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金属的化学性质
第2课时
浙教版
初中
新知导入
将铝片插入硫酸铜溶液中，铝片表面出现了紫红色的铜，你能尝试写出化学方程式吗？
2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu
这是怎么回事呢？
合作探究
三、金属的活动性顺序
1.金属与某些盐溶液的反应
探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性
实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液
参考视频
合作探究
提出问题，建立假设：
假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来
设计实验方案：
(1)铁和铜的活动性比较
方案1：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察现象。
铁丝
硫酸铜
实验现象？
铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色
合作探究
在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察现象
再设计一个实验方案比较铁和铜的活动性顺序
实验现象？
无现象
综合两个方案，可知铁和铜的活动性顺序是？
铁>铜
化学方程式？
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
合作探究
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
实验现象？
化学方程式？
(2)铜和银的活动性比较：
根据实验室提供的药品设计可行的方案
方案：将铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿，观察现象
铜丝表面覆盖一层银白色(另一说法为黑色)物质，溶液由无色变成蓝色
可知铜和银的活动性顺序是？
铜>银
合作探究
将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。
实验现象？
不限药品，你还有何简单的方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？
将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象。
根据实验室提供的药品设计可行的方案，同时证明铁、铜、银的活动性顺序。
铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝酸银中铜表面出现银白色物质
铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。
实验方案？
合作探究
方法：
①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度。
②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。
③观察镁、铜在硫酸锌溶液中的现象
思考与讨论
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序
Mg>Zn>H>Cu
三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu
如果把氢也列入其中，应如何排列？
哪些金属不会被酸腐蚀？
铜
汞
银
铂
金
合作探究
2.金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
置换反应示意图
我是金属1
我是含金
属2的盐
我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强
金属1
金属2
酸根
酸根
金属2
金属1
金属活动性由强逐渐减弱
合作探究
这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生氢气
(氢前面的)金属＋酸＝新盐＋氢气
(1)在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。
(2)排在氢前面的金属可以把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来，而排在氢后面的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。
合作探究
(3)一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
(活泼的)金属＋盐＝新盐＋新金属
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
合作探究
金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质：
①某些金属+酸→盐+氢气；
②活动性强的金属+盐→活动性弱的金属+另一种盐。
金属活动性顺序可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。
思考与讨论
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？
合作探究
Fe+CuSO4=Cu+
FeSO4
3.金属活动性顺序的应用——湿法炼铜
原理
先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来
合作探究
能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？
不能用铁制容器配制波尔多液，因为波尔多液含硫酸铜，铁比铜活泼，能将铜从铜的盐溶液中置换出来，铁参加了反应，容器被腐蚀，Fe+CusO4=Cu+FeSO4
合作探究
不能用锡壶装酸性物质，因为在金属活动性顺序中锡元素排在氢元素的前面，故锡可与酸发生置换反应。
思考与讨论
根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。
Sn+H2SO4=H2↑+
SnSO4
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤。
设计实验除去杂质FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
合作探究
⑴金属与酸反应的剧烈程度
⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应
⑶金属与氧气反应的难易程度
验证三种金属的活动性顺序，一般采用两种方法：
选择“中间金属、两边金属化合物溶液”或选择“两边金属、中间金属化合物溶液”来进行验证。这里的“中间”“两边”指的是三种金属活动性的排序。
判断常见金属活泼性的方法
方法技巧
合作探究
金属锌失去电子（电子用
e
-
表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜
化学反应中的电子转移
锌表面镀上了一层紫红色的铜
金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了
猜测锌放入硫酸铜溶液，有何现象？
为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
SO4=Cu＋ZnSO4
Zn
Cu
＋
2e-
合作探究
有气泡产生，滴有无色酚酞的水变红色
已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
(1)把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。
(2)把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。
该实验反应
烈，实验操作时要小心，避免沾到溅起的液体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓
有气泡产生，且有蓝色沉淀生成
合作探究
不反应
判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
(5)银与氯化铜溶液
(6)镁与硫酸亚铁溶液
(7)铁和氯化银
(8)铝丝浸入硫酸铜溶
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
不反应
不反应
Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
不反应，氯化银不溶于水
Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
合作探究
1.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是(
)
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
2.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为(
)
A.Y＞X＞Z
B.X＞Y＞Z
C.Z＞Y＞X
D.X＞Z＞Y
C
A
合作探究
3.将一定质量的铁粉放入足量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，结果测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是(
)
A.Fe
B.Cu
C.Ag
D.无法确定
4.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是(
)
①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入一定量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤
B.②③④⑤
C.②③④
D.②④
C
D
课堂练习
1.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是(
)
A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
B
2.金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是(
)
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
C
课堂练习
3.(2018·浙江温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(
)
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
B
4.(2017·杭州)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加人硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是(
)
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强
C
课堂总结
金属的活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
(3)活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
(2)排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
(氢前面的)金属＋酸＝新盐＋氢气
(1)在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。
(活泼的)金属＋盐＝新盐＋新金属
教学板书
金属活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强到弱
作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据
金属的活动性顺序
与盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐
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2.2
金属的化学性质
第2课时
学案
课题
2.2
金属的化学性质
第2课时
章
2
学科
科学
年级
九
【教学目标】
知识与技能目标：1.通过典型金属和某些盐的反应，认识金属活动性顺序2.了解置换反应的特点3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。方法与过程目标：1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。2.能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理和分析情感、态度与价值观1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神2.养成严谨的实验态度，锻炼学生动手能力
【教学重点】
1.金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序2.能通过实验理解金属化学性质活泼性的判断方法，理解金属活动性顺序表
【教学难点】
1.金属活动性顺序的应用2.实验现象与金属化学性质活泼性相结合
【导学方法】
实验探究，问题推进，考点精讲，讲练结合，课后巩固
【课前预习】
三、金属的活动性顺序1.金属的活动表是：_________________________________________(1)在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就________。(2)排在氢前面的金属可以把酸(非氧化性酸)里的_____置换出来，而排在_____后面的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。这里的酸通常指________________而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生________。(3)一种活动性较强的金属能把另一种活动性________________从它的盐的________中置换出来。(4)________三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会________________。2.湿法冶金的原理是：_______________________________________，化学方程式是：_______________________________________。
学习探究
【新知导入】
将铝片插入硫酸铜溶液中，铝片表面出现了紫红色的铜，你能尝试写出化学方程式吗？
【合作探究】
三、金属活动性顺序1.设计实验方案比较铁和铜的活动性，实验现象如何？化学方程式？设计其它方案并验证？2.设计实验方案比较铜和银的活动性，实验现象如何？化学方程式？设计其它方案并验证？3.设计实验方案同时比较铁、铜和银的活动性，实验现象如何？化学方程式？设计其它方案并验证？4.综合以上实验，分析铁、铜、银的活动性顺序？5.活动顺序表如何？6.活动顺序表有哪些应用和注意事项？7.湿法冶金的原理如何？化学方程式？8.思考与讨论：（1）能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？（2）根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。（3）设计实验除去杂质FeCl2溶液中含有的少量CuCl29.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。(1)把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。(2)把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。10.练一练：（1）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是(
)A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液（2）金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是(
)A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前（3）(2018·浙江温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(
)A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液（4）(2017·杭州)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加人硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是(
)A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2AgD.根据该实验可判断镁比银化学活动性强
【课堂总结】
这节课你学到了什么
【课堂练习】
1.将铁分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量增加的是(
)A.ZnSO4
B.CuSO4
C.HCl
D.AgNO32.将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝。“吸金”利用的原理是(
)A.铁粉具有吸附性
B.铁粉具有磁性C.铁的金属活动性比金强
D.铁的导电性比金强3.下列事实不能用金属的活动性顺序加以解释的是(
)A.不能用铜与稀硫酸反应制取氢气B.铁能置换出硫酸铜溶液中的铜C.在化合物中，铁显＋2、＋3价，铜显＋1、＋2价D.相同条件下，锌和铁与稀硫酸反应的剧烈程度不同4.有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(
)A.乙＞丙＞甲
B.甲＞乙＞丙
C.丙＞乙＞甲
D.乙＞甲＞丙5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是(
)A.将Fe丝、Cu丝分别放入AgNO3溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D.将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中6.小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是(
)A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来7.用实验探究Al和Cu的金属活动性强弱。若提供的试剂只有：CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸，对此下列说法正确的是(
)A.最多只能设计一种实验方案B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的D.Cu加入AlCl3溶液中不能探究金属活动性强弱8.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m
g
Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的质量为m
g，据此下列说法不正确的是(
)A.取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C.取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D.滤渣中的物质至少有两种9.将一定量的锌粉加入到硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，反应一段时间后过滤，得无色滤液和滤渣。滤渣的成分可能是(
)A.Zn
B.Mg、Cu
C.Zn、Cu
D.Mg、Zn、Cu10.为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验：Ⅰ.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将铜片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硝酸银溶液中。(1)上述实验________(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。(2)将铁、铜、银三种金属浸入________(只填一种)溶液，即可验证它们的活动性顺序。11.某合金由铝、铁、铜三种金属组成。现要测定一定质量该合金中铝的质量，设计以下流程并实验。(1)通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据。__________(2)为什么要向合金粉末中加入适量的稀硫酸？__________(3)为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？__________12.某科学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下的实验方案。结合实验方案回答下列问题：(1)步骤②中发生反应的化学方程式为____________________。(2)甲同学提出金属X可用铁，乙同学认为X可用金属锌，你认为意见正确的是__________同学，理由是____________________。加入过量的金属X的目的是____________________。(3)滤液2中的溶质的化学式为____________________。
参考答案
课前预习：
1.【答案】K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
(1)越强
(2)氢
氢
盐酸和稀硫酸
氢气。
(3)较弱的金属
水溶液
(4)K、Ca、Na
先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应。
2.【答案】先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来
Fe+CusO4=Cu+FeSO4
合作探究：
(1)【答案】B
(2)【答案】C
(3)【答案】B
(4)【答案】C
课堂练习：
1.【答案】C
2.【答案】C
3.【答案】C
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】(1)不能 (2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等)
11.【答案】(1)铝和铁都能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铝和铁都位于氢前，铜位于氢后；铝能够和硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，因此说明三种金属的活动性顺序为：铝＞铁＞铜。
(2)加入适量的稀硫酸可将合金中的铝、铁恰好溶解，既能测量出铜的质量，还能保证步骤②中所加的铝只与硫酸亚铁反应，继而确定合金中铁的质量。
(3)称量步骤①中铜的质量、步骤②中加入铝粉的质量，铁铝混合物的质量；根据铝与硫酸亚铁反应的化学方程式，求出铁的质量，因原混合物质量已知，铜和铁的质量已测出，则铝的质量可知。
12.【答案】(1)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)
甲
加锌会带入新杂质，得不到纯净的FeSO4晶体
使硫酸铜中的铜全部置换出来
(3)H2SO4、FeSO4
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2.2
金属的化学性质
第2课时
教案
课题
2.2
金属的化学性质
第2课时
章
2
学科
科学
年级
九年
【教学目标】
知识与技能目标：
1.通过典型金属和某些盐的反应，认识金属活动性顺序
2.了解置换反应的特点
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
方法与过程目标：
1.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
2.能设计实验来验证金属化学性质的活泼性，学会数据的处理和分析
情感、态度与价值观
1.培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神
2.养成严谨的实验态度，锻炼学生动手能力
【教学重点】
1.金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序
2.能通过实验理解金属化学性质活泼性的判断方法，理解金属活动性顺序表
【教学难点】
1.金属活动性顺序的应用
2.实验现象与金属化学性质活泼性相结合
【教学方法】
问题推进法、探究归纳法、讲授法、谈话法
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
【新知导入】
将铝片插入硫酸铜溶液中，铝片表面出现了紫红色的铜，你能尝试写出化学方程式吗？
【2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu】
这是怎么回事呢？
观察现象，书写方程式
引入新课
【合作探究】
三、金属的活动性顺序
1.金属与某些盐溶液的反应
探究：比较铁与铜、铜与银的化学活动性
我们知道，有些金属能与酸反应，有些金属不能与酸反应。如果把一种金属浸入另一种金属的盐的溶液中，相互之间能发生反应吗？让我们一起探寻它们的反应规律。
提供的实验药品：铜丝、铁丝、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液。
1．提出问题，建立假设：
根据研究的内容及已有的知识，我们假设：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
2．设计实验方案：
（1）铁和铜的活动性比较：方案1：在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈处理）铁丝，过一会儿取出，观察现象。
视频：铝和硫酸铜溶液反应，铜和硝酸银溶液反应
实验现象？
【铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色】
化学方程式？
【Fe+CuSO4=FeSO4+Cu】
你也可以有其他的实验方案，与同学进行交流。
【在盛有硫酸亚铁溶液的试管里浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察现象】
实验现象？
【无现象】
综合两个方案，可知铁和铜的活动性顺序是？
【铁>铜】
(2)铜和银的活动性比较：
根据实验室提供的药品设计可行的方案
【方案：将铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿，观察现象】
实验现象？
【铜丝表面覆盖一层银白色(另一说法为黑色)物质，溶液由无色变成蓝色】
化学方程式？
【Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag】
可知铜和银的活动性顺序是？
【铜>银】
根据实验室提供的药品设计可行的方案，同时证明铁、铜、银的活动性顺序。
实验方案？
【将2根铜丝分别浸入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，观察现象。】
实验现象？
【铜与硫酸亚铁无现象，铜入硝酸银中铜表面出现银白色物质】
不限药品，你还有何简单的方法同时证明铁、铜、银的活动性顺序？
【将铁丝和银丝浸入硫酸铜溶液中，观察现象。】
【铁丝入硫酸铜溶液，铁表面出现紫红色固体，银与硫酸铜无现象。】
思考与讨论
设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序
【方法：
①比较三种金属在氧气中反应的剧烈程度。
②比较三种金属与稀硫酸反应的剧烈程度。
③观察镁、铜在硫酸锌溶液中的现象】
【三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg>Zn>Cu】
如果把氢也列入其中，应如何排列？
【Mg>Zn>H>Cu】
哪些金属不会被酸腐蚀？
【铜
汞
银
铂
金】
2.金属活动性顺序
经过许多实验，人们总结出一些常见金属的金属活动性顺序如下：
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
通过分析金属活动顺序表，可以分析出置换反应的原理：
【按金属活动性顺序，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来，排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。这些反应都是置换反应。】
注意：
(1)在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。
(2)排在氢前面的金属可以把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来，而排在氢后面的金属不能把酸(非氧化性酸)里的氢置换出来。
(氢前面的)金属＋酸＝新盐＋氢气
这里的酸通常指盐酸和稀硫酸而不是浓硫酸(或硝酸)，因为金属与浓硫酸(或硝酸)等反应不产生氢气。
(3)一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
(活泼的)金属＋盐＝新盐＋新金属
(4)K、Ca、Na三种金属的活动性太强，在与盐溶液反应时，会先与溶液中的水发生反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应。
【2Na+2H2O=2NaOH+H2↑】
【2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓】
思考与讨论
金属活动性顺序说明金属具有怎样的化学性质？它对置换反应的发生有何意义？
【金属活动性顺序说明金属具有如下两条化学性质：
①某些金属+酸→盐+氢气；
②活动性强的金属+盐→活动性弱的金属+另一种盐。
金属活动性顺序可以帮助我们判断金属与酸、金属与盐的化学反应能否发生。】
3.金属活动性顺序的应用——湿法炼铜
视频：湿法炼铜
湿法炼铜技术是我国古代劳动人民发明的，我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。
【其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来】
能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液(含硫酸铜)？为什么？
【不能用铁制容器配制波尔多液，因为波尔多液含硫酸铜，铁比铜活泼，能将铜从铜的盐溶液中置换出来，铁参加了反应，容器被腐蚀，Fe+CusO4=Cu+FeSO4】
思考与讨论
根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。
【不能用锡壶装酸性物质，因为在金属活动性顺序中锡元素排在氢元素的前面，故锡可与酸发生置换反应。】
【Sn+H2SO4=H2↑+
SnSO4
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑】
设计实验除去杂质FeCl2溶液中含有的少量CuCl2
【向溶液中加入足量的铁粉，充分反应后过滤。】
【Fe+CuCl2=Cu+FeCl2】
方法技巧
验证三种金属的活动性顺序，一般采用两种方法：
选择“中间金属、两边金属化合物溶液”或选择“两边金属、中间金属化合物溶液”来进行验证。这里的“中间”“两边”指的是三种金属活动性的排序。
判断常见金属活泼性的方法
【⑴金属与酸反应的剧烈程度
⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应
⑶金属与氧气反应的难易程度】
化学反应中的电子转移
把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？
在以上化学反应中，金属锌失去电子（电子用e-表示）变成锌离子进入溶液，而铜离子得到电子变成了金属铜。上述反应的过程实际上是电子转移的过程，可以表示为：
在这个实验中，金属锌失电子的能力比铜强，或者说铜离子得电子的能力比锌离子强，反应就发生了。因此，金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属得失电子能力的强弱。
已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。
(1)把1块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。
(2)把1块绿豆大的金属钾放入1小杯硫酸铜溶液中。
注意：该实验反应剧烈，实验操作时要小心，避免沾到溅起的液体
【2Na+2H2O=2NaOH+H2↑】
【有气泡产生，滴有无色酚酞的水变红色】
【2K+2H2O=2KOH+H2↑
2KOH+CuSO4=K2SO4+Cu(OH)2↓】
【有气泡产生，且有蓝色沉淀生成】
判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
(5)银与氯化铜溶液
(6)镁与硫酸亚铁溶液
(7)铁和氯化银
(8)铝丝浸入硫酸铜溶
【(1)不反应
(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
(3)不反应
(4)Al+3AgNO3=
Al(NO3)3
+3Ag
(5)不反应
(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe
(7)不反应，氯化银不溶于水
(8)2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu】
学以致用
1.探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是(
C
)
A.Mg、Cu、FeSO4溶液
B.Mg、Fe、Cu、稀硫酸
C.Fe、Cu、MgSO4溶液
D.Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
2.现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z没有变化，则X、Y、Z的金属活动性顺序为(
A
)
A.Y＞X＞Z
B.X＞Y＞Z
C.Z＞Y＞X
D.X＞Z＞Y
3.将一定质量的铁粉放入足量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，结果测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是(
C
)
A.Fe
B.Cu
C.Ag
D.无法确定
4.将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是(
D
)
①滤渣中一定含有锌 ②滤渣中一定含有铜，可能含有锌 ③向滤渣中加入一定量稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 ⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A.①④⑤
B.②③④⑤
C.②③④
D.②④
参与探究比较铁与铜、铜与银的化学活动性
按参考方案实验，观察现象及分析
按设计的方案实验
设计的方案进行实验，观察及分析
按设计的方案实验
设计实验方案
思考与讨论
知道金属活动性顺序
知道顺序表的应用及注意事项
几种活泼金属的特殊性
知道湿法炼铜的原理
学以致用
思考与讨论
了解方法技巧
阅读了解：化学反应中的电子转移
解决设计及实验
学以致用
学以致用
指导探究比较铁与铜、铜与银的化学活动性
指导按参考方案实验，观察现象及分析
指导按设计的方案实验
指导设计的方案进行实验，观察及分析
指导按设计的方案实验
指导设计实验方案
解决思考与讨论
介绍金属活动性顺序
介绍顺序表的应用及注意事项
介绍几种活泼金属的特殊性
介绍湿法炼铜的原理
引导解决学以致用
引导解决思考与讨论
拓展方法技巧
引导解决设计及实验
引导解决学以致用
引导解决学以致用
【课堂练习】
1.某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是(
B
)
A.Fe、Ag、CuSO4溶液
B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液
D.Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
2.金属M与AgNO3溶液发生反应：M＋2AgNO3=M(NO3)2＋2Ag，下列说法正确的是(
C
)
A.M可能是铝
B.Ag的金属活动性比M强
C.反应前后M的化合价发生了改变
D.在金属活动性顺序里，M一定排在氢前
3.(2018·浙江温州)根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(
B
)
A.用铁制容器盛盐酸
B.用铜制容器盛盐酸
C.用铁制容器盛硝酸银溶液
D.用铜制容器盛硝酸银溶液
4.(2017·杭州)在试管中放入一根镁条(已去除氧化膜)，往其中加人硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。
对于上述实验现象的分析错误的是(
C
)
A.镁能从硝酸银溶液中置换出银
B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气
C.镁投入硝酸银溶液中只发生反应2AgNO3+Mg=Mg(NO3)2+2Ag
D.根据该实验可判断镁比银化学活动性强
习题训练
知识应用与理解
【课堂总结】
本节我们学习的主要内容是：
金属的活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
知识小结
总结概括
【教学板书】
金属活动性由强逐渐减弱
(1)在金属的活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性就越强。
(2)排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
(氢前面的)金属＋酸＝新盐＋氢气
(3)活动性较强的金属能把另一种活动较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。
(活泼的)金属＋盐＝新盐＋新金属
【作业布置】
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精品试卷·第
2
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（共
2
页）
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