第2课时 乙酸官能团与有机化合物的分类
知识梳理
一 乙酸
生活中的食醋，主要成分为乙酸，那么乙酸有什么样的结构和性质呢？请完成下列知识点：
1．组成和结构
2．物理性质
俗名
颜色
状态
气味
溶解性
挥发性
醋酸
无色
液体
强烈刺激性
易溶于水和乙醇
易挥发
3.化学性质
（1）弱酸性
①弱酸性：乙酸在水中的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，是一元弱酸，具有酸的通性。
②醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验
（2）酯化反应
①概念：酸与醇反应生成酯和水的反应。
②反应特点：酯化反应是可逆反应且比较缓慢。
③乙酸与乙醇的酯化反应
实验现象
a.饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成b．能闻到香味
化学方程式
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O
二 官能团与有机化合物的分类
有机化合物类别
官能团
代表物
烷烃
—
CH4 甲烷
烯烃
碳碳双键
CH2===CH2 乙烯
炔烃
—C≡C— 碳碳三键
CH≡CH 乙炔
芳香烃
—
苯
卤代烃
碳卤键（X表示卤素原子）
CH3CH2Br 溴乙烷
醇
—OH 羟基
CH3CH2OH 乙醇
醛
醛基
乙醛
羧酸
羧基
乙酸
酯
酯基
乙酸乙酯
思考与交流
1．用食醋浸泡有水垢（主要成分为CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。这是利用了醋酸的什么性质？通过这个事实你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？
提示 利用食醋清除水垢是利用了醋酸的酸性，它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应：2CH3COOH＋CaCO3―→（CH3COO）2Ca＋H2O＋CO2↑；该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
2．酯化反应能进行到底吗？为什么？
提示 不能，因为酯化反应是可逆反应。
3．酯化反应属于取代反应吗？
提示 属于取代反应。
4．制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中，为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中？
提示 为防止因受热不均匀发生倒吸。
课堂检测
1判断题
（1）乙酸的官能团是羟基（ ）
（2）可用紫色石蕊溶液鉴别乙醇和乙酸（ ）
（3）可用食醋除去水壶中的水垢（以CaCO3为主）（ ）
（4）制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应（ ）
答案 （1）× （2）√ （3）√ （4）×
2．下列关于乙醇和乙酸的说法中不正确的是（ ）
A．等物质的量的乙酸和乙醇分别与足量的钠反应产生氢气的物质的量相等
B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
C．乙酸和乙醇都能与K和KOH溶液反应
D．乙醇和乙酸都能发生氧化反应和取代反应
解析 2
mol
CH3COOH或2
mol
CH3CH2OH分别与足量的钠反应放出的氢气均为1
mol，A正确；乙醇与Na2CO3溶液互溶，不分层，不反应，没有CO2气体放出，乙酸与Na2CO3溶液反应有CO2气体放出，乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，液体分层，B正确；乙醇能与K反应，与KOH溶液不反应，乙酸与K和KOH溶液都反应，C不正确；
乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应为取代反应，乙醇催化氧化、乙酸的燃烧反应都是氧化反应，D正确。
答案 C
3．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏
A．①②
B．②④
C．③④
D．②③
解析 在光照条件下通入Cl2时乙烷也和Cl2发生取代反应，①错；③中通入饱和碳酸钠溶液时CO2也和Na2CO3反应生成NaHCO3，③错。
答案 B
4．下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ）
A．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应，产生CO2气体
B．乙酸具有氧化性，能跟钠反应放出H2
C．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D．温度低于16.6
℃，乙酸就凝结成冰状晶体
答案 C
5．下列关于乙酸的说法中不正确的是（ ）
A．是食醋的主要成分
B．其官能团是羧基
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能与碱发生中和反应
答案 C第三节 乙醇与乙酸第1课时 乙醇
知识梳理
一 烃的衍生物
如图烃的衍生物的知识框图，那么什么是烃的衍生物呢？请完成下列知识点：
1．烃的衍生物
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的衍生物。
2．官能团
决定有机化合物化学特性的原子或原子团。如—Cl(氯原子)、—OH(羟基)、
(碳碳双键)等。
知识点二 乙醇
日常生活中，人们喝的形形色色的酒，主要成分都是乙醇，俗名酒精，那么乙醇究竟有什么样的性质呢？请完成下列知识点：
1．物理性质
2．分子结构
3．化学性质
(1)与钠的反应
化学方程式为2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
(2)氧化反应
①燃烧
化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O。
②催化氧化
实验操作
实验现象
在空气中灼烧过的铜丝表面由黑变红，试管中的液体有刺激性气味
化学方程式
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③与强氧化剂反应
乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化，生成乙酸。
在乙醇的催化氧化实验中，要把铜丝制成螺旋状，是为了增大接触受热面积，增强实验效果。
4．用途
(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
思考与交流
1．交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液，利用的是什么原理？
提示 酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时，能把乙醇氧化，同时自身被还原为Cr3＋，溶液由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否饮酒。
2．比较乙醇与金属钠的反应和水与金属钠的反应，哪个更剧烈？这说明什么？
提示 钠与水反应更剧烈，说明水分子中的羟基氢比乙醇分子中的羟基氢活泼。
3．如何证明乙醇分子中含有一个羟基？二甲醚()是乙醇的同分异构体，判断二甲醚是否与钠反应？为什么？
提示 根据1
mol
CH3CH2OH与足量的Na反应产生0.5
mol
H2，证明一个乙醇分子中含有一个羟基；二甲醚中无羟基，氢原子全部以C—H键结合，不与金属钠反应。
课堂检测
1、判断题
(1)能用分液的方法分离酒精和水的混合物( )
(2)可用无水硫酸铜检验工业酒精中是否有水( )
(3)乙醇中的羟基不如水中的羟基活泼( )
(4)乙醇分子中含有六个氢原子，故1
mol乙醇与足量的钠反应可以生成3
mol的氢气( )
答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)×
2把质量为m
g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m
g的是( )
A．稀硫酸
B．烧碱溶液
C．乙醇
D．蒸馏水
答案 C
3．下列物质中不能用来区分乙醇和苯的是( )
A．金属钠
B．溴水
C．碳酸钠溶液
D．四氯化碳
解析 乙醇和金属钠反应缓慢，苯和金属钠不反应，可以区分，A不符合题意；乙醇溶于溴水，且不分层，苯可以把溴水中的溴萃取出来，出现分层，可以区分，B不符合题意；乙醇和碳酸钠互溶，不分层，苯不溶于碳酸钠，出现分层，可以区分，C不符合题意；乙醇和苯均与四氯化碳互溶，不分层，无法区分二者，D符合题意。
答案 D
4．下列物质属于烃的衍生物的是_________________________________________。
⑤CH3CHO ⑥CH3CH2CH2OH
⑦CH3COOH
解析 烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。
答案 ②④⑤⑥⑦
5．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物的路线如图所示。请回答下列问题。
（1）物质A的结构简式 。A物质所含官能团的名称是 。
（2）反应②的反应类型是 。
（3）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D（聚乙烯），反应的化学方程式是_____________________________________________________________。
解析 乙烯和水发生加成反应CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH生成A，则A是乙醇，乙醇和氧气在铜或银的催化作用下生成B（乙醛）：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙烯分子含有碳碳双键，发生加聚反应，反应为nCH2===CH2―→CH2－CH2，生成聚乙烯，D为聚乙烯。据此可得下列结论：
（1）由上述分析可知，A的结构简式为CH3CH2OH。其官能团的名称是羟基。
（2）乙烯和水发生加成反应：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。
（3）乙烯分子含有碳碳双键，发生加聚反应，反应为
nCH2===CH2CH2－CH2
答案 （1）CH3CH2OH 羟基 （2）加成反应
（3）nCH2===CH2CH2－CH2
