人教版高中化学选修三2.1-共价键(共21张PPT)

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旧知识回顾
化学键
一、离子键
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
2、形成条件：活泼金属（ⅠA、ⅡA）与活泼非金属（ⅥA、ⅦA）
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点（或×号）来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
2、书写方法：
原子：离子：阳离子
阴离子：
离子化合物：XY型：X2Y型：XY2型
表示离子化合物的形成过程常出现错误：
A、离子漏标电荷数
B、离子所带正负电荷数与元素的化合价表示
法分辨不清
C、阴离子未加括号
D、把相同离子归在一起，
E、把“→”写成“＝”。
什么是离子化合物？
二、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的
相互作用，叫做共价键。
2、形成
条件：
成键的粒子：原子
成键的性质：共用电子对。
3、表示方法
单键：
H2
双键：
CO2
叁键：
N2
4.结构式：
化学上常用一根短线表示一对共用电子。
用电子式表示离子键、共价键的形成过程要注意两点：
（1）要搞清楚成键原子间形成
的是离子键还是共价键。
（2）不要混淆“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成
过程
”。
一个化学反应的过程
，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
极性共价键、非极性共价键？
化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
注：
A、化学键是存在于分子内相邻的原子之间“强烈的相互作用”
B、不要把“强烈的相互作用”说成是结合力。
第二章分子结构与性质
第一节
共价键
学习重点：
σ键和π键的特特征性质；
用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
学习难点：
σ键和π键的特征；键角。
第一节
共价键
一、共价键
[问]（1）两个H在形成H2时，电子云如何重叠？
（2）在HCl、Cl2中，电子云如何重叠？
1、价键理论的基本要点：
（1）自旋方向相反的成单电子相互接近时，核间电子云密度较大，可形成稳定的化学键。
（2）共价键有饱和性。一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键。按照价键理论，未成对电子的电子数，就是原子的化合价，它应等于形成共价目键的数目。
（3）共价键有方向性。共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向形成。
σ键：电子云密度分布，对于两个原子核的联线——“键轴”呈圆柱形对称。
特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作。共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的——能量最低。
类型：S-Sσ键、S-Pσ键、P-Pσ键
π键：电子云分布的界面图好象两个长圆形的冬瓜，是对于通过键轴的一个平面对称的。电子云采用“肩并肩”的方式重叠，由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜象，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。比σ键重叠程度小很多，。所以π键的键能比σ键的键能要小些，π键电子的能量较高，易活动，是化学反应的积极参与者。
一般规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成。
从原子轨道的角度认识σ键和π键的特征
二、键参数——键能、键长与键角
表面2-1思考：（1）键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么样关系？（2）键能与化学反应的能量变化有什么联系？怎样利用键能的数据计算反应的热效应？1、键能：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。
是衡量化学键强弱的物理量。通常为正值。
对于双原子分子，键能就等于键的离解能，其大小等于气态原子生成气态分子的能量，而符号相反。
键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。
2、键长：形成共价键两个原子之间的核间距。
键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定。
怎样知道多原子分子的形状？
3、键角：分子中键和键之间的夹角。
键角是描述分子空间立体结构的重要参数。各种分子的构形。
分子
共价键的夹角
分子的立体结构
图示
CO2
H2O
NH3
CH4
规律：一般说来，如果知道某个分子中的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确定了。
键能越大，键长越短，化学键就越牢固，含有该键的分子就越稳定，越不易发生化学反应。反之然。
三、等电子原理
1、等电体
氮气、为同核双原子，一氧化碳为异核双原子，但它们具有相等的价电子总数。
2、等电子原理及等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的分子具相似的化学键特征，它们的许多化学性质是相近的，，这条规律称之为等电子原理，这样的分子叫等电子体。