人教版高二化学选修4第三章 第二节　水的电离和溶液的酸碱性----酸碱中和滴定（共22张PPT）

(共22张PPT)
酸碱中和滴定实验
教学目标：
理解酸碱中和滴定的原理。
掌握酸碱中和滴定的操作方法。
掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。
激发创新意识、培养分析问题、
解决问题的能力。
酸碱中和滴定的原理和操作方法。
教学重点：
教学难点：
酸碱中和滴定的操作方法及误差分析。
一、酸碱中和滴定原理
1、定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理：以酸碱中和反应为基础。
H+
+
OH-
=
H2O
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
1mol
1mol
有
n(H+)
=
n(OH-)
量取一定体积的待测液,用已知浓度的标准液来滴定,并记录所消耗标准液的体积,就可以计算出待测液的浓度.
[课堂练习]
用0.1000mol/L的HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
0.1400mol/L
[思考]把上题中HCl改成H2SO4，则NaOH的物质的量浓度为多少？
3、实验仪器及试剂:
仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、
铁架台、滴定管夹、烧杯、有时还需要移液管
试剂：标准液、待测液、指示剂
（一）实验仪器
酸式滴定管
碱式滴定管
铁架台
滴定管夹
烧杯
锥形瓶
你知道酸碱滴定管的区别吗？
滴定管
标有温度、容积、“0”刻度在上方
常用规格：25mL、50mL
思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的
液体吗？
最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
滴定管的构造及使用
注意：酸式滴定管用于装酸性溶液和强氧化
性的溶液，碱式滴定管用于装碱性溶液。
仪器的使用
1.结构
2.刻度
3.操作
4.读数
应读到小数点后几位？
两位
滴定管读数方法
0刻度处
25mL刻
度处
实际滴出的溶液体积V
=滴定后的读数V1
-滴定前的读数V0
25ml酸式滴定管
【思考】
有一支25ml酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00ml刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________.
＞15.00mL
您读得准吗？
答案：25.60mL
常见量器简介
量筒、滴定管
（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL
读数精确到0.1mL，无“O”刻度
（2）滴定管
类型:酸式滴定管和碱式滴定管
标识:标有温度、规格、刻度
（“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)
最小分刻度：读数精确到0.01mL
（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）
酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。
(1)
酸碱指示剂（定性测量范围）
4、中和滴定指示剂的选择
pH
1
2
3.1
4.4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
甲基橙
红色
橙色
黄色
石蕊
红色
紫色
蓝色
酚酞
无色
浅红色
红色
（2）、中和滴定指示剂的选择
酚
酞
无→粉红
粉红→无
甲基橙
红→黄
黄→橙
无→粉红
黄→橙
4.3
突跃范围
9.7
石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。
强碱滴定强酸
强酸滴定强碱
二、酸碱中和滴定操作步骤
1、检查
实例：用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液
检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。
2、洗涤
滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次
3、装液
先驱赶气泡让尖嘴充满溶液，
然后调整溶液到零或
零刻度线以下以下，记录数据。
注意：锥形瓶不得用酸或碱润洗！但有水不影响
4、滴定
（1）用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶
（2）加指示剂（酚酞或甲基橙）2—3滴。
（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出标准液溶液进行滴定，
右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速。
（4）确定滴定终点（溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复）。
（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。
（6）重复操作2—3次。
（7）计算。
二、酸碱中和滴定实验
用已知浓度为0.
1000mol/L的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠。
中和滴定记忆口决
先查漏液再润洗，装液排气调液面;
左手活塞右手瓶，瓶不润洗要记清；
眼看颜色手不停，三十秒钟要记清。
三、实验操作步骤
Positioning