鲁教版九年级下册化学 第九单元 金属 复习课件(19张PPT)

(共19张PPT)
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金属材料
纯金属
合金
物理性质
如：____________________
铁合金
1.____
2.____
其它合金
金属冶炼
原理：___________________
步骤：____________________
金属光泽
密度强度大
熔沸点高
导热导电
延展性
生铁
钢
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温
通CO、点灯、熄灯、停CO
铁的冶炼
铝的冶炼:____________________
湿法冶铜:___________________
2Al2O3==4Al+3O2
↑
通电
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
浏览下册教材54页—59页，完成核心知识网络构建
右图是实验室探究工业炼铁
原理实验装置
1．在炼铁实验开始前先通入一氧化碳一会儿再加热的目的是什么？_________________________
2．实验结束后为什么是先停止加热，冷却后才停止通一氧化碳？_____________________________。
3．A
中现象_____________；B中现象_____________；
4．C装置的酒精灯起什么作用？________________________。
A
B
C
固体由红变黑
石灰水变浑浊
排尽装置内空气,防止爆炸
铁的冶炼
防止灼热的Fe重新氧化
除去剩余的CO，防止大气污染
～～＊＊＊＊　～～～～～～～～～
一氧化碳气体
高温
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
氧化铁由红色逐渐变为黑色
浓H2SO4
吸收产生的CO2气体
A
增加F和G装置,可得纯净干燥尾气,这样除去尾气的优点是_________________.
减少C排放，节约资源
浓H2SO4
（1）实验开始时，应首先点燃_____处的酒精灯（填装置序号）。
（2）装置B中NaOH的作用是_________________；C中所盛的液
体是______。
（3）D装置玻璃管中观察的现象是__________________________，
反应的方程式为：________________________。
（4）从E装置出来的尾气要进行处理，是因为尾气中含有_____________。
1.
已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4
CO2↑＋CO↑＋H2O。某化学兴趣小组同学设计如下实验装置，用于制取纯净干燥的CO气体来还原氧化铁。请根据题目要求回答下列问题：
金属材料
纯金属
合金
物理性质
如：____________________
化学性质
1.__________
2.__________
3.__________
铁合金
1.____
2.____
其它合金
金属冶炼
原理：____________
步骤：____________
金属光泽
密度强度大
熔沸点高
导热导电
延展性
氧化反应
与酸反应
与盐反应
生铁
钢
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温
通CO、点灯、熄灯、停CO
金属活动性顺序：____________________________
铁的冶炼
铝的冶炼:_________________
湿法冶铜:_________________
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2Al2O3==4Al+3O2
↑
通电
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
浏览教材61页—65页，补充完善核心知识网络构建
置换反应：A+BC=______
B+AC
金属的活动性顺序
k
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.
常见金属的活动性顺序
能置换酸溶液中的氢
不能与酸反应
前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来
置换反应前提
（1）金属和氧气的反应
（2）金属与酸的反应
（3）金属与盐的反应
按要求写出下列反应的化学方程式。
铝在氧气中点燃：__________________
铁在氧气中点燃：__________________
铁和盐酸反应：____________________
锌和硫酸反应：____________________
铁和硫酸铜溶液反应：_________________
铜和硝酸银溶液反应：_________________
2.
金属的活动性顺序应用
4Al+3O2==2Al2O3
1、现有X、Y、Z
三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸中，结果Y表面产生气泡，X表面无明显现象；另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（
）
A.
Y>Z>X
B.
X>Y>Z
C.
X>Z>Y
D.
Y>X>Z
D
2、验证金属
Mg、Fe、Cu的活动性强弱，下列方案不能达到目的的是
（
）
A.
Mg、FeSO4溶液、Cu；
B.
MgCl2、Fe、Cu(NO3)2溶液；
C.
Mg、Fe、Cu、稀盐酸
D.
MgSO4溶液、Fe、Cu．
D
中间盐
两边金
中间金
两边盐
反应剧烈程度不同
3.
在盛有AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉,充分反应后试管底部有少量的金属析出,过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属一定有
（
）
A.
Mg
B.
Ag
C.
Zn和Ag
D.
Zn和Mg
固体：Ag
溶质：Zn2+
Mg2+
Ag+
NO3—
固体：Ag
溶质：Zn2+
Mg2+
NO3—
固体：Ag
Zn
溶质：Zn2+
Mg2+
NO3—
B
4.
根据金属活动顺序表的的有关知识，回答下列问题：
（1）用Mg、Zn、Cu三种金属分别于稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_____________，可以判断金属活动性强弱的顺序。
（2）用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为______________，三种金属活动性由强到弱的顺序为
__________。若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_________。
剧烈程度不同
Mg>Zn>Cu
Cu
Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2
金属材料
纯金属
合金
物理性质
如：____________________
化学性质
1.____________
2.____________
3.____________
铁合金
1.____
2.____
其它合金
金属冶炼
原理：____________
步骤：____________
钢铁的锈蚀与防护
锈蚀因素：_____和_____等
防锈措施：_______、_____等
金属光泽
密度强度大
熔沸点高
导热导电
延展性
氧化反应
与酸反应
与盐反应
生铁
钢
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温
通CO、点灯、熄灯、停CO
氧气
水
涂保护层
铐蓝
金属活动性顺序：____________________________
置换反应：A+BC=______
铁的冶炼
铝的冶炼
湿法炼铜
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2Al2O3==4Al+3O2
↑
通电
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
B+AC
废旧金属的回收利用
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某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：
（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与____和_____直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中___处锈蚀最严重。若该试管中加少量盐溶液，会______生锈速率。
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是除去____________。
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是__________。
空气
B
水中的氧气
空气干燥
钢铁的锈蚀
水
加快
1.探究铜生成铜绿的条件
【查阅资料】铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。铜绿分解的化学方程式为____________________。
【猜想与假设】据铜绿的组成和查阅的资料判断，铜绿可能是铜与氧气及_____和________共同作用而形成的。
【设计与实验】借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示：
实验较长时间后，发现???试管中铜片最先生锈(填试管字母编号)。
【评价与改进】?小区认为小梁设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是(用图表示亦可)___________________________________________。
Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑
水
D
把铜片置于装有干燥空气（或氧气和二氧化碳）的试管中，放置对比观察
二氧化碳
金属材料
纯金属
合金
物理性质
如：____________________
化学性质
1.____________
2.____________
3.____________
铁合金
1.____
2.____
其它合金
金属冶炼
原理：____________
步骤：____________
钢铁的锈蚀与防护
锈蚀因素：_____和_____等
防锈措施：_______、_____等
金属光泽
密度强度大
熔沸点高
导热导电
延展性
氧化反应
与酸反应
与盐反应
生铁
钢
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温
通CO、点灯、熄灯、停CO
氧气
水
涂保护层
铐蓝
金属活动性顺序：____________________________
置换反应：A+BC=______
铁的冶炼
铝的冶炼
湿法炼铜
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2Al2O3==4Al+3O2
↑
通电
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
B+AC
废旧金属的回收利用
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1．有图为A～D物之间的转化关系，部分转化条件未标出。已知：A为黑色固体单质，B为红色粉末，A、D形成的合金是生产、生活中使用最多的金属材料，甲为常见的气体单质。请按要求完成下列空白：
（1）A的原子结构示意图为_______
（2）B＋C＝D＋E的化学方程式为_______________________,
该反应_____(填“是”或“不是”）置换反应
（3）E与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式为_______________________________
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2
高温
不是
CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O
2.
A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4＝ASO4＋B
②C＋H2SO4＝CSO4＋H2↑
③B＋2DNO3＝B(NO3)2＋2D
请完成以下填空：
（1）金属C在金属活动顺序表中排在氢______(填“前面”或“后面”）。
（2）根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是______（用字母填写）。
（3）若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为____，反应③的化学方程式为_______________。
前面
A>B>D
Zn
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2