3.3盐类水解 第一课时（课件30页）

(共31张PPT)
第一课时
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节
盐类水解
人教版
高二化学
选修四
第一课时
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节
盐类水解
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸
+
碱
==
盐
+
水
（中和反应）
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1、强酸强碱盐
2、强酸弱碱盐
3、强碱弱酸盐
4、弱酸弱碱盐
NaCl、
K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
【知识回顾】
①日常生活中，我们可以用Na2CO3溶液洗涤餐具上的油污。
②古时候，人们可以用草木灰（主要成分K2CO3）的水浸液洗涤衣服上的油污。
（信息提示：油污在碱性条件下容易除去）
思考：难道Na2CO3、K2CO3溶液呈碱性？
【实验验证】25℃时Na2CO3、K2CO3溶液的酸碱性
【困惑】
Na2CO3溶液
K2CO3溶液
碱性
pH＞7
pH＞7
碱性
①Na2CO3、K2CO3溶液中的H+和OH-来于何处？
②为什么Na2CO3、K2CO3溶液会呈碱性？
Na2CO3
、K2CO3
本身既不会电离出H+，也不会电离出OH-。
【回忆思考】
Na2CO3俗称什么？分别往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？
？
NaHCO3溶液
Na2CO3溶液
1.Na2CO3溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？
2.CO32-跟H+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？
H2O
H+
+
OH-
c(H+)
=c(OH-
)
Na2CO3
==
CO32-
+
2Na+
HCO3-
c(H+)
﹤c(OH-
)
碱
性
【分析与论证】
动画演示：Na2CO3溶液呈碱性的原因
=
+
H+
+
OH-
CO32-
Na+
O
H
H
结合
生成
HCO3-
CO32-结合水电离出的H+，促进水的电离，导致溶液中c(H+)CO32-
Na+
Na+
2
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
酸碱性
盐类型
盐溶液
Na2SO4
CH3COONa
(NH4)2SO4
酸碱性
盐类型
一、寻找规律
探究盐溶液的酸碱性
中性
碱性
碱性
酸性
中性
碱性
酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
板书：一、盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
二、探究原因
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O
H+
+
OH–
纯水中：
当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，请思考：
（1）相关的电离方程式？
（2）盐溶液中存在哪些粒子？
（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（4）对水的电离平衡有何影响？
（5）相关的化学方程式？
分析后，填写书表格
【探究1】
往水中加NaCl形成溶液。
⑴
电离方程式
⑵
c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶
盐溶液的酸碱性
⑷
盐溶液中的粒子
⑸
有无弱电解质生成
⑹
相关化学方程式
H2O
H+
+
OH–
NaCl
Cl–
+
Na+
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
无
c(H+)
c(OH–)
=
中性
无
（对水的电离平衡无影响）
⑴
电离方程式
⑵
c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶
盐溶液的酸碱性
⑷
盐溶液中的粒子
⑸
有无弱电解质生成
⑹
相关化学方程式
【探究2】
往水中加NH4Cl形成溶液。
H2O
H+
+
OH–
NH4Cl
Cl–
+
NH4+
+
有
（促进水的电离）
NH3
·
H2O
c(H+)
c(OH–)
>
酸性
Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、
NH3
·
H2O
NH4Cl
+
H2O
NH3
·
H2O
+
HCl
NH4+
+
H2O
NH3
·
H2O
+
H+
水解方程式
⑴
电离方程式
⑵
c(H+)和c(OH–)相对大小
⑶
盐溶液的酸碱性
⑷
盐溶液中的粒子
⑸
有无弱电解质生成
⑹
相关化学方程式
【探究3】
往水中加CH3COONa形成溶液。
H2O
OH–
+
H+
CH3COONa
Na+
+
CH3COO–
+
有
（促进水的电离）
CH3COOH
c(H+)
c(OH–)
<
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
CH3COONa
+
H2O
CH3COOH
+
NaOH
CH3COO–
+
H2O
CH3COOH
+
OH–
水解方程式
H2O
H
+
+
OH
–
CH3COONa
==
Na+
+
CH3COO
–
NH4Cl
==
Cl
–
+
NH4+
板书：二、盐溶液呈不同酸碱性的原因：
盐类的水解
板书：三、盐类水解：
在溶液中盐电离出来的弱离子（弱酸根离子或弱碱阳离子）跟水所电离出来的H+
或OH–结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应，叫做盐类的水解。
以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸碱性为例：
1、概念：
盐
+
水
酸
+
碱
2.实质：破坏了水的电离平衡，促进了水的电离
3.条件：
盐可溶于水
盐可电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。
常见的弱酸根阴离子：CO32-
HCO3-
CH3COO-
S2-
HS-
F-
ClO-
SO32-
HSO3-等都能水解
常见的弱碱阳离子：Fe3+
Fe2+
Al3+
Cu2+
NH4+等都能水解
4.特征：水解过程是可逆的、微弱的。
盐类
实例
能否水解
引起水解的离子
对水的电离
平衡的影响
溶液的
酸碱性
强碱
弱酸盐
强酸
弱碱盐
强酸
强碱盐
弱酸弱碱盐
CH3COONH4
能
弱酸阴离子
弱碱阳离子
促进水的电离
不一定
NaAc
能
弱酸阴离子
促进水的电离
碱性
NH4Cl
能
弱碱阳离子
促进水的电离
酸性
NaCl
不能
无
无
中性
分析：
5、水解的规律：
⑴
谁__谁水解；无__不水解；
⑵
越__越水解；都__双水解；
⑶
谁__显谁性；同强显__性。
弱
弱
弱
弱
强
中
记住啦！
补充：
1.强酸弱碱盐水解，溶液显酸性
2.强碱弱酸盐水解，溶液显碱性
3.强酸强碱盐不水解，溶液通常显中性
4.弱酸弱碱盐强烈水解（强烈是相对的）
5.弱酸酸式盐，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小（与电离及水解平衡常数有关）
【巩固运用，反馈验收】
例1.分析下列盐能否发生水解反应？能发生水解反应的请指出该溶液的酸碱性。
（1）CuCl2
Fe2(SO4)3
NH4NO3
（2）KNO2
NaCN
NaF
（3）K2SO4
KCl
NaBr
例2.已知25℃时，测得某溶液的pH=3，则该溶液中由水电离出的H+浓度是多少？
课后思考：
①根据成盐酸碱的强弱给例1中的盐进行分类，并试着分析盐类水解的规律有哪些？
②已知CH3COONH4溶液呈中性，它没有水解吗？
③Al3+和HCO3-为什么不能在溶液中共存？
答案：①加酸:抑制水的电离
c(H+)水=c(OH-)=1x10-11mol/L
②加水解呈酸性的盐：促进水的电离
c(H+)水=c(H+)=1x10-3mol/L
扩展：25℃时,若测得某溶液的pH=9，该溶液中由水电离出的
OH-浓度又如何计算？
课题检测
2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（
）
A.K2CO3
B.NaHSO4
C.Na2SO4
D.FeCl3
A
1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（
）
A.NH4+
B.
SO42_
C.Al3+
D.F-
B
3.
室温下，下列溶液pH小于7的是（
）
A.溴化钾
B.硫酸铜
C.硫化钠
D.硝酸钡
B
巩固练习：
盐
+
水
酸
+
碱
四、盐类水解方程式的书写（说明）：
先找“弱”离子。
一般水解程度小，水解产物少。因此，常用“
”
；不写“
==
”、“↑”、“↓”；
也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成
分解产物的形式。
多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主。
多元弱碱盐的水解，常写成一步完成。
弱离子
+
水
弱酸(or弱碱)
+
OH–
(
or
H+
)
NH4Cl
=
Cl-
+
NH4+
H2O
H+
+
OH-
+
NH3·H2O
NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+
c(H+)
>
c(OH-)
NH4Cl
+
H2O
NH3·H2O
+
HCl
平衡向右移动
离子方程式：
化学方程式：
CH3COONa
CH3COO-
H2O
H+
+
CH3COOH
平衡向右移动
Na+
+
OH-
+
所以导致溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性。
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
化学方程式：
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
弱碱阳离子水解：
强碱阳离子、强酸酸根离子不发生水解，
溶液
弱酸酸根离子水解：
M++H2O
A-+H2O
中性
碱性
酸性
溶液显酸性
MOH+H+
溶液显碱性
HA+OH-
显中性
综上：
盐类水解的实质是生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
四、盐类水解方程式的书写（举例）：
（一）一元弱酸强碱盐
如：CH3COONa、NaF
化学方程式：
离子方程式：
CH3COONa
+
H2O
CH3COOH
+
NaOH
CH3COO–
+
H2O
CH3COOH
+
OH–
化学方程式：
离子方程式：
NaF
+
H2O
HF
+
NaOH
F–
+
H2O
HF
+
OH–
（二）多元弱酸强碱盐
如：Na2CO3、
Na3PO4
离子方程式：
HCO3
–
+
H2O
H2CO3
+
OH
–
CO3
2–
+
H2O
HCO3
–
+
OH
–
(主)
(次)
Na2CO3溶液中含有的粒子？
？
2种分子，5种离子
（三）弱碱强酸盐水解
如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+
+
H2O
NH3·H2O
+
H+
Cu2+
+
2H2O
Cu(OH)2
+
2H+
Al
3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H+
（四）弱酸弱碱盐水解
1、一般双水解，如：CH3COONH4
CH3COO–
+
NH4+
+
H2O
CH3COOH
+
NH3·H2O
(NH4)2CO3
NH4HCO3
2、“完全双水解”的，用“
==
”、“↑”、“↓”。
Al
3+
+
3HCO3–
Al(OH)3
+
3CO2
举例：请书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–
Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32–
NH4+与SiO32–
Al2S3
+
6H2O
2Al(OH)3
+
3H2S
Mg3N2
+
6H2O
3Mg(OH)2
+
2NH3
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，
且标上“
”、“
”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
如:
(NH4)2CO3
、NH4HCO3、
CH3COONH4
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
（五）多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：
⑴
NaHCO3
HCO3
–
+
H2O
H2CO3
+
OH
–
①
②
HCO3
–
+
H2O
CO32–
+
H3O
+
①
水解
②
电离
程度：
>
∴溶液呈
性
碱
⑵
NaHSO3
HSO3
–
+
H2O
H2SO3
+
OH
–
①
②
HSO3
–
+
H2O
SO32–
+
H3O
+
①
水解
②
电离
程度：
<
∴溶液呈
性
酸
⑶
NaH2PO4
溶液呈弱酸性
⑷
Na2HPO4
溶液呈弱碱性
1.
下列溶液pH小于7的是
A、氯化钾
B、硫酸铜
C、硫化钠
D、硝酸钡
2.
下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A.
碳酸钾
B.
硫酸氢钠
C.
碳酸氢钠
D.
氯化铁
3.
下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A.
NH4+
B.
SO42–
C.
Al3+
D.
F
–
4.?氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是
A.
NH4+
、H
+
、OH
–、Cl
–
B.
Cl
–
、
NH4+
、H
+
、OH
–
C.
H
+、
Cl
–
、
NH4+
、OH
–
D.
Cl
–
、
NH4+
、
OH
–
、H
+
【课堂练习】
谢谢
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