人教版中考化学九年级上册知识点总复习 课件42页

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人教版
初中化学
中考化学知识要总复习
中考化学九年级上册知识点梳理
第1单元
《走
进化学世界》
化学实验
化学是一门以实验为基础的科学
是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
化学
我国古代化学发展：
商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
绿色
化学
环境友好化学
(化合反应符合绿色化学反应)
四特点
原料、条件、零排放、产品
核心：
利用化学原理从源头消除污染
蜡烛燃烧实验
焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（描述现象时不可出现产物名称）
火焰：
比较各火焰层温度：
用一火柴梗平放入火焰中。
方法：
现象：
两端先碳化;
结论：
外焰温度最高
检验产物：
用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。
取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，
有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃
熄灭后：
说明有CO2
说明有H2
O
吸入空气
与呼出气体的比较
与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2
O的量增多。
学习化学的重要途径——
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思
科学探究
评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
科学探究
一般步骤：
一、常用仪器
及使用方法
用于加热的仪器
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是
试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是
烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是
试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是
试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器
量筒、漏斗、集气瓶
测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内
液体凹液面的最低点保持水平。
读数据
量筒不能加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，
一般只能读到0.1毫升。
注意：
称量器－－
托盘天平
使用场景：
用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
注意
点：
（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
（4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量
相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢
氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（5）砝码用镊子夹取。添加砝码时，
先大后小
，称量结束后
，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
加热器皿－
－酒精灯
注意“三不”：
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃
另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
瓶内酒精量
不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
火焰分为三层
外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体
应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
燃烧时不慎翻倒
夹持器－
－铁夹、试管夹
（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试
管夹的长柄，
不要把拇指按在短柄上。
（2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；
分离物质及加液的仪器－
－漏斗、长颈漏斗
（1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免
滤液飞溅。
（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气
体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验
基本操作
药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中
（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，
白磷存放在水中
药品取用
的总原则
(
1
)取用量：
按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试
管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
(
2
)多取的试剂
不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出
实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
(
3
)“三不”：
任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅
闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气
体进入鼻孔）
固体药
品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
液体药
品的取用
倾注法：
取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，
（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管
口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，
放回原处。
滴加法：
a、先赶出滴管中的空气。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成
试剂污染。
先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口
有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不
回落，就说明装置不漏气。
装置气密
性检查：
物质的加热：
加热固体时：试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45
角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中
下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热
时切不可将试管口对着自己或他人。
加热液体时：
过滤
“一贴二
低三靠”
滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：
（1）滤纸的边缘低于漏斗口
（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
“三靠”：
（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
过滤后，滤液仍然
浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
“一贴”：
蒸发
注意点：
（1）在加热过程中，
用玻璃棒不断搅拌作用：
(以避免固体因受热而迸溅出来)。
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）
时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。
仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2
CO2
）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第三单元
《我们周围
的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成（按体积分数计算）
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
空气中氧气
含量的测定
可燃物要求：
装置要求：
现象：
结论：
气密性良好
足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应
有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
空气是混合物；O2
约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧
，也不能燃烧，难溶于水
液面上升小于1/5原因
探究：
能否用铁、铝代替红磷？
不能
原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？
不能
原因：产物是气体，不能产生压强差
：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。
对空气造成污染的主要是有害气体
空气的污
染及防治:
目前计入空气污染指数的项目为
（CO
、
SO2
、NO2
）和烟尘等
CO、SO2
、NO2
、O3和可吸入颗粒物等。
危害：
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,
臭氧层破坏和酸雨等。
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气
经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
目前环境
污染问题:
臭氧层破坏
温室效应
白色污染
（氟里昂、氮的氧化物等酸雨（NO2
、SO2等）
CO2
、CH4等
塑料垃圾等
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
氧气
化学性质：
特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
氧气与下列
物质反应现象
1、铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔
化物炸裂瓶底
2、铁、铝在空气中不可燃烧。
注意:
氧气
的制备
工业制氧气
——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同?
物理变化）
实验室制氧气原理
2H2O2
=2H2O
+
O2↑
?2KMnO4K2MnO4
?+
MnO2
+
O2↑==2KClO32KCl+3O2↑
气体制取与
收集装置的选择????
发生装置：
反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型
）?
收集装置：
根据物质的密度、溶解性
操作步骤
连—查—装—定—点—收—离—熄
注意
点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
△
氧气
的制备
氧气的验满：
用带火星的木条放在集气瓶口
检验：
用带火星的木条伸入集气瓶内
催化剂（触媒）：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的
质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
用途：
①氧气：供呼吸
（如潜水、医疗急救）
支持燃烧
（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源
（通电发不同颜色的光）、激光技术
氧化反应：
剧烈氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。
缓慢氧化：
燃烧
常见气体
的检验方法:
①氧气：
带火星的木条
②二氧化碳：
澄清的石灰水
③氢气：
将气体点燃，用干冷的烧杯
罩在火焰上方；
或者，先通过
灼热的氧化铜，
再通过无水硫酸铜
《物质构成
的奥秘》
物质的组
成与构成：
决定元素种类的微粒是质子数，决定元素化学性质的微粒是最外层电子数，
决定元素的分类和化合价的是最外层电子数。
分子与原子的本质区别是：
分子
原子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒
分子与原子
原子
由原子核和核外电子构成，
原子核
由质子和
中子
构成
但是有一种氢原子不含中子。每个质子带一个单位正
电荷，中子不带电，每个核外电子带一个单位负电荷。
质子数=核电荷数=核外电子数
原子的质量很小，国际上规定，以一种碳原子质量的1/12作为标准，
其他原子的质量与它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
用公式表示
未知原子的相对原子质量=
1/12碳原子的实际原子质量
质量
质子数+中子数
（原子中电子的质量很小，可以忽略）
在化学变化中，分子可分而原子不可分。
相对原子质量=
《物质构成
的奥秘》
物质宏观说组成
例如：水由氢氧两种元素组成。
物质微观
说构成
构成物质的微粒有分子、原子和离子。例如：水是由大量水分子构成
的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
分子、原子和离子都可以直接构成物质，
1、水是由大量水分子构成的；
2、铁是由铁原子构成的；
3、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
例如：
分子是保持物质化学性质的最小微粒，
原子是化学变化中的最小微粒，
离子是带电的原子或原子团
核外电子
是按照能量由低到高分层排布的，每一层最多排2n2个电子，最外层不超过
8个电子。
金属元素的最外层电子数一般少于4个；非金属元素的最外层电子数一般等
于或多于4个，稀有气体元素一般为8个（氦有2个）。
注意
1、元素符号（课本P75页）
意义：O
表示氧元素，一个氧原子
2、化学式的意义
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义
H2O
①表示一种物质
水这种物质
②表示这种物质的组成
水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子
一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
元素
《物质构成
的奥秘》
是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅、铝、铁；
空气中含量最多的元素是氮，其次是氧；
人体中含量最多的元素是氧，
人体中含量最多的金属元素是钙；
注意
化学用语
四单元
《自然界的水》
知识点
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
组成：
电解水
的实验
―――水电解器
装置
电源种类
---直流电
化学反应：
2H2O===
2H2↑+
O2↑
通电
产生位置
负极
正极
体积比
2
：1
质量比
1
：8
检验：
出气口置一根带火星的木条---木条复燃
结论：
①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
H2---出气口置一根燃着的木条----气体燃烧，
产生淡蓝色的火焰。
四单元
《自然界的水》
知识点
水资源
1、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于
0.77%
2、海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中
含量最多的物质是
H2O
，
4、最多的金属元素是
Na
，最多的元素是
O.
3、我国水资源的状况分布不均，人均量少
水
污染
1、工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
2、生活污水的任意排放
1、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；
2、生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，
3、爱护水资源：节约用水，防止水体污染
措施
提倡使用农家肥；加强水质监测。
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪
费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
四单元
《自然界的水》
知识点
水的
净化
水的净化效果由低到高的是
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为
物理
方法），其中净化效果最好的操作是
蒸馏；既有过滤作用又有吸附
作用的净水剂是活性炭。
硬水与
软水
定义
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，
泡沫较多的是软水。
硬水软化的方法：
长期使用
硬水的坏处：
蒸馏、煮沸
物质的组成、
构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
金属、稀有气体、碳、硅等。
如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl22等。
分类
纯净物，一种元素：
金属、非金属、稀有气体
化合物：
有机化合物
CH4、C2H5OH、C6H12O6、蛋白质
（多种元素）
　
氧化物
H2O
CuO
CO2
无机化合物　　酸
HCl
H2SO4
HNO3
碱
NaOH
Ca(OH)2
KOH
盐
NaCl
CuSO4
Na2CO3
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子
（Cl-）构成混合物（多种物质）
离子：
原子：
分子：
物质构成
单质：
一种物质
一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌；
三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳;
二四六硫价齐全，铜汞二价最常见；
化合价，要记清，莫忘单质价为零。
负一硝酸.氢氧根，
NO3
-1
OH-1
负二硫酸.碳酸根,
SO4-2
CO3-2
还有负三磷酸根，
PO4-3
另有正一是铵根
NH4+1
常见元素的化合价
关于化学式的计算
以水为例H2O
1、计算相对分子质量：水的相对分子质量是：1X2+16=18
2、计算各元素的质量比：氢元素与氧元素的质量比为：2X1：16=1：8
3．计算元素的质量分数：
第五单元《化学方程
式》知识点
质量
守恒
定律:
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：
①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
微观解释：
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变
化学反
应前后
概念：
宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
（2）一定改变
宏观：物质的种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
（1）一定不变
微观：分子种类一定变
化学方
程式
遵循原则：
①以客观事实为依据
书写：
（注意：配平
条件
箭号
）
②
遵守质量守恒定律
含义
以2H2+O2
点燃2H2O
为例
宏观意义：
表明反应物、生成物、反应条件
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
微观意义：
表示反应物和生成物之间分子
每2个氢分子与1个氧分子
化合生成2水分子
各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）
每4份质量的氢气与
32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质
（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。
化学方程式提供的信息包括：
第六单元
碳和碳的
氧化物
碳的几
种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电
池的电极、电车的滑块等
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能
够增加轮胎的耐磨性。
碳原子的排列不同。
单质碳的
化学性质:
1、常温下化学性质稳定
2、可燃性:：完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧
(氧气不充足),生成CO：
2C+O2===点燃2CO
3、还原性：C+2CuO
高温
2Cu+CO2↑
（置换反应）
应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
二氧化
碳的制法
发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是固体，需加热，制气体时则用高
锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体，不需要加热，制气体
时则用制CO2的发生装置。
收集方法：
气体的密度及溶解性决定
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大用向上排空气法
③密度比空气小用向下排空气法
原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应
实验室
制法
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：
验证方法：
向上排空气法
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
工业制法：
煅烧石灰石：
CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰（此反应放热）：
CaO+H2O=Ca(OH)2
二氧化
碳的性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
1、与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
?????H2CO3
==
H2O+
CO2↑
?碳酸不稳定,易分解
2、能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO2↓+H2O
本反应可用于检验二氧化碳!
3、与灼热的碳反应：
C+CO2高温2CO
用途：
灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性质又利用化
学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂、
温室肥料
二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。
物理性质：
化学性质:
一氧化碳
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
物理性质：
有毒：
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
化学性质:
可燃性：2CO+O2点燃2CO2
（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
①H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
②
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
③CH4和O2的燃烧火焰是：发出蓝色火焰。
（2）还原性：
CO+CuO
△
Cu+CO2
（非置换反应）
常见燃
烧颜色
现象：
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
除杂：
CO[CO2]
通入石灰水
或氢氧化钠溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]
通过灼热的氧化铜
CO+CuO
△
Cu+CO2
③
CaO[CaCO2]只能煅烧（不可加盐酸）
CaCO3高温CaO+CO2↑
一氧化碳
应用：
冶金工业
检验CaO是否含CaCO3加盐酸
：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。
现象：
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
注意：
碳酸根的检验：
第七单元
燃烧及其
利用
燃烧条件：
灭火原理:
（1）可燃物
（2）足够的氧气（或空气）
（3）温度达到着火点
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）
（3）降温到着火点以下
只要消除燃烧条件的任意一个即可
缺一不可
影响燃烧现象的因素：
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
（1）要有足够多的空气
充分燃烧的两个条件：
爆炸：
可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）
的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
燃料
和能量
三大化
石燃料:
煤、石油、天然气
（混合物、均为不可
再生能源）
煤：
“工业的粮食”（主要含碳元素）
煤燃烧排放的污染物：
SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
石油：
“工业的血液”（主要含碳、氢元素）
汽车尾气中污染物：
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
天然气是气体矿物燃料：
主要成分：甲烷），是较清洁的能源。
两种绿
色能源：
沼气
乙醇
主要成分：甲烷
化学式:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
物理性质:
化学性质:
可燃性
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
（发出蓝色火焰）
最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
俗称:酒精,
化学式:
化学性质:
可燃性
C2H5OH+
3O2点燃2CO2+3H2O
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展
（4）乙醇可以再生
CH4
注意：工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！
优点
C2H5OH
放热反应：
燃烧；氧化钙和水反应；盐酸和镁条反应；
吸热反应：二氧化碳和碳反应
新能源：
优点：
资源丰富，放热量多，无污染。
需解决问题：如何大量廉价的制取氢气？
②
如何安全地运输、贮存氢气？
氢气是最理想的燃料：
吸热
和放热）
燃料
和能量
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
同学们，这节课你有收获吗？
同学们，回去记一记。
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