人教版九年级化学下册教学设计：10．2酸和碱的中和反应

九年级化学上册教学设计
课题
10.2酸和碱的中和反应
教学目标
1
.知道酸和碱之间发生的中和反应。2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
教学重点
1．酸碱之间的中和反应。2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。
教学难点
中和反应的探究过程
教学过程
教
学
内
容
与
师
生
活
动
设计意图和关注的学生
一、中和反应1．中和反应；酸与碱作用生成盐和水的反应。2．盐；在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。(1)如图所示。在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴人几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴人稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。教师强调:1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。2．在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。3.玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么?回答：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。实验中发生了这样的反应：NaOH+HCI=NaCl+H2O其他的酸和碱也能发生类似的反应。例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O教师总结：三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。1．改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。2．处理工厂的废水工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理，例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。3．用于医药人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水，就可减轻痛痒。（1）这些资料说明了什么?回答：中和反应用途很广。（2）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。[提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。回答：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。Al(OH)3+3HCl=A1C13+3H2O（3）你还能再举出一些利用中和反应的实例吗?二、溶液的酸碱度表示法——pH
利用酸碱指示剂。只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液的酸碱度。那么怎样表示和测定溶液的酸碱度呢?
讲解：溶液的酸碱度常用pH来表示pH的范围在0～14之间。
1．溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在o～14之间。
pH<7
溶液呈酸性
pH>7
溶液呈碱性
pH＝7
溶液呈中性
认识了pH与酸碱度的关系，那如何测定溶液的pH呢?
讲解：测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
每一本pH试纸上都有一个标准比色卡，标准比色卡上列出了14种不同的颜色，分别对应1～14之间的pH。
2．测定pH最简便的方法是：使用pH试纸。
用pH试纸测定一些液体的PH
测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH.
(1)测定几种酸或碱的稀溶液的pHpHpHPH
稀硫酸
稀盐酸氢氧化钠溶液
(2)测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。(可根据实际情况选择生活中的一些物质进行实验)pH酸碱性pH酸碱性
橘汁
汽水
糖水
自来水
牛奶
醋
番茄汁
酱油
肥皂水
洗洁精
测定方法；在玻璃片上放一小片pH试纸，甩玻璃棒将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。
你了解身边一些物质的pH吗?3．了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。4.为了了解人体的健康状况，我们还需知道正常人体内或排出的液体的pH，你了解这些资料吗?
人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
血浆
7．35～7．45
唾液
6．6～7．1
胃液
O．9～1，5
乳汁
6．6—7．6
胆汁
7．]一7．3
胰液
7．5—8．O
尿液
4．7～8．4
粪便
4．6～8．4
5.溶液酸碱度对头发的影响
(1)收集一些刚剪下未经任何处理的头发样品(可以去理发店收集)。分成5份，分别用线系成一小束，
(2)将5束头发分别放进盛有不同pH溶液的小烧杯中，静置约30
min。
(3)将各束头发取出，用纸巾吸干液体后继续进行观察和实验；
在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13?观察各束头发的光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度
6.溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?一般人洗发时应选择质量好的弱碱性洗发液；
正常人头皮及毛发呈弱酸性(pH范围在4．5～5．5之间)，如果使用碱性过大的洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物的生长繁殖，还会导致头皮细胞的过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。烫发或直发时，一般用到的试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发的人最好用偏酸性的洗发剂洗头。以便头发能恢复正常的酸性状态。
激趣导入，引入变态发育的话题。
板书设计
一、中和反应
二、溶液的酸碱度表示法——pH
教学反思