2020
年南开区高中学业水平合格性考试模拟试卷化学学科
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共
100
分，考试用时
60
分钟。第Ⅰ卷
1
至
5
页，第Ⅱ卷
6
至
8
页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．本卷共
30
题，每题
2
分，共
60
分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Cl
35.5
Fe
56
下列措施中不．能．改善环境质量的是A．将生活垃圾进行分类处理
B．开发利用太阳能、氢能、风能等清洁能源C．为了加快经济发展，要多燃煤、多发电
D．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”
下列原子最外层电子数最多的是
A．O
B．F
C．Al
D．P
3．下列元素不．属．于．主族元素的是
A．K
B．I
C．Si
D．He
下列有关胶体与溶液的叙述错．误．的是
A．都是混合物
B．胶体比溶液更稳定
C．都属于分散系
D．用丁达尔效应可区分胶体与溶液5．下列物质属于电解质的是
A．Ag
B．NaCl
溶液
C．蔗糖
D．KOH
6．下列过程属于物理变化的是
A．煤的气化
B．石油裂化
C．石油分馏
D．乙烯聚合
“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是
62，Sm
的某种同位素中子数是
82，其质量数是
A．144
B．82
C．62
D．20
危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
腐蚀品
易燃液体
自燃物品
氧化剂
A
B
C
D
下列各组物质互为同分异构体的是
A．O2
和O3
B．12C
和
14C
C．
和
D．正戊烷和异戊烷
分类法是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类不．合．理．的是
A．CaO
和
SO3
都属于氧化物
B．K2SO4
和
KHCO3
都属于盐
C．KOH
和Na2CO3
都属于碱
D．H2SO4
和
H3PO4
都属于酸
下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用
NaOH
固体干燥的是
A．CH4
B．NH3
C．HCl
D．SO2
下列各组中的离子能大量共存且溶液呈无色的是
A．Na+、Ba2+、Clˉ、SO
2ˉ
B．Cu2+、H+、NO
ˉ、SO
2ˉ
C．H+、Fe2+、NO3ˉ、SO
2ˉ
D．Na+、Ca2+、Clˉ、NO3ˉ
13．下列物质中，含有极性共价键的是
A．水
B．单质碘
C．溴化钾
D．氯化镁14．下列溶液中的
c(Clˉ)与
5
mL
1
mol/L
的
FeCl3
溶液中的
c(Clˉ)相等的是
A．7.5
mL
2
mol/L
的
KCl
溶液
B．10
mL
1.5
mol/L
的
CaCl2
溶液
C．5
mL
3
mol/L
的
AlCl3
溶液
D．15
mL
1
mol/L
的
MgCl2
溶液
下列反应不．属．于．氧化还原反应的是
点燃
2Na
+
Cl2
=====2NaCl
B．NaOH
+
HCl
===NaCl
+
H2O
△
C．
2
2
D．2Cl2
+
2Ca(OH)2====
Ca(ClO)2
+CaCl2
+
2H2O
下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是
A．金属钠具有很强的氧化性
B．过氧化钠露置于空气中会变成碳酸钠C．金属钠可保存在乙醇中
D．钠可与硫酸铜溶液反应得到铜
下列叙述正确的是
氯水放置一段时间，pH
增大
盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置，质量会减轻C．SO2
能使品红溶液褪色
D．硅在自然界主要以单质形式存在
关于糖类、油脂、蛋白质的叙述中，正确的是A．油脂和纤维素均属于天然高分子
B．葡萄糖、蔗糖和蛋白质均能发生水解反应
C．在加热条件下葡萄糖可与新制的氢氧化铜反应
D．淀粉、油脂和蛋白质都只含
C、H、O
三种元素
右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是A．锌是负极，发生还原反应
B．正极反应为
Zn－2eˉ==
Zn2+
C．电子从铜片经导线流向锌片D．一段时间后，锌片质量会减少
下列冶炼金属的方法错．误．的是
A．电解熔融NaCl
制钠
B．加热HgO
制汞
C．高温下用
CO
还原
Fe2O3
制铁
D．高温下用H2
还原
Al2O3
制铝
为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42ˉ
等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行
4
项操作①过滤
②加适量盐酸
③加过量的
NaOH
和
Na2CO3
混合溶液
④加入过量BaCl2
溶液。上述
4
项操作的正确顺序为
A．②①③④
B．④②③①
C．④③①②
D．②③④①
22．将氯水分别滴加到盛有等浓度的
KI
溶液、NaBr
溶液的试管中，对比观察。通过此实
验能够观察到的现象或得出的结论正确的是
A．两支试管中溶液均呈紫色
B．可证明还原性强弱：Iˉ>
Brˉ
C．可证明氧化性强弱：Cl2
>
Br2
>
I2
D．可证明Cl2
的氧化性强于
Br2
和
I2
配制
100
mL
1.00
mol/L
的
NaCl
溶液时，下列说法正确的是
选用
250
mL
容量瓶
俯视容量瓶刻度线定容
溶解搅拌时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线24．下列反应中能量变化与右图一致的是
甲烷燃烧
生石灰与水反应C．镁与稀硫酸的反应
D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应
25．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2(g)
+
I2(g)
2HI(g)。当
H2、I2、HI
的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A．H2
和
I2
全部转化为
HI
B．该反应已达化学平衡状态C．H2、I2、HI
的浓度一定相等
D．正、逆反应速率相等且等于零
26．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO
+
4H+
+
SO
2―==
Cu2+
+
SO
↑+
2H
O
B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2+
+
2OH－+
CO2==CaCO3↓+
H2O
C．铁和盐酸反应：2Fe
+
6H+==2Fe3++
3H2↑
D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH－+
H+
==
H2O
27．下列过程中发生的化学反应属于加成反应的是
用光照射甲烷与氯气的混合气体
B．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C．乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应
D．甲烷在空气中完全燃烧
下列有关Na2CO3
和NaHCO3
的叙述不．正．确．的是
在相同温度下，Na2CO3
比NaHCO3
的溶解度大
Na2CO3
和NaHCO3
的水溶液均显碱性
可以用加热的方法除去
Na2CO3
固体中含有的NaHCO3
NaHCO3
和Na2CO3
各
1mol
分别与过量盐酸充分反应，产生
CO2
的质量不相同
检验某溶液中是否含有下列常见离子的方法、现象及结论正确的是A．若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有
I－
先加入硝酸无现象，再滴加BaCl2
溶液产生白色沉淀，说明一定含
SO
2ˉ
C．先加入硝酸无现象，再滴加
AgNO3
溶液产生白色沉淀，说明一定含有
Clˉ
D．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明一定含有
K+
下列说法中，正确的是
A．常温常压下，22
g
CO2
中所含二氧化碳分子数约为
6.02×1023
B．0.1
mol?Lˉ1
NaOH
溶液中含有
0.1
mol
Na+
C．0.5
mol
Cl2
中含有的氯原子数约为
6.02×10
23
D．标准状况下，44.8
L
水的物质的量为
2
mol
2020
年南开区高中学业水平合格性考试模拟试卷化学学科
第Ⅱ卷
注意事项：
用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
本卷共
3
题，共
40
分。
可能用到的相对原子质量：H
1
C
12
N
14
O
16
Na
23
Cl
35.5
Cu
64
31．（14
分）下表列出了①
～
⑩
十种元素在周期表中的位置：
族周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
请按要求回答下列问题：
元素⑤的原子结构示意图为
；元素②的最高价氧化物的电子式是
。
⑤、⑥、⑨三种元素原子半径由大到小的顺序是
（填元素符号）；这
三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是
（填化学式）。
③、④元素的简单氢化物的稳定性较弱的是
（填化学式）。
①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如右图所示，
写出该有机物的结构简式：
；①与②所形成的最简
单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
。
元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
写出元素⑨的单质与水反应的化学方程式：
。
请从原子结构的角度解释，元素⑧非金属性比元素⑩强的原因：
。
32．（11
分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示（部分生成物已略去）。其中，A
为黑色固体；C、D
为金属单质，且D
为红色；H
为红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料。
盐酸
加热
NaOH
③
Cl2
②
写出物质H
的化学式：
。
写出下列反应的离子方程式：
反应②
，
反应③
。
向
E
溶液中滴入NaOH
溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由白色变成红褐色的化学方程式：
。
印刷电路板是由高分子材料和金属
D
复合而成的。刻制印刷电路时，要用过量的
F
溶液作为“腐蚀液”，其在刻制过程中作
（填“氧化”或“还原”）剂，写出该
反应的离子方程式：
。
某同学通过实验实现了反应
F
E
的转化，为了检验
F
是否完全转化为
E，设计如下实验方案：取少量F
于试管中，加水溶解，并滴加
KSCN
溶液，再向其中加入粉末C，振荡。当观察到
现象时，证明
F
完全转化为
E。
33．（15
分）某实验小组的同学在实验室利用下列装置进行实验。
NaOH
溶液
A
B
C
D
E
F
请回答下列问题：
甲同学用
A
装置制备
NO2
气体，上述装置中可用于收集
NO2
气体的是
（填
字母），A
中发生反应的离子方程式为
。
乙同学用上图中的装置A
进行铜与浓硫酸反应制取
SO2
气体，装置A
中还缺少的仪器名称是
，该反应的化学方程式为
；
实验所产生的
SO2
尾气选用装置
（填字母）来吸收。
丙同学用装置
B
制取氨气，发生反应的化学方程式是
；
为了检验集气瓶中氨气是否集满，可将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若
，
则证明已收集满；若将一端蘸有浓盐酸的玻璃棒接近导管口，观察到的现象是
，
该反应的化学方程式为
。
丙同学在实验室中模拟氨的催化氧化反应，该反应中，当生成标准状况下
11.2L
NO
时，被氧化的物质的质量是
g。
4
3
4
4
CuO
+
H
===Cu
+
H
O
电流计
A
Zn
Cu
4
2
2
4
①
B
A
H
G
D
C
F
E
水2020南开区高中学业水平合格性考试模拟化学学科参考答案
选择题(共60分)
题号12345678910111213
答案
CBDBDCAADCADA
题号1415161718192021
答案
BBB
CCDDCDCD
题号2728
答案BD
31.(14分)
(每空1分,共2分)
(2)K>
Na>
Mg
KOH
(每空1分,共2分)
(3)NH
(1分)
(4)
CH3CH2OH
(1分)
CH2=CH2+
Br2-
CH2BrCH2Br
(2分)
(5)Al(OH)3+OH
AlO2
2H2O
(6)2K+2H2O=2KOH+H2↑
(2分)
(7)Cl和Br在同一主族,CI比Br电子层数少一层,CI原子半径小,得电子能力强,因此
非金属性强于B
(2分)
32.(11分)
(1)Fe2O
(1分)
(2)2Fe2++Cl2=2Fe
+
2Cl;
Fe3++
30H
Fe(oH)3,
(每空2分,共4分)
(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2分)
(4)氧化
(1分)
Cu+
2Fe3+=
2Fe2+
+C
(5)红色褪去
(1分)
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33.(15分)
(1)D
(1分)
Cu
+4H++2NO3=Cu2++2NO
2
t
+2H20
(2分)
(2)酒精灯
(1分)
Cu+2H2SO4(浓)=CusO4+2HO+SO2↑
(3)2NH4CI+
Ca(oH)2=CaCl2+2NH3
t
+
2H20
2分)
红色石蕊试纸变蓝
产生白烟
NH3+
HCI
=NHACI
(2分)
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