沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题
文档属性
| 名称 | 沪科版高中化学高中二年级第二学期第13章 《检验一些无机化合物》检测题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 235.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-13 21:40:04 | ||
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文档简介
《检验一些无机化合物》检测题
一、单选题
1．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（
）
A．可能呈酸性
B．可能呈中性
C．一定呈碱性
D．一定呈中性
2．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+
3．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有
D．原溶液中一定含有
4．只用水就能鉴别的一组物质是（
）
A．苯、乙酸、四氯化碳
B．乙醇、戊烷、乙醛
C．乙酸、乙醇、硝基苯
D．苯、乙醇、甘油
5．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Al3＋
B．Mg2＋
C．Fe2＋
D．三种离子都减少
6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：
A．在100mL沸水中加入10
g
NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10
g
NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱
B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42—。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
7．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（
）
A．Ba(OH)2
B．H2SO4
C．NaOH
D．AgNO3
8．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是
A．NaOH(aq)和Al2(SO4)3
(aq)
B．稀盐酸和NaHCO3
(aq)
C．CaCl2(aq)和Na2CO3(aq)
D．Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)
9．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( )
A．一定存在的离子为Fe3＋、SO42—
B．一定不存在的离子为CO32—、I－
C．不能确定的离子为K＋、SO42—
D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应
10．对下列实验过程的评价，正确的是(
)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
11．下列有关实验原理或者实验操作正确的是(????)
A．五彩缤纷的焰火的形成是因为金属元素发生了焰色反应，属于化学变化
B．氯水放置数天后pH将变大，酸性增强
C．向某溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl-
D．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
12．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )
A．二氧化碳、氮气(澄清石灰水)
B．氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)
C．硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)
D．盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)
13．
某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A．一定含有SO42－
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42－或Ag+
D．一定含有Ag+、SO42－
二、实验题
14．硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；
④加热，进行实验。
（3）若amolNa2SO4
和
2amolC按上述步骤充分反应，实际得到
Na2S小于
amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量
Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的
CO2
和CO两种气体。反应方程式为_______。
15．草酸（俗名乙二酸，分子式为H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃
以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________，装置B的主要作用是______________________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_____________________________________________。
三、推断题
16．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。
（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。
（3）另取14.05g固体混合物溶于1L
0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。
17．A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F___________________G→H__________________；D的溶液与木炭反应的化学方程式：
________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_________________。
18．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na+、Ba2+、
Mg2+、Fe3+、
SO42－、Cl－、CO32－、HCO3－，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100ml，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体（标准状况）。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为___。
（2）c(SO42-)=___mol/L。
（3）该雾霾中Cl－是否存在？___(填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是___(若不存在，则不必回答第2问)。
（4）请设计实验验证该溶液中是否含有Cl－。___
（5）操作②加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为___。
四、计算题
19．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
20．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液，反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：
（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；
（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．D
11．D
12．C
13．C
14．干燥环境密闭保存
硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解
a→e→f→d
加入稍过量的碳
取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸，若出现淡黄色沉淀，则固体中含亚硫酸钠，反之不含
2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑
15．
有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊
CO2
冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验
F、D、G、H、D、I
CuO
H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生
16．H2
2.7g
没有
经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl
取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl
9:2或2:9
17．(NH4)2SO3
SO2
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
18．CO32-、Ba2+、Fe3+
0.1mol/L
存在
取少量原溶液于一试管中，先加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液于一试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明该溶液含有Cl－
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
19．Al：5.4g、(NH4)2SO4：13.2g、MgCl2：9.5g
20．14.4g
1.35mol/L
一、单选题
1．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（
）
A．可能呈酸性
B．可能呈中性
C．一定呈碱性
D．一定呈中性
2．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+
B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+
D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+
3．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有
B．原溶液中一定含有
C．原溶液中一定含有
D．原溶液中一定含有
4．只用水就能鉴别的一组物质是（
）
A．苯、乙酸、四氯化碳
B．乙醇、戊烷、乙醛
C．乙酸、乙醇、硝基苯
D．苯、乙醇、甘油
5．某溶液中有Mg2＋、Fe2＋和Al3＋三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A．Al3＋
B．Mg2＋
C．Fe2＋
D．三种离子都减少
6．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是：
A．在100mL沸水中加入10
g
NaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10
g
NaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性弱
B．向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X中不含有醛基
C．向CuSO4溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成；再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，白色沉淀可能为CuI
D．某待测溶液可能含有等浓度的下列离子中的若干种：K+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42—。现取少量待测溶液于试管，加入足量NaOH溶液得到白色沉淀，加热产生无色气体，则原溶液中是否含有K+、Na+，需通过焰色反应确定
7．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是（
）
A．Ba(OH)2
B．H2SO4
C．NaOH
D．AgNO3
8．下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是
A．NaOH(aq)和Al2(SO4)3
(aq)
B．稀盐酸和NaHCO3
(aq)
C．CaCl2(aq)和Na2CO3(aq)
D．Ba(OH)2(aq)和Na2SO4(aq)
9．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO42—、CO32—、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( )
A．一定存在的离子为Fe3＋、SO42—
B．一定不存在的离子为CO32—、I－
C．不能确定的离子为K＋、SO42—
D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应
10．对下列实验过程的评价，正确的是(
)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-
C．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
11．下列有关实验原理或者实验操作正确的是(????)
A．五彩缤纷的焰火的形成是因为金属元素发生了焰色反应，属于化学变化
B．氯水放置数天后pH将变大，酸性增强
C．向某溶液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成，说明溶液中有Cl-
D．可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质
12．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是( )
A．二氧化碳、氮气(澄清石灰水)
B．氯化钠溶液、碳酸钠溶液(稀盐酸)
C．硫酸钾溶液、碳酸钾溶液(氯化钡溶液)
D．盐酸、硝酸溶液(硝酸银溶液)
13．
某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中
A．一定含有SO42－
B．一定含有Ag+
C．可能含有SO42－或Ag+
D．一定含有Ag+、SO42－
二、实验题
14．硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
（1）硫化钠固体在保存时需注意_________，原因是___________。
（2）实验室用上图装置以Na2SO4与炭粉为原料制备Na2S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为__________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；③装入固体药品及试剂，连好装置；
④加热，进行实验。
（3）若amolNa2SO4
和
2amolC按上述步骤充分反应，实际得到
Na2S小于
amol，则实验改进方案是____。某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量
Na2SO3，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水)_____。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的
CO2
和CO两种气体。反应方程式为_______。
15．草酸（俗名乙二酸，分子式为H2C2O4）存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4?2H2O）无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃
以上分解．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是____________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________，装置B的主要作用是______________________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____________________。装置H反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。
（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_____________________________________________。
三、推断题
16．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。
（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。
（3）另取14.05g固体混合物溶于1L
0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。
17．A～H等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物未标出)。已知：A是正盐，B是能使品红溶液退色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：
(1)写出下列物质的化学式：A____________，B____________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
E→F___________________G→H__________________；D的溶液与木炭反应的化学方程式：
________________。
(3)检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_________________。
18．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na+、Ba2+、
Mg2+、Fe3+、
SO42－、Cl－、CO32－、HCO3－，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：
①取试样溶液100ml，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体（标准状况）。
②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。再滴入足量稀盐酸沉淀全部溶解。
（1）该雾霾中肯定不含的离子为___。
（2）c(SO42-)=___mol/L。
（3）该雾霾中Cl－是否存在？___(填“存在”或“不存在”)；若存在，浓度范围是___(若不存在，则不必回答第2问)。
（4）请设计实验验证该溶液中是否含有Cl－。___
（5）操作②加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为___。
四、计算题
19．某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
请确定混合物的组成和各自的质量
20．取一定质量的铜与足量的浓硝酸反应，将生成的气体通入200mL水中充分吸收，再向吸收后的溶液中加入过量的铁粉，完全反应后得到溶液，反应过程中没有气体生成。然后将溶液分成两等份，取其中一份加入过量溶液并加热，可以收集到使红色石蕊试纸变蓝的气体336mL（标况）。假设反应过程中气体完全逸出且溶液体积不发生变化，求：
（1）与足量的浓硝酸反应的铜质量为______________；
（2）溶液中的硝酸根离子浓度______________。
参考答案
1．B
2．D
3．B
4．A
5．C
6．C
7．C
8．A
9．C
10．D
11．D
12．C
13．C
14．干燥环境密闭保存
硫化钠在空气中易被氧化，潮湿环境易水解
a→e→f→d
加入稍过量的碳
取少量反应后的固体于试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸，若出现淡黄色沉淀，则固体中含亚硫酸钠，反之不含
2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑
15．
有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊
CO2
冷凝（水蒸气和草酸），防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰CO2的检验
F、D、G、H、D、I
CuO
H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊
向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生
16．H2
2.7g
没有
经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl
取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl
9:2或2:9
17．(NH4)2SO3
SO2
4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生；再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-
18．CO32-、Ba2+、Fe3+
0.1mol/L
存在
取少量原溶液于一试管中，先加入足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，取上层清液于一试管中，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明该溶液含有Cl－
Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
19．Al：5.4g、(NH4)2SO4：13.2g、MgCl2：9.5g
20．14.4g
1.35mol/L