人教版高中化学选修4第四章第三节电解池（共18张PPT）

(共18张PPT)
第三节
电解池
电解的应用
观察
现象
并设
计方
案进
行验
证。
探究实验
－－
CuCl2溶液
＋
－
电极1
电极2
练习：书写刚才实验中的电极反应式
（氧化反应）
（还原反应）
我要试一试
一、电解原理
1、电解：
2、电解池：
3、电极：
阴极：
阳极：
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
将电能转化为化学能的装置。
与电源负极相连，发生还原反应。
与电源正极相连，发生氧化反应。
4、构成电解池的条件：
①直流电源；
②两个电极（必须能导电，电极材料可以相同，可以不同）；
③电解质溶液或熔融电解质；
④形成闭合回路。
思考：判断下列哪些装置能构成电解池
Cu2+
oooooooooooooooooooo
－
＋
－
＋
阴极
阳极
Cu
Cl2
e-
e-
5、电子流动方向
电子从负极流向阴极，经溶液离子导电，再从阳极流回正极
6、离子放电顺序
金属>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞
NO3－>SO42－>F－
(1)阳极：还原性强的离子先失电子
(2)阴极：氧化性强的离子先得电子
越活泼的金属，其阳离子越难得到电子，但Fe3+氧化性较Cu2+强。
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+
>
H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
>
Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
7
电极反应式的书写
1列物质，选离子
2标得失，配电荷
3配个数，巧用水
4两式加，验总式
[例]以石墨碳棒为电极，请写出电解NaOH
、HCl、
Na2SO4溶液时,在阴、阳两极上发生的电极反应式
及总的化学方程式。
想一想、做一做
（包括水的电离，并分
成阳离子组和阴离子组）
②明确溶液中存在哪些离子
③判断阴阳离子的放电顺序
④根据阳极氧化，阴极还原完成电极反应式
书写电极反应式及总方程式的方法小结
①判断电极材料
（注意得失电子守恒）
⑤由阴阳两电极反应式，合并得总反应式
（弱电解质的须保持分子形式）
练习:
PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH>a，则该电解质可能是（
）
A.NaOH
B.H2SO4
C.AgNO3
D.Na2SO4
A
练
习：下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是
(
)
A．X是正极，Y是负极
B．X是负极，Y是正极
C．CuSO4溶液的PH值逐渐减小
D．CuSO4溶液的PH值不变
AC
从H+
、Cu2+
、Na+
、Cl-、SO42-五种离子中
选出两种离子组成电解质，按下列要求进行电
解，用电解质的化学式填空（使用惰性电极电解）
(1)电解过程中溶液的pH增大的有_
_____；
(2)电解过程中溶液的pH减小的有
；
(3)电解过程中溶液的pH不变的有
。
电解时有何规律？请小结
NaCl
、HCl
CuSO4、H2SO4
Na2SO4
思
考：
再
见