人教化学选修4第四章第一节 原 电 池（共20张PPT）

(共20张PPT)
电化学基础
第一节　原电池
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、Mp3……这一切都依赖于电池的应用。我们这节课将继续深入学习一下原电池的相关内容。
某化学兴趣小组为了体验水果电池电流的存在进行了下列实验。用橘子一个，铝片和锌片各一片，电灯泡一个，按图连接好。在实验前，先用砂纸擦去金属表面的氧化膜，实验时保持两金属插在橘子上不能直接接触。
原电池的构造及工作原理
1、原电池的定义：
将化学能转化学能为电能的装置叫做原电池。
3、原电池的电极：
负极：
发生氧化反应，电子流出(流向正极)的一极。
正极：
发生还原反应，电子流入(来自负极)的一极。
2、实质：
将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向
移动，即将化学能转化的电能的形式释放。
稀H2SO4
锌片：Zn-2e-=Zn2+
（氧化反应）
铜片：2H++2e-=H2↑
（还原反应）
我们把这种将化学能转变为电能的装置叫
做原电池，最早的化学电池就是根据原电池的
原理制成的。
正极→
负极→
总反应：Zn+2H+=Zn2++H2
↑
实验探究——铜锌原电池
观看实验视频分组讨论：
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？
4、溶液中c（H+）如何变化？
5、锌片和铜片上变化的反应方程式如何书写？
6、电子流动方向如何？电流方向如何？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变
化？
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中现象
又怎样？为什么？
答：锌片表面产生气泡，铜片表面没有气泡产生。
答：铜片表面产生气泡，因为H+在铜片表面
被还原，产生了氢气。
答：锌片逐渐溶解，质量减小;
H+被还成H2，
c（H+）减小。
6、电子流动方向如何？电流方向如何？
5、锌片和铜片上变化的反应方程式如何书写？
4、锌铜原电池中哪种物质失去电子，哪种物质
得到电子？
答：活泼金属锌失去电子，氢离子得到电子。
答：（锌片）Zn-2e-
=
Zn2+
（铜片）2H++2e-
=
H2
↑
答：电子从锌片通过导线流向用电器，从铜
留回原电池，电流从铜片通过导线流向用电
器，从锌片留回原电池。
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O
C．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D．4Al+3O2+6H2O═4Al(OH)3
下列反应不可用于设计原电池的是：
（
A
）
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，
A．Zn是负极????????????????????
B．电子由Zn经外电路流向Cu?
C．溶液中H+向负极移动?????????
D．Zn电极反应：Zn?－2e－==Zn2+
下列有关说法中，不正确的是（
）
C
解析：锌比铜活泼，锌做负极，失电子，经外电路流向Cu，溶液中H+?向正极移动。
答案：C
分组讨论：判断下列装置是否能形成原电池？
√
√
√
x
x
x
原电池的构成条件
构成原电池的条件：
(1)电极材料均插入电解质溶液中。
(2)有两种活动性不同的金属(或一种非金属导
体)作电极
(3)两极相连形成闭合回路。
(4)自发发生氧化还原反应（本质条件）。
【解析】　原电池构成的三个条件是：活泼性不同的两个电极，A错误；电解质溶液，B错误；构成闭合回路，D错误；C满足这三个条件。
【答案】　C
原电池的设计
请根据反应：Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu设计
一个原电池,思考为什么有电流产生？
CuSO4溶液
Cu
Zn
Zn-2e-=Zn2+
Cu2++2e-
=Cu
正极
负极
装置图
电解质溶液
电极材料
电极反应
氧化反应
还原反应
(–)
(＋)
e-
A
原电池的工作原理
锌片失去电子，铜离子得到电子，两极
之间溶液离子的定向移动和外部导线中电子
的定向移动，构成闭合回路，使两个电极反
应不断进行，发生有序的电子转移过程，产
生电流。
课堂小结：
2.两个电极相连插入电解质溶液;
把化学能直接转化为电能的装置。
1.有两块金属(或非金属)导体作电极;
二、构成原电池的基本条件：
一、原电池：
3.中并形成闭合电路。
4.自发发生氧化还原反应（本质条件）。