与稀酸的反应
分析置换反应
区别四大反应类型
根据所学知道探究物质除杂
指导分析元素周期表
指导探究分析
指导探究分析
指导探究分析
指导探究分析
指导分析总结
指导探究分析
指导探究分析
拓展
指导分析总结
分析总结
指导分析
拓展：根据所学知道探究物质除杂
【课堂练习】
1.金属铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(
D
)
A.铝的化学性质不活泼
B.铝制容器要经常用钢丝球擦洗以保持光亮
C.铝在常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2.下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(
C
)
A.FeCl3
B.CuCl2
C.AlCl3
D.AgCl
3.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是(
B
)
A.镀锌水管
B.铜制器皿
C.铁制栏杆
D.铝合金门窗
4.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是(
C
)
A.金属的活泼性N＞M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N＞M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
本节我们学习的主要内容是：
一、金属与氧气的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
2Cu+O22CuO
二、金属与酸的反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
知识小结
总结概括
【教学板书】
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金属的化学性质
第1课时
浙教版
初中
新知导入
那么，我们常用的金属有哪些重要的化学性质？这些性质是怎样为人类所利用的？
在利用某种金属材料时，人们往往要考虑这种材料的化学性质
合作探究
在元素周期表中，除汞外，金属元素的中文名称都带有金字旁
合作探究
1.在下列金属单质中，用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。
2.把你所知道的金属的化学性质与同学进行交流，看看哪些是你所不了解的。
锂Li
钠Na
镁Mg
铝Al
钾K
钙Ca
钛Ti
铬Cr
锰Mn
铁Fe
镍Ni
铜Cu
锌Zn
铯Cs
钡Ba
钨W
钯Pd
银Ag
锡Sn
镭Ra
铱Ir
铂Pt
金Au
汞Hg
铊Tl
铅Pb
铋Bi
铀U
合作探究
一、金属与氧气的反应
1.有些金属常温下就能与氧气反应
(1)
铝表面生成致密的氧化铝
氧化膜能阻止金属铝继续被空气氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能
为什么铝有较好的抗腐蚀性？
4Al+3O2=2Al2O3
合作探究
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2(偏铝酸钠)+H2O
洗涤铝制容器时，不要用钢丝球擦洗?
铝制容器不能盛放酸性或碱性物质，因为酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，进而腐蚀金属铝
以免破坏氧化膜
(2)铁生锈
Fe2O3
铁锈的主要成分
合作探究
2.有些金属能在空气中燃烧
将
1
根镁带在酒精灯的外焰上加热，观察现象
合作探究
用做照明弹
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量
2Mg+O2
2MgO
点燃
现象？
应用？
合作探究
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量
3.有些金属在空气中不燃烧，但能在氧气(纯氧)中燃烧
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
合作探究
4.有些金属虽不能燃烧，但在加热条件下能与氧气反应生成氧化物
铜丝表面由紫红色变成黑色
将
1
根铜丝在酒精灯的外焰上加热，观察现象
2Cu+O2
2CuO
△
CuO
合作探究
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
5.金等金属即使在高温下也不与氧气反应
金戒指加热
金属与氧气反应条件的不同，说明？
可得出金属与氧气反应的规律？
越活泼的金属，越易与氧气反应，反应越剧烈
无现象
合作探究
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
二、金属与酸的反应
1.金属与酸(稀盐酸、稀硫酸)的反应
铝片表面有气泡冒出
将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象
合作探究
Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
如果氧化膜未除去，加入稀盐酸后刚开始是没有气泡的，这是为什么？什么时候才会有气泡？
氧化铝先与稀盐酸反应，不会生成氢气，
当内部的铝接触到稀盐酸时才会有气泡
合作探究
金属表面会有气泡出现
取少量镁条、锌粒、铁、铜片分别放入盛有稀盐酸（和稀硫酸）的8
支试管中，观察实验现象
合作探究
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色
反应剧烈，有气泡产生
(1)镁、锌等金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，生成相应的盐和氢气
镁
锌
铜
铁
反应速度适中，有气泡产生
无现象
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
化学方程式？
合作探究
②浓盐酸具有挥发性，用盐酸制取的氢气中因含有HCl气体而不纯净
用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，松开拇指发现
__________________________，此气体应是
________。
气体燃烧或有爆鸣声
氢气
原因：
注意
实验室中常用金属锌和稀硫酸反应来制取氢气
①该反应速率适中，便于对氢气进行收集，金属镁、铝与稀硫酸反应速率太快，而铁与稀硫酸反应速率太慢
合作探究
不是所有的金属都会被酸腐蚀。如铜、银、铂、金不能被酸腐蚀
(2)铜、银等金属不与稀盐酸或稀硫酸反应，放入两种酸中无明显现象
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
是否所有的金属都会被酸腐蚀？
Mg、Zn、Cu、H的活泼性顺序？
合作探究
思考与讨论
上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？
反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物
Mg
+
2HCl
＝
MgCl2
+
H2↑
Zn
+
2HCl
＝
ZnCl2
+
H2↑
Mg
+
H2SO4
＝
MgSO4
+
H2↑
Zn
+
H2SO4
＝
ZnSO4
+
H2↑
单质
化合物
单质
化合物
化合
分解
复分解
2H2O
2H2↑＋O2↑
通电
点燃
2H2＋O2
2H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
合作探究
2.置换反应
(1)置换反应
①概念
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另种化合物的反应
②形式
A+BC→AC+B
2CuO＋H2
2Cu＋H2O
△
Fe2O3＋3H2
2Fe＋3H2O
△
下列反应是置换反应吗？
合作探究
(2)四大基本反应类型的区别
类型
概念
形式
举例
化合
反应
由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应
A+B+…→C
分解
反应
由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应
A→B+C+…
置换
反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
A+BC→AC+B
复分解
反应
两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应
AB+CD→AD+CB
点燃
C＋O2
CO2
H2CO3=H2O+CO2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
合作探究
设计实验除去杂质：铜粉中含有的少量铁粉
将含有少量铁粉的铜粉加入足量稀硫酸(或稀盐酸)中搅拌，直至不再产生气泡后过滤，将剩余固体用水冲洗烘干。
①除杂时不能引入新杂质
②所选用的试剂不能与被提纯物质反应
③实验操作应简便易行
④尽量将杂质转化为被提纯的物质。
物质除杂应注意以下四点：
“银粉”是铝粉。将“银粉”放入稀硫酸中，有气泡产生。
调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。
课堂练习
1.金属铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是(
)
A.铝的化学性质不活泼
B.铝制容器要经常用钢丝球擦洗以保持光亮
C.铝在常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
D
2.下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应而制得的是(
)
A.FeCl3
B.CuCl2
C.AlCl3
D.AgCl
C
课堂练习
3.下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是(
)
A.镀锌水管
B.铜制器皿
C.铁制栏杆
D.铝合金门窗
B
4.相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应(M、N在生成物中均为＋2价)，生成H2质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是(
)
A.金属的活泼性N＞M
B.两个反应生成H2的体积相等
C.相对原子质量N＞M
D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等
C
课堂总结
一、金属与氧气的反应
二、金属与酸的反应
三、置换反应
由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
4Al+3O2=2Al2O3
2Mg+O2
2MgO
点燃
2Cu+O2
2CuO
△
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
教学板书
与氧气反应生成金属氧化物
与酸反应生成盐和氢气
金属的化学性质
化学性质
概念：由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应
通式：A+BC→AC+B
置换反应
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