人教化学选修4第四章第三节电解池第一课时（共15张PPT）

(共15张PPT)
1．了解电解池的结构。
2．理解电解原理，会书写电极反应式和电解总反应式。
外加电源、两极、一液、成回路
明确实验目的——
探究实验的一般思路：
实验探究——
记录实验现象
——
对实验现象进行分析推理、归纳总结
——建构新知识
【其它实验用品】KI-淀粉试纸、蒸馏水、镊子。
【探究实验】探究以石墨（碳棒）为电极进行电解时，电解质溶液在导电的过程中发生了哪些变化。
1、电解
NaCl
溶液
（滴加
有酚酞)
2、电解
CuCl2
溶液
电子：
电流：
阴离子
阳离子
阴离子失电子——氧化反应
阳离子得电子——还原反应
总反应：阴、阳两极反应式相加
正极
→
阳极,
阴极
→
负极
→
阳极
→
阴极
⑴电解：
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
电解质溶液的导电过程就是
过程
阳极
阴极
电解
S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞
F－
①阳极：
②阴极：
Ag＋＞Cu2＋＞
H＋
＞Fe2＋
＞
Zn2＋
＞Na＋
＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
（以石墨为电极）
含氧酸根＞
F－
1、下列装置是否属于电解池？
用石墨电极电解CuCl2、NaCl水溶液：
电解电
解质型
电解电解质和水型
2Cl－－2e－=
Cl2↑
2H＋
+
2e－
=
H2↑
Cu2＋+2e－=Cu
2Cl—－2e－=
Cl2↑
放氢生碱型
电解质溶液
电极反应及总反应式
电解类型
CuCl2
（
Cu2+、Cl-
、
H+、OH-
）
阴极：
阳极：
总式：
NaCl
（
Na+、Cl-、
H+、OH-
）
阴极：
阳极：
总式：
2、用石墨电极电解下列水溶液，完成下表：
电解电解质
电
解
水
电解电解质和水
H+、
Cl-
Cu2+、OH-
H+、OH-
H+、OH-
H+、OH-
电解质溶液
放电离子
电极反应及总反应式
电解类型
HCl
CuSO4
Na2SO4
H2SO4
NaOH
分析电解反应的一般思路
溶液中存在的离子
写出电极反应
离子的移动方向及放电顺序
判断电解池的阴、阳极
【拓展提升】探究以金属为阳极进行电解时，电极反应有无变化。
将实验2中的两个电极反接，即附有铜的电极接到电源的正极作为阳极，继续电解CuCl2溶液。
石墨、Pt、Au
做阴极，本身不反应。
做阳极，优先失电子被氧化而溶解
除Pt、Au外的金属电极
：本身不反应
S2－＞
I－＞
Br－＞
Cl－＞
OH－
＞含氧酸根＞
F－
①阳极：
②阴极：
Ag＋＞Cu2＋＞H＋
＞Fe2＋＞Zn2＋
＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋
活性电极＞
本节课你学到了什么？
还存在什么问题？