必修2第一次月考文科试卷
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文档简介
班级 姓名
高一年级下学期第一次月考试卷
文科化学
时间：60分钟 满分：100分 命题人：刘颖
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-9 Mg-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分）
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
2. 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A.磷 B.钙 C.铁 D.碘
3. 下列各组中的元素，同属于第三周期的是（ ）
A.氧、碳、氮 B.钠、铝、硅 C.镁、铝、氧 D.氯、溴、碘
4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
5. 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
6．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
7．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
8．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
10．下列关于3 2He的说法正确的是（ ）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
11.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ）
A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐减弱
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.最高化合价逐渐增大
12.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体才料，它们是（ ）
A. 左、下方区域的金属元素
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右、上方区域的金属元素
D. 稀有气体元素
13．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
14．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8
15. 下列电子式书写正确的是（ ）
16.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
17. 能形成离子键的是（ ）
A.任意两种元素之间的化合
B.两种非金属元素之间的化合
C.任何金属元素与非金属元素之间的化合
D.特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间的化合
18．下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
19. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是 （ ）
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3的互为转化是物理变化
C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
20.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A．原子电子层数的多少
B．最外层电子数的多少
C．最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D．等物质的量的金属置换氢气的多少
21.下列关于铷(Ru)的叙述正确的是（ ）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B. 氢氧化铷是弱碱
C. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D. 硝酸铷是离子化合物
22.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A.D2O和H2O B.235U 和238U C. O2和O3 D.SO3和SO2
23. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质
子数为（ ）
A．14 B.15 C.16 D.17
24. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
25. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
A.?稳定性H2S > HF
B. HCl的电子式为 H:Cl
C.?一个D2O分子所含的中子数为8
D?在卤化氢中HF最稳定
26．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A．9和11 B.6和17 C.8和11 D.12和17
27.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
28. 某元素X的气态氢化物的化学式为X H4，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ）
A.?H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
29.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.?酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.?原子半径大小：Na>S>O
C.?碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.?金属性强弱：Na>Mg>Al
30. A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）
A.O B.Si C.C D.Mg
班级 姓名
Ⅰ卷答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
第Ⅱ卷 填空题
二．填空题（40分）
1．（21分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑾ ⑿
（1）写出下列元素的元素符号：① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 。
2．（4分）在NaCl、MgCl2、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 。
3. ( 8分 )分别用电子式表示下列物质
(1) NaCl ； (2) H2O ；
(3) MgCl2 ； (4) CH4 。
4. （8分）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
它们各是什么元素 、 、 、 。
在周期表中的位置 、 、
、 。
高一年级下学期第一次月考试卷
文科化学
时间：60分钟 满分：100分 命题人：刘颖
第Ⅰ卷 选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 F-9 Mg-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共60分）
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
A.提出了原子学说 B.提出了分子学说
C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律
2. 判断下列元素中不属于主族元素的是（ ）
A.磷 B.钙 C.铁 D.碘
3. 下列各组中的元素，同属于第三周期的是（ ）
A.氧、碳、氮 B.钠、铝、硅 C.镁、铝、氧 D.氯、溴、碘
4．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是( )
A．氧 B．氟 C．碳 D． 氮
5. 下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ）
A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素
B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素
C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
6．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是（ ）
A．136 B．50 C．86 D．222
7．质量数为37的原子应该有 （ ）
A.18个质子，19个中子，19个电子B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子D.18个质子，19个中子，18个电子
8．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2 B．CO2 C．NaOH D．CH4
9．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A．元素原子半径大小呈周期性变化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化
D．元素的最高正化合价呈周期性变化
10．下列关于3 2He的说法正确的是（ ）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
11.按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是（ ）
A.原子半径逐渐增大 B.元素原子得电子能力逐渐减弱
C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.最高化合价逐渐增大
12.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体才料，它们是（ ）
A. 左、下方区域的金属元素
B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素
C. 右、上方区域的金属元素
D. 稀有气体元素
13．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2
14．下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）
A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．13和8
15. 下列电子式书写正确的是（ ）
16.和氖原子电子层结构相同的微粒是 （ ）
A.Na+ B.Cl- C. K+ D.Ar
17. 能形成离子键的是（ ）
A.任意两种元素之间的化合
B.两种非金属元素之间的化合
C.任何金属元素与非金属元素之间的化合
D.特别活泼的金属元素与特别活泼的非金属元素之间的化合
18．下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
19. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是 （ ）
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3的互为转化是物理变化
C. 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
20.可用来判断金属性强弱的依据是 （ ）
A．原子电子层数的多少
B．最外层电子数的多少
C．最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D．等物质的量的金属置换氢气的多少
21.下列关于铷(Ru)的叙述正确的是（ ）
A．它位于周期表的第四周期、第ⅠA族
B. 氢氧化铷是弱碱
C. 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
D. 硝酸铷是离子化合物
22.下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A.D2O和H2O B.235U 和238U C. O2和O3 D.SO3和SO2
23. 某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质
子数为（ ）
A．14 B.15 C.16 D.17
24. 在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A.金属元素 B.稀有气体元素 C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素
25. 下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
A.?稳定性H2S > HF
B. HCl的电子式为 H:Cl
C.?一个D2O分子所含的中子数为8
D?在卤化氢中HF最稳定
26．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（ ）
A．9和11 B.6和17 C.8和11 D.12和17
27.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A.1和17 B.12和9 C.14和6 D.15和8
28. 某元素X的气态氢化物的化学式为X H4，则X的最高氧化物的水化物的化学式为（ ）
A.?H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4
29.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.?酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.?原子半径大小：Na>S>O
C.?碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D.?金属性强弱：Na>Mg>Al
30. A、B两种原子，A原子M层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰好是A原子L层的两倍，则A元素是（ ）
A.O B.Si C.C D.Mg
班级 姓名
Ⅰ卷答题卡
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案
题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案
第Ⅱ卷 填空题
二．填空题（40分）
1．（21分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：
族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩ ⑾ ⑿
（1）写出下列元素的元素符号：① ② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是 ，最活泼的非金属元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 。
（4）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是 ，在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是 。
2．（4分）在NaCl、MgCl2、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 。
3. ( 8分 )分别用电子式表示下列物质
(1) NaCl ； (2) H2O ；
(3) MgCl2 ； (4) CH4 。
4. （8分）已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：
它们各是什么元素 、 、 、 。
在周期表中的位置 、 、
、 。