人教版中考化学九年级下册知识点总复习 课件63页

(共63张PPT)
人教版
初中化学
中考化学知识要点梳理
中考化学九年级下册知识点梳理
第八单元
《金属和金
属材料》
金属材料
纯金属（90多种）合金
（几千种）
物理性质：
（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好的导热性、导电性、延展性
金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素
（2）人体中含量最多的金属元素
（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铝
钙
铁
银
（5）硬度最高的金属
（6）熔点最高的金属
（7）熔点最低的金属
（8）密度最大的金属
（9）密度最小的金属
铬
钨
汞
锇
锂
金属分类：
第八单元
《金属和金
属材料》
黑色金属：
通常指铁、锰、铬及它们的合金。
如铜、锌、铅
重金属：
有色金属：
通常指黑色金属以外的金属。
轻金属：
如钠、镁、铝等
合金：
由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一
起熔合而成的具有金属特性的物质。（均匀的混合物）
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金
铁的合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
2%~4.3%
含碳量
0.03%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍的钢
具有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好（优于不锈钢）钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
形状记忆效应
金属的化
学性质
大多数金属可与氧气的反应?
金属
+
酸
→
盐
+
H2↑??
金属
+
盐
→
另一金属
+
另一盐
（条件：“前换后，盐可溶”“钾、钙、钠不可用”）
大多数金属可与酸反应
金属
+
O2
→
金属氧化物?
大多数金属可与盐反应
?
Fe?
+?
CuSO4?
==?
Cu?
+?
FeSO4????
(“湿法炼铜”原理)
常见金属活动性顺序：
第八单元
《金属和金
属材料》
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱?
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）
（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、
Ca、Na、）
金属资源的
保护和利用
铁的
冶炼
原理：
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
???反应式
?
?:3CO
+
Fe2O3高温
2Fe
+
3CO2
原料：
铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿
主要成分是Fe3O4
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
铁的锈蚀
条件是:
铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3）
铜生铜绿的条件：
铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、???
电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
注意;铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，
铝具有很好的抗腐蚀性能。
保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元
《溶液》
知识点
溶液的概念：
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均
一的、稳定的混合物，
溶液的基本特征：
均一性、稳定性
注意：
1、溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色
FeSO4溶液为浅绿色
Fe2(SO4)3溶液为黄色
2、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂
3、溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量
溶液的体积
≠
溶质的体积
+
溶剂的体积
溶液的名称：
溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
概念：
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素：
溶解度
第九单元
《溶液》
知识点
条件：
一定定温
标准：
状态：
达到饱和
质量：
溶解度的单位：克
溶解度的含义理解：
例如20℃时NaCl的溶液度为36g
含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl;或在20℃时
，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
影响固体溶
解度的因素：
内因：①溶质、溶剂的性质（种类）外因：②温度
1、大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3
2、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
3、极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
100g溶剂
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度
（200c/g）
>10
>1
<1
<0.01
溶解度与溶解性的关系
从溶解度曲线中，我们可以查出物质在不同温度下的溶解度，还有可以知道物质的溶解性与温度的关系。
通过观察这两图可以知道有部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，例如硝酸钾、氯化铵。只有少数的溶解度受温度的影响很少，例如氯化钠。也有极少数物质的溶解度随温度的升高而减少，例如熟石灰。
气体在压强为101KPa和一定温度
时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
气体溶解度
如：在00C时，氮气的溶解度为0.024.
即：在101KPa和温度为00C时，1体积水里最多能溶解0.024体积氮气。
概念：
影响因素：
①气体的性质
②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
混合物的分离
过滤法：分离可溶物
+
难溶物
结晶法：分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）
降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）
正确理解“浓”和“稀”溶液
溶质质量
溶液质量
=
×100%
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
溶液组成
的表示方法
溶质的质量分数
配制一定溶质
质量分数的溶液
1、计算：溶质和溶剂的质量
2、称量和量取
3、溶解：搅拌至充分溶解
4、装瓶
配制溶液时常用仪器：
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+
）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性（物性）
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)
吸水性
（物性）脱水性、强氧化性、腐蚀性（化性）
用途
①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
第十单元
《酸和碱》
是由氢元素和酸根组成的化合物
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
酸
是由金属元素和氢氧根组成的化合物
如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
碱
是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物
如：氯化钠、碳酸钠
盐
注意：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
试剂
现象
Cl-
AgNO3
及HNO3
产生不溶于酸的白色沉淀。
SO42-
①Ba(NO3)2及HNO3
或②HCl
及BaCl2
①产生不溶于酸的白色沉淀②不产生沉淀，加入BaCl2后有白色沉淀。
CO32-
HCl
及石灰水
有气泡产生，通入石灰水，石灰水变浑浊。
酸的通性
（1）与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变红色，
不能使无色酚酞试液变色
（2）金属
+
酸
→
盐
+
氢气
（3）碱性氧化物
+
酸
→
盐
+
水
（4）碱
+
酸
→
盐
+
水
具有通性的原因：
酸离解时所生成
的阳离子全部是H+
三种离子的检验
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色、状态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO
+H2O==
Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
碱
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
碱的通性
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：
使紫色石蕊试液变蓝色，
使无色酚酞变红色
（2）酸性氧化物+碱
→
盐+水
（3）酸+碱
→
盐+水
（4）盐+碱
→
另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
具有通性的原因：离解时
所生成的阴离子全部是OH-
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）
如Cu(OH)2
ΔCuO
+H2O
2Fe(OH)3
ΔFe2O3+3H2O
②常见沉淀：AgCl↓
BaSO4↓（不溶水且不溶酸）
BaCO3↓
CaCO3↓
Mg(OH)2↓（五白）Cu(OH)2↓（一蓝）
F
e(OH)3↓（一红褐）
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
（生成水、气和沉淀，碱盐、盐盐皆可溶）
酸性氧化物
碱性氧化物
定义
凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
化
学
性
质
（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O==
H2CO3
SO2+H2O==
H2SO3
SO3+H2O==
H2SO4
（1）少数可与水反应生成碱
Na2O+H2O==2NaOH
K2O+H2O==2KOH
BaO
+H2O==
Ba(OH)2
CaO
+H2O==
Ca(OH)2
(2)
酸性氧化物+碱
→
盐+水
CO2
+Ca(OH)2==
CaCO3↓+H2O
(2)
碱性氧化物+酸
→
盐+水
Fe2O3+6HCl==
2FeCl3+3H2O
酸性氧化物
与碱性氧化物
中和反应
定义：
酸与碱作用生成盐和水的反应
应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药
溶液酸碱度的表示法——pH
0
７　　　　　
14
酸性增强
中性
碱性增强
四、
溶液酸碱度
的表示法——pH值
pH的测定：
最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，
显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
酸雨：
正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）
pH<5.6的雨水为酸雨
第十一单元?
《盐?
化肥》知识点
一、常见的盐???
定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）工业上用来制造碳酸钠、氢氧化钠、盐酸、氯气等。
（6）制生理盐水（0.9%
NaCl溶液）
Na+???
维持细胞内外的水分分布，
促进细胞内外物质交换
Cl-?
促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）
苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
备注
（1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
（2）碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
（3）2Na
H
CO3△Na2CO3+
H2O+
CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+
H2O+
CO2↑
常用氮肥:尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有机物）46.7%
含N量
使用注意事项
NH4HCO3????
17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3?????
35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4???
21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl???????
26.2%
NH3.?H2O
加水稀释后施用
NaNO3
化学肥料
?
营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
化学肥料
（氮肥、钾肥、磷肥）
氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。?
缺氮：叶黄
NH4+的检验
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4NO3
+
NaOH=NaNO3
+NH3
↑+H2O
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
农家肥料：
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥?
磷矿粉?
Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙
Ca(H2PO4)2和CaSO4???
不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙
Ca(H2PO4)2?????????
如草木灰、熟石灰
（4）、复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4??
(NH4)2HPO4??
??不能与碱性物质混合施用
钾肥作用：
促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆），
缺钾：叶尖发
黄
常用钾肥??
KCl
草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），
呈碱性
磷肥作用：
促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）、土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）、大气污染：N2O、
NH3
、
H2S?
（3）、引起水体污染
：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
?
4、合理使用化肥
（1）、根据土壤情况和农作物种类选择化肥??????
（2）、农家肥和化肥合理配用
5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮?
肥
钾?
肥
磷?
肥
看外观
白?
色?
晶?
体
灰白色粉末
加?
水
全?
部?
溶?
于?
水
大多数不溶于水
灼?
烧
可燃烧，熔化有气泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆裂声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨气
无气味放出
第十二单元????
化学与生活
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收）
一、蛋白质
1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。成人每天需60-70g
2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分；植物的种子（如花生、大豆）
3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的复杂化合物
4人体内蛋白质的代谢过程：
动、植物蛋白质
摄入
人体
水解
氨基酸
尿素、二氧化碳、水
人体蛋白质
5、几种
蛋白质
1.蛋白质的摄取量既不能不足也不能过量。不足，人体会出现发育迟缓、体重减轻等症状；过量，则加重消化道、肝脏和肾脏的负担
。
2.血红蛋白：血红蛋白是由蛋白质和血红素构成的。
作用：运输O2和CO2的载体
3.血红蛋白是人体内气体交换的载体。在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与氧结合成为氧合血红蛋白，随血液流到机体的各个组织器官，放出氧气，供体内氧化用。同时血红蛋白结合血液中的二氧化碳，携带到肺部呼出。
CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。
吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等
4.
酶：酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应。
①所需条件温和（温和性）
②催化效率高　（高效性）
③高度的专一性（专一性）
??
蛋白质分子在受到某些物理因素（如高温、紫外线、超声波、高电压）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐.如：CuSO4、BaCl2等）的影响，其结构会被破坏，失去生物活性。
5、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质
③淀
粉：（C6H10O5）n
存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等
糖类
功能：
糖类在人体氧化放出热量，是人体的主要热源。
组成：
由C、H、O组成。
常见的糖：
①葡萄糖：
C6H12O6
人体可直接吸收的糖
呼吸作用C6H12O6+6O2??=6CO2+6H2O???
15.6KJ/g??
供机体活动和维持体温需要
②蔗
糖：
C12H22O11
主要存在于甘蔗、甜菜中
淀粉
人体
麦芽糖
二氧化碳、水和热量
脂肪
酶
摄入
酶
葡萄糖
淀粉
酶
酶
酶
人体内糖类的代谢过程：
C6H12O6
+
6O2
　　6CO2
+
6H2O
酶
糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
缺乏维生素
油脂
分类植物油脂：油
动物油脂：脂肪?
提供大量能量??
39.3KJ/g???
每日摄入50g-60g??
维持生命活动的备用能源
功能：
脂肪：
维生素
存在：
水果、蔬菜、鱼类等多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取
作用：
调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺VA?
：夜盲症?????
缺VC
：坏血症
缺维生素A：
引起夜盲症、眼干症、易得传染病。
缺维生素B：
缺乏维生素C：
会引起皮炎、贫血、肌肉萎缩等。
易患坏血病。
缺乏维生素D：
使青少年发育不良得佝偻病，老人会发生骨质疏松。
过量摄入维生素对身体也有害。
维生素A过量：
维生素过量的危害：
会引起食欲不振，四肢疼痛，贫血，呕吐等症状。
维生素B1过量：
维生素C过量：
会引起腹泻，肾结石等。
维生素D过量：
脑栓塞，高血压，肌肉萎缩等
会引起心律失常，神经衰弱。
组成人
体的元素
常量元素（11种）?
在人体中含量>0.01%??
O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素?????????
在人体中含量<0.01%???
Fe、Zn、Se、I、F等
1、钙??
99%在于骨骼和牙齿中
（1）成人体内约含钙1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在
2、钠和钾
（1）Na+?
存在于细胞液?
人体内含钠80g—120g
K+
??存在于细胞液??
成人每千克含钾约2g
（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
来源：
钙?
过多：
结石、骨骼变粗
过少：
青少年?
佝偻病、发育不良?
老年人?
骨质疏松
三、人体中的微量元素??
必需元素（20多种）?
Fe、Zn、Se、I、F等
对人体有害的元素??
Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素
对人体的作用
摄入量过高、过低对人体的影响
Fe
血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输
缺铁会引起贫血
Zn
影响人体发育
缺锌会引起食欲不振，
生长迟缓，发育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒
I（碘）
甲状腺素的重要成分
缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大
F（氟）
能防治龋齿
缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病
不含碳，无机化合物
含有碳元素，有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）
1、?
CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
?
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因：碳原子的结构（最外层4个电子）
3、
有机物????
小分子?
如：CH4、C2H5OH
、CH3COOH、C6H12O6等
（根据相对分子质量大小）
有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等
有机合
成材料
（1）分类?
天然有机高分子材料??
如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
合成有机高分子材料???
塑料
（三大合成材料）?
合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶
合成橡胶
?
（2）高分子材料的结构和性质
链状结构热塑性?
如：聚乙烯塑料（聚合物）
网状结构???
热固性?
如：电木
（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。
（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：
2、“白色污染”及环境保护
（1）危害：
①破坏土壤，污染地下水??????
②危害海洋生物的生存；
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染
（2）解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各种废弃塑料
（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
有机
化合物
生活中常
见的有机物
初中化学方程式总汇
一、
氧气的性质：
单质与氧
气的反应：
（化合反应）
1.
镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
点燃
2MgO
2.
铁在氧气中燃烧：
3Fe
+
2O2点燃
Fe3O4
3.
铜在空气中受热：
2Cu
+
O2
加热
2CuO
4.
铝在空气中燃烧：
4Al
+
3O2
点燃
2Al2O3
5.
氢气中空气中燃烧：
2H2
+
O2
点燃
2H2O
6.
红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：
4P
+
5O2
点燃
2P2O5
7.
硫粉在空气中燃烧：
S
+
O2
点燃
SO2
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C
+
O2
点燃
CO2
9.
碳在氧气中不充分燃烧：
2C
+
O2
点燃
2CO
二、自然界中的水：
18．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
（2）化合物与
氧气的反应：
10.
一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO
+
O2
点燃
2CO2
11.
甲烷在空气中燃烧：
CH4
+
2O2点燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空气中燃烧：
C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验
2HgO
加热
Hg+
O2
↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4
加热
K2MnO4
+
MnO2+
O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：
H2O2+
MnO2==2H2O+
O2
↑（实验室制氧气原理2）
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O
通电
2H2↑+
O2
↑
17．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
三、质量守恒定律：
Mg
+
CuO
加热
Cu
+
MgO
19．镁在空气中燃烧：
2Mg
+
O2
点燃
2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4===
FeSO4
+
Cu
21．氢气还原氧化铜：
H2
+
CuO
加热
Cu
+
H2O
22.
镁还原氧化铜：
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23.
碳在氧气中充分燃烧：C
+
O2
点燃
CO2
24．木炭还原氧化铜：C+
2CuO
高温
2Cu
+
CO2↑
25．
焦炭还原氧化铁：3C+
2Fe2O3高温
4Fe
+
3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C
+
O2
点燃
CO2
27．煤炉的中层：CO2+
C
高温
2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO
+
O2
点燃
2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2↑
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温
CaO
+
CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2===
CaCO2
↓+
H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+
CuO
加热
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
点燃
2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4
+
2O2
点燃
CO2
+
2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH
+
3O2
点燃
2CO2
+
3H2O
39．
氢气中空气中燃烧：2H2
+
O2
点燃
2H2O
六、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸
+
金属
--------
盐
+
氢气（见上）
（2）酸
+
金属氧化物--------
盐
+
水
56.
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+
6HCl
==2FeCl3+
3H2O
57.
氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O2
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3+
3H2O
58.
氧化铜和稀盐酸反应：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化铜和稀硫酸反应：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
七、金属
（1）金属与氧气反应：
40．
镁在空气中燃烧：2Mg
+
O2
点燃
2MgO
41．
铁在氧气中燃烧：3Fe
+
2O2
点燃
Fe2O4
42.
铜在空气中受热：2Cu
+
O2
加热
2CuO
43.
铝在空气中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
（2）金属单质
+
酸
--------
盐
+
氢气
（置换反应）
44.
锌和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4+
H2↑
45.
铁和稀硫酸Fe
+
H2SO2
=
FeSO2
+
H2↑
46.
镁和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2↑
47.
铝和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3+3H2↑
48.
锌和稀盐酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2↑
49.
铁和稀盐酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2↑
50.
镁和稀盐酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2↑
51．铝和稀盐酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3+
3H2↑
（3）金属单质
+
盐（溶液）
-------
新金属
+
新盐
52.
铁和硫酸铜溶液反应：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
锌和硫酸铜溶液反应：Zn
+
CuSO4==ZnSO4
+
Cu
54.
铜和硝酸汞溶液反应：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+
2Fe2O3
高温
4Fe
+
3CO2↑
（3）酸
+
碱
--------
盐
+
水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：
HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
61.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
62.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl
+
Al(OH)3==
AlCl3
+
3H2
O
63.
硫酸和烧碱反应：
H2
SO4
+
2NaOH
==
Na2
SO4
+
2H2
O
（4）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
64.
大理石与稀盐酸反应：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
65.
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
66.
碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
67.
硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+
BaCl2
==
BaSO4↓+
2HCl
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）
+
金属单质-------
另一种金属
+
另一种盐
74.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）盐
+
酸--------
另一种酸
+
另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2
O
+
CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：
NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
（3）盐
+
碱
--------
另一种碱
+
另一种盐
76.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2+
Na2CO3==
CaCO3↓+
2NaOH
（4）盐
+
盐
-----
两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl
+
AgNO3==
AgCl↓
+NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4+
BaCl2
==
BaSO4↓
+
2NaCl
2、碱的化学性质
（5）
碱
+
非金属氧化物
--------
盐
+
水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH
+
CO2
==
Na2
CO3
+
H2
O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2
SO3
+
H2
O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH
+
SO2
==
Na2
SO4
+
H2
O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
↓+
H2
O
72.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
↓+
H2
O
（2）碱
+
酸--------
盐
+
水（中和反应，方程式见上）
（3）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
73.
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3↓+
2NaOH
一．两个置换反应规律
1．酸+金属==盐+氢气
反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）
②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）
Mg+
2HCl==MgCl2
+H2
↑
Mg+
H2
SO4
==MgSO4+H2
↑
2Al+6HCl==
2AlCl3+3H2
↑
2Al+3H2
SO4
==
2Al2(SO4
)3+3H2
↑
Zn+
2HCl==ZnCl2
+
H2
↑
Zn+
2H2
SO4==ZnSO4
+
H2
↑
Fe+
2HCl==FeCl2
+H2
↑
Fe+H2
SO4
===FeSO4+H2
↑
2．盐+金属==新盐+新金属
反应条件：
①盐（反应物）必须溶于水
②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠
Fe+CuSO4==FeSO4
+Cu
2Al+3CuSO4
==Al2(SO4)3+3Cu
Zn+CuSO4
==ZnSO4+Cu
Cu+2AgNO3==Cu(NO3
)2
+2Ag
Cu+Hg(NO3
)2
==Cu(NO3
)2
+Hg
二．三个分解反应规律
1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水
H2
CO3
==
H2
O+CO2
↑
2．碱（难溶性）==
金属氧化物+水
Cu(OH)2
==
CuO+H2
O
2Fe(OH)3==
Fe2
O3+3H2
O
3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳
CaCO2
==CaO+
CO2
↑
三．
四个化合反应规律
1．金属+氧气
==
金属氧化物
2
Mg+O2
==2MgO
3Fe+2O2
==
Fe3
O2
2Cu+
O2
==2CuO
2．金属氧化物+水
==
碱（可溶性）
CaO+H2O==Ca(OH)2
Na2
O+H2
O==2NaOH
3．非金属+氧气==非金属氧化物
S+O2
==SO2
4P+5O2
==2P2
O5
C+O2
==CO2
(碳充分燃烧)
2C+O2
==2CO
(碳不充分燃烧)
2H2+O2
==2H2O
4．非金属氧化物+水==酸
CO2
+H2
O==H2
CO3
SO3
+O2
==H2
SO4
SO2
+O2
==
H2
SO3
四．五个复分解反应规律
（亚硫酸）
1．酸+碱==盐+水
Cu(OH)2
+2HCl==CuCl2
+H2
O
Al(OH)2
+3HCl==AlCl3+3H2
O
Cu(OH)2
+H2
SO4
==CuSO4
+2H2
O
Mg(OH)2
+2HNO3
==Mg(NO3
)2
+2H2
O
2．酸+盐==新酸+新盐
反应条件：符合复分解反应发生的条件
（实际反应条件很复杂）
CaCO3+2HCl==CaCl2
+H2
O+CO2
↑
Na2
CO3+2HCl==2NaCl+H2
O+CO2
↑
AgNO3
+HCl==AgCl↓+HNO2
Na2
CO3
+H2
SO4==Na2
SO4
+H2
O+CO2
↑
H2
SO4
+BaCl2
==2HCl+BaSO4↓
H2
SO4
+Ba(NO3)2
==2HNO3+BaSO4↓
3．盐+碱==新盐+新碱
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
CuSO2+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4．盐+盐==新盐+新盐
反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO2
↓
Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO2↓
5．酸+金属氧化物==盐+水
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2
O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2
(SO4)3
+3H2
O
CuO+2HCl==CuCl2+H2
O
CuO+
H2
SO4==CuSO4+H2
O
MgO+2HNO3
==Mg(NO3
)2
+H2
O
五．其它反应
1．碱+非金属氧化物==盐+水（不属于四种化学反应基本类型）
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
2．三种还原剂（H2
、、
C
、
O2
）跟氧化物反应
H2+CuO==
Cu+H2O
（置换反应）
CO+CuO==
Cu+CO2
3CO+Fe2O3
==2Fe+3CO2↑
C+2CuO
==2Cu+CO2↑（置换反应）
C+CO2
==2CO
（化合反应）
3．实验室制取三种气体（常用方法）
2KMnO4
==K2MnO4+MnO2+
O2↑
2KClO3==
2KCl+3O2↑
Zn+
2HCl==ZnCl2+
H2↑
Zn+
2H2SO4==ZnSO4+
H2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
4．盐分解
Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
CaCO3==
CaO+
CO2↑
KMnO4==
K2MnO4+MnO2+
O2↑
2KClO3==
2KCl+3O2↑
5．三种有机物燃烧
CH4+2O2==2H2O+CO2
C2H5OH+3O2
==3H2O+2CO2
2CH3OH+3O2
==
4H2O+2CO2
初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷,
氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体.
初中化学全
册知识点集合
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由
一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：
（1）工业“三废”任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：氮（N）、磷（P）、钾（K）
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：
（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，
（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，
（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；
（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；
（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：
（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，
（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大
（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
一、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH2）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
二、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠
（NaCl）
：
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)
：
纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4
.5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷
(CH4)：沼气
11、乙醇(C22H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO2）：小苏打
三、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
四、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
五、初中化学物质的检验
（一）
、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO2；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
六、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
八、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为
碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为
含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为
分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
七、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2
。
2、最简单的有机物是CH4
。
3、密度最小的气体是H2
。
4、相对分子质量最小的物质是H2
。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O
。
6、化学变化中最小的粒子是
原子
。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱
。
PH=14时，碱性最强
，酸性最弱
。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是
尿素
。
9、天然存在最硬的物质是
金刚石
。
10、最早利用天然气的国家是
中国
。
11、地壳中含量最多的元素是
氧
。
12、地壳中含量最多的金属元素是
铝
。
13、空气里含量最多的气体是
氮气
。
14、空气里含量最多的元素是
氮
。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是:
煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
九、有毒的物质
1、
有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、
有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、
有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十、溶解性表的记忆口诀
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同
碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙，
氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶解化学计算题关键是读数据，读出每一个数据包含的物质，然后分析物质之间的关系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化学课外活动中，某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。化学老师为他提供了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液。该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所选溶液，恰好完全反应，生成沉淀9.8g。试回答：
（1）该同学所选的是
溶液。
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到小数点后一位数字
）
59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜）
是混合物的不能直接用于方程式计算，所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了
如：一.制氧气:
2KClO3
(MnO2,加热)=
2KCl
+
3O2
↑
2KMnO4
加热
=K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
二.制氢气:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO2+H2
↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑
(不能用H2SO2)
同学们，这节课你有收获吗？
同学们，回去记一记。
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