鲁教版九年级下册化学 9.4到实验室去：探究金属的性质 课件(14张PPT)

(共14张PPT)
讨论：水能点火吗？
1.探究金属的物理性质，认识金属材料在日常生活中的用途。
2.探究金属的化学性质，认识金属活动性顺序，了解防止金属锈蚀的简单方法。
一、教学目标
二、探究物质性质的基本思路
首先，观察物质的外观；其次，通过实验探究物质的有关性质。
要根据物质所属类别及有关反应规律预测其性质，设计并实施实验来验证所做的猜测，再通过对实验现象分析、归纳，概括出物质的通性与特性。
三、课前实验准备
1.学生准备：
细铜丝、细铁丝、铁钉、铝箔、白炽灯灯丝、订书钉、易拉罐、铝合金制品、不锈钢餐具；电池、小灯泡、磁铁；砂纸、火柴。
2.实验室准备仪器试剂：
铝粉
、镁带、锌粒、铁丝、铜丝；稀盐酸、稀硫酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液；坩埚钳、酒精灯、药匙、试管、石棉网；滤纸（或脱脂棉）。
四、实验须知
1.探究金属与氧气的反应时要用坩埚钳夹持金属反应物，防止烫伤。
2.本次实验用到的液体试剂具有腐蚀性，应正确取用、规范操作，防止发生意外。
3.镁带燃烧时会发出耀眼的白光，要注意保护眼睛。
五、动手实验
实验报告单
六、交流研讨
1.金属与氧气反应的条件是什么？金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度是否一样？
2.锌粒、细铁丝、细铜丝与酸反应的速度是否相同？与什么有关？
3.我国古代就发明了湿法冶金技术，其基本的原理是什么？金属与盐溶液反应有哪些规律？
六、交流研讨
4.
混合粉末是由什么物质组成的？发生了哪些化学变化？
七、效果检测
1.大多数金属具有（
）光泽，密度和硬度（
），熔点和沸点（
），具有良好的（
）性和导（
）、导（
）性能。除（
）外，金属在常温下都是固体。以上是金属的（
）性质。
2.铁丝在氧气中燃烧，生成（
）（填写化学式，下同）；铝与氧气反应，生成（
）；镁与氧气反应，生成（
），以上反应均属于（
）反应类型。
金属
较大
较高
延展
电
热
汞
物理
Fe3O4
Al2O3
MgO
化合
3.在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属与酸反应，生成（
），属于（
）反应类型；排在前面的金属能把排在后面的金属从他的盐溶液中（
）出来。
氢气
置换
置换
八、总结归纳
1.性质决定用途：根据金属的物理性质，可以制作金属像章、铜像、哑铃、餐具、锤子、灯丝、交通工具等；根据金属的化学性质，可以用来“湿法冶金”，防治金属锈蚀等
2.金属能够与氧气、酸、盐溶液发生反应；在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
九、作业安排
整理完成实验报告单。