3.3盐类水解 第二课时（课件37页）

(共37张PPT)
第三章
水溶液中的离子平衡
第三节
盐类的水解
第2课时
选修4
化学反应原理
人教版
高二化学
选修四
盐类的水解
的概念
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。
复习
水解的条件：生成弱电解质。
水解的实质：破坏了水的电离平衡。
酸+碱
盐+水
中和
水解
水解反应与中和反应的关系:
水解的结果:
使溶液中C(H+)
≠C(OH-)
对概念的理解
一、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用
NaA
=
A-
+
Na+
H2O
H+
+
OH-
+
HA
(弱酸)
如HA越弱,
则A-和H+更
结合,
水的电离平衡程度更
,
即水解的程度更
。
容易
大
大
1、影响盐类水解的主要因素
null
（一）内因：盐的本性（越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
水解后OH-浓度大
PH值大
酸根离子与H+的
结
合
能
力
越
强
碱性强
碱
性
①、不同弱酸对应的盐
NaClO
NaHCO3
NH4Cl
AlCl3
②、不同弱碱对应的盐
酸
性
<
>
对应的酸
HClO
H2CO3
对应的碱
NH3
·
H2O
Al(OH)3
<
>
③
同一弱酸对应的盐
Na2CO3
(aq)
NaHCO3
(aq)
对应的酸
HCO3–
H2CO3
<
>
碱
性
∴
正盐的水解程度
酸式盐的水解程度
>
④
多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，
水解趋势
电离趋势
(
NaH2PO4和NaHSO3
例外)
Na3PO4
Na2HPO4
NaH2PO4
H3PO4
Na2SO3
Na2SO4
NaHSO3
NaHSO4
pH值
>
>
>
>
>
>
⑤
弱酸弱碱盐：水解程度较大
>
11
2、外因：
①
温度：
升温，促进水解。
②
浓度：
加水稀释，促进水解。
③
加酸：
弱碱阳离子的水解。
弱酸根离子的水解。
抑制
促进
④
加碱：
弱碱阳离子的水解。
弱酸根离子的水解。
促进
抑制
配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
加入一定量的
，抑制FeCl3的水解。
思考
Fe
3+
+
3H2O
Fe
(OH)3
+
3H
+
HCl
10
对于水解平衡
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3
+
3H+
改变条件
移动方向
n(H+)
pH
水解程度
现象
升温
通HCl(g)
加H2O
加Mg粉
加NaHCO3
加NaF
加NaOH
棕黄色变深
棕黄色变浅
棕黄色变浅
棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。
棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。
棕黄色变深
产生红褐色沉淀
对于水解平衡
CH3COO–
+
H2O
CH3COOH
+
OH–
改变条件
方向
c(Ac–)
c(HAc)
c(OH–)
c(H+)
pH
水解程度
升温
加H2O
加醋酸
加
醋酸钠
通HCl(g)
加NaOH
混施化肥
泡沫
灭火剂
制备胶体
明矾净水
判断溶液
酸碱性
离子浓度
比较
试剂贮存
盐溶液
的蒸发
溶液配制
盐类水解
的应用
（1）配制和保存易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
热水：升温能够促进水解
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl(吸热)
或Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+(吸热)
配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
_______
稀盐酸
1、化学实验中的盐类水解问题
盐类水解的应用：
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。
阴离子所对应的酸
配制
FeCl3溶液：加少量
稀盐酸
；
配制
FeCl2溶液：加少量
；
稀盐酸和Fe粉
铅容器或塑料瓶，不能存放在玻璃瓶中！
配制
FeSO4溶液：加少量
；
稀硫酸和Fe粉
配制
FeCl2溶液：加少量
；
配制
FeSO4溶液：加少量
；
配制
FeCl2溶液：加少量
；
保存NH4F溶液
：
注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使
用橡胶塞
如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞
CO32?
+
H2O
HCO3?
+
OH?
SiO2
+
2OH?
=
SiO32-
+
H2O
2、试剂瓶的选用：
问题3、盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？
3、加热蒸发可水解的盐溶液
问题4：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？
△
2Fe(OH)3
=
Fe2O3
+
3H2O
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。
3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后得到固体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
2Al(OH)3+3H2SO4
FeCl3
溶液
Fe(NO3)3
溶液
Fe2(SO4)3
溶液
NaAlO2
Na2CO3
溶液
Na2SO3
溶液
Ca(HCO3)2
溶液
Fe2O3
Fe2O3
Fe2(SO4)3
Na2CO3
NaAlO2
Na2SO4
CaO
问题6：将下列溶液加热蒸干并灼烧得到什么产物?
4、判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）
NaHCO3溶液
碱性
NaHSO3溶液
酸性
NaH2PO4溶液
酸性
Na2HPO4溶液
碱性
NaCl溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl溶液
中性
碱性
酸性
CH3COONH4溶液
中性
例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：
弱碱
HX
>
HY
>
HZ
M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？
例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？
弱酸
２.农业生产中的盐类水解问题
问题7：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？
农业谚语
：
“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。”
思考：为什么会损肥分?
5.草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-
+OH-，
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-，
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+
H+，
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
双水解
灭火器原理
塑料筒里面放入的什么是药品？
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
null
6.泡沫灭火器的原理应用双水解
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液
外筒（钢质）装有NaHCO3溶液
药品：Al2(SO4)3
和
NaHCO3溶液：
Al
3+
+
3HCO3–
Al(OH)3
+
3CO2
Al
3+
+
3H2O
Al(OH)3
+
3H
+
HCO3–
+
H2O
H2CO3
+
OH
–
速度快
耗盐少
混合前
混合后
双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+，AlO2-
HCO3-，S2-，ClO-等。
问：用盐类水解的知识解释Al3+和AlO2-在溶液中为什么不能共存。
注意：但并不是所有的弱碱阳离子和弱酸阴离子都双水解，如NH4Ac，(NH4)2CO3
３.日常生活中盐类水解问题
问题8：
明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。
Al3++3H2O
　Al（OH）3
(胶体）+3H+
　　Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中
悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3-
+OH-
（吸热）
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-
（吸热）
问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？
热纯碱水去油污能力强：
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3-
+OH-
(吸热)
HCO3-＋H2O
H2CO3
+OH-
(吸热)
[生活常识]
为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？
肥皂主要成分：硬脂酸钠(C17H35COONa)
硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸
C17H35COO-+H2O
C17H35COOH+OH-
(吸热)
10）水垢的成份
例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？
是CaCO3和Mg(OH)2
11）胶体的制备
Fe3+
+
3H2O
Fe(OH)3(胶体)
+
3H+
null
12）制取纳米材料
若盐的浓材料度较低时，也可以利用水解反应来获得纳米。
13）制取某些无机化合物
当水解程度很大时，可用来制取某些物质：
TiCl4+(x+2)H2O(过量）
TiO2·xH2O↓
+
4HCl
练习:
1.
盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_______________________,
施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式__________________.
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
2.（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是(
)
A.
AlCl3
B.
NaHCO3
C.
MgSO4
D.
KMnO4
C
null
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
（考点）
1、电离理论：
②
多元弱酸电离是分步，主要决定第一步
①
弱电解质电离是微弱的
如：
NH3
·
H2O
溶液中：
c
(NH3
·
H2O)
c
(OH–)
c
(NH4+)
c
(H+)
如：H2S溶液中：
c
(H2S)
c
(H+)
c
(HS–)
c
(S2–)
c
(OH–)
>
>
>
>
>
>
>
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
2、水解理论：
①
弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2
溶液中：c
(K+)
c
(Al3+)
②
水解是微弱
③
多元弱酸水解是分步，主要决定第一步
c
(Cl–)
c
(NH4+)
c
(H+)
c
(NH3·H2O)
c
(OH–)
如：Na2CO3
溶液中：
c
(CO3–)
c
(HCO3–)
c
(H2CO3)
>
>
>
>
>
>
>
单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。
如：NH4Cl
溶液中：
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
（考点）
3、电荷守恒
如：NH4Cl
溶液中
阳离子：
NH4+
H+
阴离子：
Cl–
OH–
正电荷总数
==
负电荷总数
n
(
NH4+
)
+
n
(
H+
)
==
n
(
Cl–
)
+
n
(
OH–
)
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c
(
NH4+
)
+
c
(
H+
)
==
c
(
Cl–
)
+
c
(
OH–
)
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
（考点）
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
（考点）
3、电荷守恒
阳离子：
Na+
、H+
阴离子：
OH–
、
S2–
、
HS–
又如：Na2S
溶液
Na2S
==
2Na+
+
S2–
H2O
H+
+
OH–
S2–
+
H2O
HS–
+
OH–
HS–
+
H2O
H2S
+
OH–
c
(Na+
)
+
c
(
H+
)
==
c
(
OH–
)
+
2c
(
S2–)
+
c
(
HS–
)
溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
∵
正电荷总数
==
负电荷总数
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
（考点）
4、物料守恒
（元素or原子守恒）
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
（考点）
4、物料守恒
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：a
mol
/
L
的Na2CO3
溶液中
Na2CO3
==
2
Na+
+
CO32–
H2O
H+
+
OH–
CO32–
+
H2O
HCO3–
+
OH–
HCO3–
+
H2O
H2CO3
+
OH–
∴
c
(Na+
)
=
2
[c
(CO32–)
+
c
(HCO3–)
+
c
(H2CO3)
]
c
(Na+
)
=
2
a
mol
/
L
c
(CO32–)
+
c
(HCO3–)
+
c
(H2CO3)
=
a
mol
/
L
（元素or原子守恒）
即
c
(Na+)
:
c
(C)
＝2
:
1
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
（考点）
如：Na2S
溶液
Na2S
==
2
Na+
+
S2–
H2O
H+
+
OH–
S2–
+
H2O
HS–
+
OH–
HS–
+
H2O
H2S
+
OH–
因此：c
(Na+
)
==
2
[
c
(
S2–)
+
c
(HS–)
+
c
(H2S)
]
4、物料守恒
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。
（元素or原子守恒）
∵
c
(Na+)
:
c
(S)
＝2
:
1
七、水溶液中微粒浓度的大小比较：
（考点）
5、质子（H+）守恒
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
如：NH4HCO3
溶液中
为得到质子后的产物，
为失去质子后的产物，
因此：
H3O+、H2CO3
NH3、OH–、CO32–
c(H3O+)
+
c(H2CO3)
=
c(NH3)
+
c(OH–)
+
c(CO32–)
谢谢
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