人教化学选修4第四章第三节电解池（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教化学选修4第四章第三节电解池（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.0MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-15 10:59:35 | ||
图片预览
文档简介
(共18张PPT)
电解池
一、电解原理
我是一名科学家
水很稳定
难以用一般的方法分解。
却可以用电解的方法分解。
史
实
直到1800年，英国科学家用伏打电池第一次实现了水的电解。
令整个科学界为之震惊！
英国的另一个科学家戴维敏感的捕捉到，既然电解可以把水这种难以分解的物质分解掉，那么其它的难以分解的物质应该也可以被分解。
在历史上，人们曾一度认为水是不能够被分解的物质。
他开始电解这些物质的水溶液。
－－
如图所示，在U形管中注入CuCl2溶液，分别插入两根连有导线的石墨棒做电极，把带红夹的导线与电源正极相连接，把带黑夹的导线与电源负极相连接，打开直流电源开关，将电源调节为6V,接通直流电源，一段时间后，观察现象。
实验结果
氯气
铜
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
与电源正极相连的电极
-------------
与电源负极相连的电极
实验现象
产物验证
产物确定
石墨棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
石墨棒上有刺激性气味气体产生。
阳极：与电源正极相连的电极。
阴极：与电源负极相连的电极。
阳极
电极反应：
与电源正极相连的电极：
与电源负极相连的电极：
阳极：
阴极：
（氧化反应）
（还原反应）
阴极
总反应：
电流通过电解质溶液而在阴、阳
两极引起氧化还原反应的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置。
【思
考】
电解池的构成条件？
1、直流电源
2、电解质溶液
3、两个电极
4、闭合回路
电解：
阴极
阳极
1、通电前，溶液中存在哪些离子？
离子如何运动？
（1）阳离子：
阴离子：
（2）自由运动
2、通电后，离子又是怎么运动的？
离子作定向移动，阳离子趋向
阴极，
阴离子趋向阳极。
交流与讨论
3、通电后，当这些离子到达电极表
面，发生了什么化学反应？
阳离子得到电子或阴离子失去电子
的过程叫做放电。
4、在电解过程中，
是如
何形成闭合回路的？
交流与讨论
阳极：
阴极：
电子、离子
4、在电解过程中，电子、离子是如何
形成闭合回路的？
电子从电源负极
流入电解池的阴极，
经过阴阳离子定向移动形成内电路，
电子从电解池的阳极流出
电源正极。
电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的
电解过程。
沿导线
沿导线
交流与讨论
Cu2＋
H＋
Cl－
OH－
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
氧化性强的物质发生反应
还原性强的物质发生反应
Cu2＋>H＋
Cl－>OH－
离子放电顺序
阴极上，金属阳离子得电子能力（氧化性）越强，越先放电。
常见阳离子的放电顺序为：
Ag＋>
Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
阳极材料为石墨时，电解质溶液中的阴离子失电子的能力（还原性）越强，越先放电。
常见阴离子的放电顺序为：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－
从草木灰里提取出来，在当时也被认为是不可分解的KOH能不能也被分解呢？于是他转到了对电解KOH饱和溶液的研究当中。
结合放电顺序，分析电解饱和KOH溶液能将KOH分解吗？
常见阳离子的放电顺序为：
Ag＋>
Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
常见阴离子的放电顺序为：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－
戴维试验了好几十次，都没有得到K，反而是两种气体，经分析确定是H2和O2。
假说推理
小科学家们，请帮助戴维利用电解制取K。
戴维通过仔细研究，认为有可能是水的影响导致无法制取K，于是他决定用纯净的KOH，经过不断的尝试，最终通过电解熔融的KOH得到了K。
对于一些非常活泼的金属，如K、Na,常用电解法将它们从化合物中还原出来。
电解法是最强有力的氧化还原手段
课后作业：
完成课本P83
1，并对比原电池与电解池的异同，完成以下表格
电解池
原电池
能量转化
电极名称
电子流向
电极反应
构成条件
生活运用
THE
END
THANK
YOU!
电解池
一、电解原理
我是一名科学家
水很稳定
难以用一般的方法分解。
却可以用电解的方法分解。
史
实
直到1800年，英国科学家用伏打电池第一次实现了水的电解。
令整个科学界为之震惊！
英国的另一个科学家戴维敏感的捕捉到，既然电解可以把水这种难以分解的物质分解掉，那么其它的难以分解的物质应该也可以被分解。
在历史上，人们曾一度认为水是不能够被分解的物质。
他开始电解这些物质的水溶液。
－－
如图所示，在U形管中注入CuCl2溶液，分别插入两根连有导线的石墨棒做电极，把带红夹的导线与电源正极相连接，把带黑夹的导线与电源负极相连接，打开直流电源开关，将电源调节为6V,接通直流电源，一段时间后，观察现象。
实验结果
氯气
铜
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
与电源正极相连的电极
-------------
与电源负极相连的电极
实验现象
产物验证
产物确定
石墨棒上逐渐覆盖了一层红色物质。
石墨棒上有刺激性气味气体产生。
阳极：与电源正极相连的电极。
阴极：与电源负极相连的电极。
阳极
电极反应：
与电源正极相连的电极：
与电源负极相连的电极：
阳极：
阴极：
（氧化反应）
（还原反应）
阴极
总反应：
电流通过电解质溶液而在阴、阳
两极引起氧化还原反应的过程。
电解池：把电能转化为化学能的装置。
【思
考】
电解池的构成条件？
1、直流电源
2、电解质溶液
3、两个电极
4、闭合回路
电解：
阴极
阳极
1、通电前，溶液中存在哪些离子？
离子如何运动？
（1）阳离子：
阴离子：
（2）自由运动
2、通电后，离子又是怎么运动的？
离子作定向移动，阳离子趋向
阴极，
阴离子趋向阳极。
交流与讨论
3、通电后，当这些离子到达电极表
面，发生了什么化学反应？
阳离子得到电子或阴离子失去电子
的过程叫做放电。
4、在电解过程中，
是如
何形成闭合回路的？
交流与讨论
阳极：
阴极：
电子、离子
4、在电解过程中，电子、离子是如何
形成闭合回路的？
电子从电源负极
流入电解池的阴极，
经过阴阳离子定向移动形成内电路，
电子从电解池的阳极流出
电源正极。
电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的
电解过程。
沿导线
沿导线
交流与讨论
Cu2＋
H＋
Cl－
OH－
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
氧化性强的物质发生反应
还原性强的物质发生反应
Cu2＋>H＋
Cl－>OH－
离子放电顺序
阴极上，金属阳离子得电子能力（氧化性）越强，越先放电。
常见阳离子的放电顺序为：
Ag＋>
Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
阳极材料为石墨时，电解质溶液中的阴离子失电子的能力（还原性）越强，越先放电。
常见阴离子的放电顺序为：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－
从草木灰里提取出来，在当时也被认为是不可分解的KOH能不能也被分解呢？于是他转到了对电解KOH饱和溶液的研究当中。
结合放电顺序，分析电解饱和KOH溶液能将KOH分解吗？
常见阳离子的放电顺序为：
Ag＋>
Fe3＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋
常见阴离子的放电顺序为：
S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>SO42－
戴维试验了好几十次，都没有得到K，反而是两种气体，经分析确定是H2和O2。
假说推理
小科学家们，请帮助戴维利用电解制取K。
戴维通过仔细研究，认为有可能是水的影响导致无法制取K，于是他决定用纯净的KOH，经过不断的尝试，最终通过电解熔融的KOH得到了K。
对于一些非常活泼的金属，如K、Na,常用电解法将它们从化合物中还原出来。
电解法是最强有力的氧化还原手段
课后作业：
完成课本P83
1，并对比原电池与电解池的异同，完成以下表格
电解池
原电池
能量转化
电极名称
电子流向
电极反应
构成条件
生活运用
THE
END
THANK
YOU!