8.3 酸和碱的反应课件 （共27张PPT）

(共27张PPT)
第八章
常见的酸、碱、盐
8.3
酸和碱的反应
1、通过观看实验视频，说出酸、碱溶液能够导电。
2、通过小组讨论和分组实验，分析出酸和碱能发生反应。
3、通过前置学习研究，列出四种基本反应的概念和特点，并能举例说明。
4、通过联系实际生产生活，说出中和反应有哪些应用。
学习目标
前置学习研究
1、通过前面的学习，你已经知道了酸、碱哪些化学性质？
1.让紫色石蕊变红色，不能让无色酚酞变色
2.酸+活泼金属→盐+氢气
3.酸+金属氧化物→盐+水
4.酸+盐→新盐+新酸
1.碱让紫色石蕊变蓝，让无色酚酞变红
2.碱+非金属氧化物→盐+水
3.碱+盐→新碱+新盐
观察活动
目的：知道酸碱溶液能够导电。
【实验8-13】在6支小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按图8-12
的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
溶液
蒸馏水
酒精
稀盐酸
稀硫酸
烧碱溶液
澄清
石灰水
灯泡
亮否
观察活动
目的：知道酸碱溶液能够导电。
【实验8-13】在6支小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按图8-12
的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。
否
否
亮
亮
亮
亮
小结：蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。
溶液
蒸馏水
酒精
稀盐酸
稀硫酸
烧碱溶液
澄清
石灰水
灯泡
亮否
你知道吗？
酸和碱的组成有什么特点
阳离子都是H+
阴离子都是酸根离子
阳离子都是金属离子
阴离子都是OH-
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的化学性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱也有一些相似的化学性质。
前置学习研究
2、酸和碱之间会反应吗？
请给出你的判断。
探究酸与碱的反应
【实验8－14】
1、取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？
2、为了观察到上述两种溶液发
生反应的现象？应采取什么措施？
猜想1：没有现象，则没有反应
猜想2：发生反应，但无明显现象
【实验8-14】分组实验
实验要求：
1、注意取药品的量。
2、小组分工明确，有同学记录现象。
3、注意实验基本操作。（胶头滴管的使用）
4、实验时间为5分钟。
编号
操作步骤
现象
①
取十滴
NaOH溶液于试管，滴一滴酚酞，振荡
②
往NaOH溶液中滴加稀盐酸、振荡
③
向上述刚褪色溶液中滴加NaOH，振荡
④
再次滴入稀盐酸，振荡
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
溶液由无色变红色
溶液由红色变无色
结论：
指示剂的颜色变化说明酸和碱发生了化学反应
方程式：
HCl+NaOH=====NaCl+H2O
【实验8-14】分组实验
编号
操作步骤
现象
①
取十滴
NaOH溶液于试管，滴一滴酚酞
②
往NaOH溶液中滴加稀盐酸、振荡
③
向上述刚褪色溶液中滴加NaOH，振荡
④
再次滴入稀盐酸，振荡
其他方案
方案1：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，再滴加稀HCl
，看溶液颜色的变化？
溶液由蓝色变为红色
NaOH+HCl=====H2O+NaCl
方案2：取少量NaOH溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，再滴加稀H2SO4
，看溶液颜色的变化？
溶液由蓝色变为红色
2NaOH+H2SO4=====2H2O+Na2SO4
演示实验并描述现象:（写出化学方程式）
Cu(OH)2和稀H2SO4—
蓝色沉淀消失
思考：其他酸和碱也能发生类似反应吗？
Cu(OH)2+H2SO4=====
CuSO4+2H2O
酸和碱反应
无明显现象，
借助指示剂
难溶性碱与酸反应或生成沉淀的反应
直接观察
结论：
1、请说出下列酸和碱反应对应的生成物。
KCl
H2O
NaNO3H2O
CaSO4
H2O
Na2CO3
H2O
酸和碱反应生成盐和水的反应
叫中和反应。
当堂检测
酸+碱
↓盐
+水
酸
HCl
HNO3
H2SO4
H2CO3
碱
KOH
NaOH
Ca(OH)2
NaOH
混合生成
学习目标
前置学习研究
3、什么是复分解反应？有什么特点？列出四种基本反应的概念和特点，并能举例说明。
酸+金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
酸+碱：NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸+盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓
碱+盐：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
观察以上反应的特点是什么？
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外
两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB
反应特点：①反应物和生成物都是化合物
②反应物之间一定要相互交换成分
③中和反应是属于复分解反应中的一种。
初中四种基本反应类型：
化合反应
C+O2=CO2
分解反应
H2CO3=H2O+CO2
↑
置换反应
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
复分解反应
2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
2、判断下列反应属于什么基本反应类型？
当堂检测
（1）
CaCO3===CaO+CO2
↑
（2）2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2
（3）CuSO4+Fe==FeSO4+Cu
（4）CaO+H2O===Ca(OH)
2
（5）Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4
↓+2H2O
（6）2CuO+C====2Cu+CO2↑
高温
高温
分解反应
复分解反应
置换反应
化合反应
复分解反应
置换反应
学习目标
前置学习研究
4、请你联系实际生产生活，说一说中和反应有哪些应用。
中和反应在实际中的应用
1、改良土壤的酸碱性
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰
Ca(OH)2
2、处理工厂的废水
（1）如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？
（2）请写出有关反应的化学方程式：
（3）用CaO来中和污水行不行？
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
H2SO4+?Ca(OH)2?＝?CaSO4?+?2
H2O
CaO?+?H2O?＝Ca(OH)2
中和反应在实际中的应用
3、用于医药
胃酸的主要成分是_______
胃舒平的主要成分:______
氢氧化铝能中和胃酸
你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O
胃舒平说明书
[药品名称]
胃舒平
[主要成分]
氢氧化铝
[药理作用]
中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
盐酸
氢氧化铝
4、生活应用
被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻痒痛，这是为什么？
中和反应在实际中的应用
当堂检测
3、下列实际应用中，利用中和反应原理的是（
）
A．用稀硫酸除铁锈
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2
D．用生石灰作食品干燥剂
B
小结
8.3
酸和碱的反应
一、中和反应：酸+碱→盐+水
二、复分解反应：相交换，价不变
三、中和反应的应用
4、写出下列反应的化学方程式
氢氧化钾和硫酸反应
氢氧化钠和硫酸反应
氢氧化铜和盐酸反应
氢氧化钡和硫酸反应
2KOH+H2SO4=====K2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4=====Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=====CuCl2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=====BaSO4↓+2H2O
当堂检测
当堂检测
5、下列物质之间的反应属于中和反应的是(
)
A.
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
B.
CuO+2HCl===CuCl2+H2O
C.
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
D.
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
D
6、下列反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（
　
）
A.
Fe和稀H2SO4
B.
Cu(OH)2和稀HCl
C.
Ca(OH)2和稀HCl
D.
Fe和CuSO4
7、在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（
）
A.红色、无色
B.无色、红色
C.红色、蓝色
D.蓝色、无色
C
A
当堂检测
8、中和反应在生产和生活中有广泛的应用。下列应用与中和反应原理无关的是（
　
）
A.
施用熟石灰改良酸性土壤
B.
服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.
用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
D.
用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
C
当堂检测
思考题9、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？一定是复分解反应吗？
当堂检测
有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如：
酸+金属氧化物→盐+水
碱+非金属氧化物→盐+水