鲁教版九年级下册化学 8.1海洋化学资源 课件(32张PPT)

(共32张PPT)
第一节
海洋化学资源
第八单元
海水中的化学
你知道海水中有哪些
丰富的
资源吗？
海水中的化学资源
一、海水中的物质
1.海水中含量最多的物质是什么？
2.海水中含有哪些盐？含量最多的盐是什么？
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
从“海水中的化学资源”图中你可以得到哪些信息？
1、海水中主要含有4种金属离子：Na+、Mg2+、Ca2+、K+；两种酸根离子：Cl-、SO42-。
2、海水中主要的盐：NaCl、Na2SO4、MgCl2、MgSO4、CaCl2、CaSO4、KCl、K2SO4。
3、海水中含量最多的粒子：
海水中含量最的盐：
含量最的酸根离子：
水分子（H2O）
NaCl
Cl-
金属镁Mg——镁元素（“国防元素”)
金属镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、切削性好、易于回收。
金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。
镁条和镁粉用于制造闪光灯、照明弹、焰火。
简单表示利用海水制取镁的过程为：
石灰乳
盐酸
通电
海水或卤水
→
氢氧化镁
→
氯化镁
→
镁
（熔融状态）
（过滤）
（蒸发结晶）
海水中提取金属镁
涉及到的化学反应：
MgCl2
+
Ca(OH)2
=
Mg(OH)2↓
+
CaCl2
Mg(OH)2
+
2HCl
=
MgCl2
+
2H2O
一定要记住哦
讨论：
海水中本来就有氯化镁，为什么不直接将海水进行电解来制取金属镁呢？
①海水中氯化镁含量很低(将MgCl2富集起来)。
②海水是混合物，含有杂质而得不到纯净的金属镁，只有电解熔融状态的氯化镁（纯净物）才能得到单质镁
(除去其它杂质)。
从海水中提取镁时，选用石灰乳作沉淀剂的原因是什么？
因为石灰乳价廉易得
CaO　+　H2O
=
Ca(OH)2
海洋化工产品
从海水中提取溴素产品
二、海底矿物
常规化石燃料
锰结核
1、天然气水合物——可燃冰（CH4·xH2O）
可燃冰的形成：
由天然气（主要成分CH4）和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。
可燃冰的物理性质：
白色、冰状固体（形似白雪）
可燃冰燃烧时产生的能量多，且燃烧后几乎不产生残渣和废弃物，被科学家誉为“未来能源”和“21世纪能源”。
2、多金属结核—锰结核
锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，全世界金属结核总储量可达30000亿吨。
锰结核分布在世界各大洋水深2000m～6000m处的洋底表层（深海矿藏）。
锰结核
四、海水淡化的方法
思考：
地球上的水资源很丰富，为什么淡水日益短缺？
人们将采用什么方法解决淡水危机问题？
用什么方法能除去海水中的盐得到淡水？
海水淡化的方法
实验室蒸馏法
注意事项：
玻璃导管尽量长些
试管中的液体量不能超过试管容积的1/3
结论：利用蒸馏法可除去海水中可溶性杂质得到淡水
实验前检查装置气密性
膜法
对淡化膜右侧水加压，只有水分子可以透过淡化膜，而海水中盐离子不能通过淡化膜。
Na+
Mg2+
Cl-
Na+
H2O
H2O
Ca2+
H2O
K+
Cl-
H2O
H2O
H2O
小练习
海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中盐离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水变化进行分析，正确的是（
）
A、溶质的质量增加
B、溶剂的质量减少
C、溶液的质量不变
D、溶质的质量分数减少
结晶法
在海水中加入极易挥发的物质—丁烷，丁烷挥发时带走海水的热量，使海水结冰，从而使水和盐分离。
了解一下
小练习：
1、海水中所含元素质量分数最大的是哪种元素？
氧元素
2、为了区分海水和淡水，可加入下列哪种试剂（
）
A：稀盐酸
B：硝酸银溶液
C：酚酞试液
D：石蕊试液
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
B
小练习
3、从海水中提取镁盐，通常将_______加入海水中或卤水中，沉淀出______，_______与盐酸反应生成______，______熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，本题涉及的化学基本反应类型是___________。
石灰乳
氢氧化镁
氢氧化镁
氯化镁
电解
复分解反应、分解反应
4、下列操作方法能用来淡化海水的是（
）
A
过滤法
B
沉淀法
C
多级闪急蒸馏法
D
电解法
5、近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确的是（
）
A、它是一种矿物燃料
B、它的化学式可写为H2O
C、他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源
D、由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题
C
A