2020年中考浙教版科学：氢氧化钠变质 专题复习 公开课课件(共27张PPT)
文档属性
| 名称 | 2020年中考浙教版科学：氢氧化钠变质 专题复习 公开课课件(共27张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-12 09:56:19 | ||
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文档简介
(共27张PPT)
直击中考
（2019?湖州，34题，7分）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是
（指出一点即可）
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
氢氧化钠变质的定性分析和定量测定
2．NaOH与CO2反应无明显现象，验证反应的方法：
(1)验证有新物质Na2CO3生成（方法如加入
,有
）。
稀盐酸
气泡产生
氢氧化钠的变质
[知识整理]
密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象
CO2溶于水并与之反应
(2)验证CO2
被消耗：
吸收空气中的二氧化碳而变质。
1．氢氧化钠敞口放置变质的原因：
练习1
小结1：证明无明显现象的化学反应发生的方法
角度
方法
反应物消耗
压强差法、酸碱指示剂法等
新物质生成
试剂（酸/碱/盐）、改变溶剂等
3．敞口放置后变质的NaOH的成分可能有二种（
部分变质／全部变质）：
过量CaCl2或
BaCl2
酚酞
检验方法：
加
溶液，过滤，取滤液少量，滴入
。
若变红色，则其部分变质；若不变红色，则其全部变质。
取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的
溶液，直至
为止，过滤，得到
NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
反应原理： 。
Ca(OH)2
刚好不再产生沉淀
Na２CO3+
Ca(OH)2
=
2NaOH+
CaCO３↓
4.部分变质的NaOH的提纯：
先:
。
后：
。
原因是：Na2CO3
和
HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，
所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
Na２CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=
NaCl+H2O
Q:向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，为什么没有立即产生气体？（如下图所示）：
（1）有关氢氧化钠的是否变质问题，其实就是检验CO32-，注意生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以不能用酸碱指示剂来证明其是否变质。
小结2
(4)除杂试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质。
（2）检验氢氧化钠是否部分变质时，先要检验并除尽Na2CO3（CO32-），排除后续对NaOH(OH-)检验的干扰。
（3）检验氢氧化钠是否完全变质时，先要除尽Na2CO3（CO32-），排除后续对NaOH(OH-)检验的干扰。
(1)气体测定法：
a：利用产生的气体的体积来进行测定。
取样品溶于水，配成溶液与试管中，可向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的 或
的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
5.测定纯度
气体
沉淀
考查的内容：
1.实验前要检查装置的气密性。
2.反应的化学方程式。
3.排出液体的体积等于产生的体积，再计算出气体的质量(体积X密度),
根据质量守恒定律计算出所含物质的质量分数。
4.误差分析:
a:根据体积测定纯度的注意事项
(1)原装置的空气是否有影响。
(2)产生的气体溶于液体后是否有影响。
(3)加入的液体是否有影响。
(4)气压、温度是否有影响（如量气管是否预先调平）
b：利用某种物质吸收产生的气体的质量来进行测定。
(1)气体测定法：
b:利用某种物质吸收气体测定含量的方法的注意事项
（1）不要多吸收
（2）不要少吸收
空气中的成分（如水、二氧化碳）；
产生的气体携带出的气体（如HCl、H2O）；
原装置中的空气的成分。
装置中的剩下的气体
考查的内容常以流程图的过程进行,如:
注意：
加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经洗涤、烘干、称量，操作要正确。
(2)沉淀法测定
练习2
稀盐酸
水
稀盐酸
二、氢氧化钙的变质
Ca(OH)2的变质
(1)是否变质：取样，滴入_______，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。
(2)部分变质：取样，加入_____溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；
另取样，滴入_______，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。
[注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水]
THANK
YOU
!
[例题分析]
1.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠
溶液橡皮塞旁边有一些白色物质，征得老师同意后，开展了
以下探究：
[提出问题1]
该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2]
该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1）
氯化钙溶液呈中性。
（2）
氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
有气泡产生
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
，
氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验结论]
该氢氧化钠溶液
（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案
（填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用]
氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
多，试另举一例：
。
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
不可行
部分
白色沉淀
氢氧化钠
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向
溶液中滴加过量
的氯化钙溶液，并不断振荡。
有
生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有
。
1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_____而潮解；
(2)吸收空气中的_____而变质。
2．NaOH与CO2反应无明显现象，验证反应的方法：
水
CO2
(2)验证有新物质Na2CO3生成（方法如加入
,有
）。
稀盐酸
气泡产生
一、氢氧化钠的变质
[知识整理]
密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象
①CO2与氢氧化钠反应
②CO2溶于水并与之反应
(1)验证CO2
被消耗：
强化训练：（2018年泉州中考）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：
。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，
该样品还含有氢氧化钙。
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为
，反应一段时间后，当观察到
（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是
。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为
ml。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为
。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：
（写一个）。
２、（2016年泉州中考）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]
样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式：
（2）
分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
_____。
[方案二]
样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
(4)
打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据
_______________
定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果
________（选填“偏大”或“偏小”）。
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
２.
（2019.宜宾市）
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
⑴上述实验操作的名称分别是：操作①
，操作④
。
⑵根据上述实验，可以确定该固体
变质(选填“已”或“未”)
⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是
。
⑷若测得E的PH＝7，则A的成分
，若测得E的PH＞7，则A的成分
。
溶解
过滤
已
完全除去碳酸钠
氢氧化钠
氢氧化钠和碳酸钠
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
４．（2018湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】
碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
。
【提出问题】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH
猜想2：这瓶固体的成分是
（填化学式）
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和
的混合物（填化学式）
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是
。
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3的水溶液也呈碱性
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想
是正确的。
【问题讨论】
（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法
（填“正确”或者“不正确”）.
（2）丁同学认为CaCl2溶液，也可以改为Ca（OH）2
溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正确”）
，理由是
。
５．【2018年湖北随州市】实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
II：固体为
NaOH和Na2CO3的混合物
III：固体为NaOH
IV：固体为Na2CO3
二
不正确
正确
改为Ca（OH）2
溶液
时，反应会引入NaOH溶液，故不能判断原溶液是否含有NaOH
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
[实验探究]
[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为
.
实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
.
６．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定
不产生气泡
产生白色沉淀
酚酞试液变红色
取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
证明有Na2CO3存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；
B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称
，农业上一般采用氢氧化钙改良
性土壤（选填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的
发生反应的缘故，反应的化学方程式是：
，因此氢氧化钙应
保存。
①滤液变为红色
②有气泡产生
①滤液变为红色
②无气泡产生（或无现象）
氢氧化钙部分
变为碳酸钙
氢氧化钙没有变质
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
熟石灰（或消石灰）
酸
CO2（或二氧化碳）
密封
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①
?
②
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
7.（2018.湘潭市）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的
（填化学式）发生反应生成Na2CO3。
Na2CO3的水溶液呈碱性。
【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaH
CO3。
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】
猜想一：固体全部为NaOH。
猜想二：固体全部为
。
猜想三：固体为NaOH
和Na2CO3的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH
（填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明猜想一成立。
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成
色，说明猜想三成立。
【归纳与总结】很明显，方案一的结论
（填“正确”或“错误”），理由是
。
Na2CO3
溶液也显碱性，pH＞7
CO2
Na2CO3
＞
红
错误
直击中考
（2019?湖州）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性 （指出一点即可）
100
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
直击中考
（2019?湖州，34题，7分）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是
（指出一点即可）
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8
氢氧化钠变质的定性分析和定量测定
2．NaOH与CO2反应无明显现象，验证反应的方法：
(1)验证有新物质Na2CO3生成（方法如加入
,有
）。
稀盐酸
气泡产生
氢氧化钠的变质
[知识整理]
密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象
CO2溶于水并与之反应
(2)验证CO2
被消耗：
吸收空气中的二氧化碳而变质。
1．氢氧化钠敞口放置变质的原因：
练习1
小结1：证明无明显现象的化学反应发生的方法
角度
方法
反应物消耗
压强差法、酸碱指示剂法等
新物质生成
试剂（酸/碱/盐）、改变溶剂等
3．敞口放置后变质的NaOH的成分可能有二种（
部分变质／全部变质）：
过量CaCl2或
BaCl2
酚酞
检验方法：
加
溶液，过滤，取滤液少量，滴入
。
若变红色，则其部分变质；若不变红色，则其全部变质。
取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中滴加适量的
溶液，直至
为止，过滤，得到
NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
反应原理： 。
Ca(OH)2
刚好不再产生沉淀
Na２CO3+
Ca(OH)2
=
2NaOH+
CaCO３↓
4.部分变质的NaOH的提纯：
先:
。
后：
。
原因是：Na2CO3
和
HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，
所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
Na２CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=
NaCl+H2O
Q:向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，为什么没有立即产生气体？（如下图所示）：
（1）有关氢氧化钠的是否变质问题，其实就是检验CO32-，注意生成的碳酸钠溶液也呈碱性，所以不能用酸碱指示剂来证明其是否变质。
小结2
(4)除杂试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质。
（2）检验氢氧化钠是否部分变质时，先要检验并除尽Na2CO3（CO32-），排除后续对NaOH(OH-)检验的干扰。
（3）检验氢氧化钠是否完全变质时，先要除尽Na2CO3（CO32-），排除后续对NaOH(OH-)检验的干扰。
(1)气体测定法：
a：利用产生的气体的体积来进行测定。
取样品溶于水，配成溶液与试管中，可向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的 或
的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
5.测定纯度
气体
沉淀
考查的内容：
1.实验前要检查装置的气密性。
2.反应的化学方程式。
3.排出液体的体积等于产生的体积，再计算出气体的质量(体积X密度),
根据质量守恒定律计算出所含物质的质量分数。
4.误差分析:
a:根据体积测定纯度的注意事项
(1)原装置的空气是否有影响。
(2)产生的气体溶于液体后是否有影响。
(3)加入的液体是否有影响。
(4)气压、温度是否有影响（如量气管是否预先调平）
b：利用某种物质吸收产生的气体的质量来进行测定。
(1)气体测定法：
b:利用某种物质吸收气体测定含量的方法的注意事项
（1）不要多吸收
（2）不要少吸收
空气中的成分（如水、二氧化碳）；
产生的气体携带出的气体（如HCl、H2O）；
原装置中的空气的成分。
装置中的剩下的气体
考查的内容常以流程图的过程进行,如:
注意：
加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经洗涤、烘干、称量，操作要正确。
(2)沉淀法测定
练习2
稀盐酸
水
稀盐酸
二、氢氧化钙的变质
Ca(OH)2的变质
(1)是否变质：取样，滴入_______，有气泡产生，证明变质；无明显现象，证明没有变质。
(2)部分变质：取样，加入_____溶解，滴入酚酞变红色，证明含有Ca(OH)2；
另取样，滴入_______，产生气泡，证明含有CaCO3，即是部分变质。
[注：不溶于水的滤渣不一定全部是CaCO3，可能有未溶解的Ca(OH)2，因Ca(OH)2微溶于水]
THANK
YOU
!
[例题分析]
1.化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠
溶液橡皮塞旁边有一些白色物质，征得老师同意后，开展了
以下探究：
[提出问题1]
该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
[提出问题2]
该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料]
（1）
氯化钙溶液呈中性。
（2）
氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
有气泡产生
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。
，
氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验结论]
该氢氧化钠溶液
（填“部分”或“全部”）变质。
[反思与评价]
（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：
。
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，
你认为该方案
（填“可行”或“不可行”）。
[理解与应用]
氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很
多，试另举一例：
。
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
不可行
部分
白色沉淀
氢氧化钠
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向
溶液中滴加过量
的氯化钙溶液，并不断振荡。
有
生成。
说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一定有
。
1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的_____而潮解；
(2)吸收空气中的_____而变质。
2．NaOH与CO2反应无明显现象，验证反应的方法：
水
CO2
(2)验证有新物质Na2CO3生成（方法如加入
,有
）。
稀盐酸
气泡产生
一、氢氧化钠的变质
[知识整理]
密闭容器里NaOH与CO2反应了，瓶内压强减少而产生明显现象
①CO2与氢氧化钠反应
②CO2溶于水并与之反应
(1)验证CO2
被消耗：
强化训练：（2018年泉州中考）为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。
【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质
（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：
。
（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：
实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，
该样品还含有氢氧化钙。
【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数
取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。
（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为
，反应一段时间后，当观察到
（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。
（4）实验中量筒的作用是
。
（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为
ml。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为
。
（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：
（写一个）。
２、（2016年泉州中考）我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验。
资料摘要：
Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复分解反应。
Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳。
[方案一]
样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作实验现象实验结论取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液。产生白色沉淀反应的化学方程式：
（2）
分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：___________________；
（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为
_____。
[方案二]
样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）。
(4)
打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的
，再接上装置C和D。
（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。
（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。根据
_______________
定律，装置_________（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。若没有装置D，将会使测定结果
________（选填“偏大”或“偏小”）。
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
２.
（2019.宜宾市）
已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
⑴上述实验操作的名称分别是：操作①
，操作④
。
⑵根据上述实验，可以确定该固体
变质(选填“已”或“未”)
⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是
。
⑷若测得E的PH＝7，则A的成分
，若测得E的PH＞7，则A的成分
。
溶解
过滤
已
完全除去碳酸钠
氢氧化钠
氢氧化钠和碳酸钠
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
４．（2018湛江）实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题。
【查阅资料】
碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式
。
【提出问题】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH
猜想2：这瓶固体的成分是
（填化学式）
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和
的混合物（填化学式）
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色。甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是
。
2NaOH+CO2=
Na2CO3+H2O
Na2CO3
Na2CO3
Na2CO3的水溶液也呈碱性
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
（2）向（1）的溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色。同学们认为猜想
是正确的。
【问题讨论】
（1）丙同学认为实验时也可以加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法
（填“正确”或者“不正确”）.
（2）丁同学认为CaCl2溶液，也可以改为Ca（OH）2
溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或者“不正确”）
，理由是
。
５．【2018年湖北随州市】实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料]（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
（2）CaCl2溶液为中性
[猜想]I：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
II：固体为
NaOH和Na2CO3的混合物
III：固体为NaOH
IV：固体为Na2CO3
二
不正确
正确
改为Ca（OH）2
溶液
时，反应会引入NaOH溶液，故不能判断原溶液是否含有NaOH
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
[实验探究]
[反思评价]（1）实验操作②中反应的化学方程式为
.
实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是
.
６．小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口已敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
除去溶液中的Na2CO3，防止干扰NaOH的鉴定
不产生气泡
产生白色沉淀
酚酞试液变红色
取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，震荡
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解
猜想I不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量
证明有Na2CO3存在
③
证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的。
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
A：氢氧化钙全部变为碳酸钙；
B：氢氧化钙部分变为碳酸钙；C：氢氧化钙没有变质。
（3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想A进行实验探究的过程示例：
请你另选择一种猜想参与探究，完成下表。
（4）原理与用途：
①氢氧化钙俗称
，农业上一般采用氢氧化钙改良
性土壤（选填“酸”或“碱”）。
②氢氧化钙变质是由于与空气中的
发生反应的缘故，反应的化学方程式是：
，因此氢氧化钙应
保存。
①滤液变为红色
②有气泡产生
①滤液变为红色
②无气泡产生（或无现象）
氢氧化钙部分
变为碳酸钙
氢氧化钙没有变质
CO2
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+
H2O
熟石灰（或消石灰）
酸
CO2（或二氧化碳）
密封
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①滤液不变色
②有气泡产生
氢氧化钙全部
变为碳酸钙
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤
①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液
②取少量滤渣于试管中，加入盐酸
①
?
②
专题复习
氢氧化钠和氢氧化钙的变质
7.（2018.湘潭市）某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。
【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的
（填化学式）发生反应生成Na2CO3。
Na2CO3的水溶液呈碱性。
【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaH
CO3。
CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。
【猜想假设】
猜想一：固体全部为NaOH。
猜想二：固体全部为
。
猜想三：固体为NaOH
和Na2CO3的混合物。
【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：
方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH
（填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明猜想一成立。
方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成
色，说明猜想三成立。
【归纳与总结】很明显，方案一的结论
（填“正确”或“错误”），理由是
。
Na2CO3
溶液也显碱性，pH＞7
CO2
Na2CO3
＞
红
错误
直击中考
（2019?湖州）实验室里有一瓶氢氧化钙粉末由于较长时间敞口放置，已部分变质为碳酸钙。某课外兴趣小组为测定该瓶粉末中碳酸钙的质量分数，进行实验操作、数据收集和计算。
（1）配制稀盐酸：配制500克7.3%的稀盐酸，需要36.5%的浓盐酸 克。
（2）抽样测定：将瓶中粉末搅拌均匀后称取20克样品放入烧杯并置于电子秤上，再加入足量稀盐酸充分反应，总质量与反应时间的关系如下表所示：
（3）计算出该样品中CaCO3的质量分数（要有计算过程）。
（4）经过分析讨论，同学们觉得这样测得的结果有可能偏大，原因是 二氧化碳逸出时会带出水分或者盐酸具有挥发性 （指出一点即可）
100
反应时间/秒
0
10
20
30
40
总质量/克
310.0
309.6
308.6
307.8
307.8