陕西省延安一中2019-2020学年高一6月月考化学试题 Word版含答案

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2019—2020学年度第二学期月考
高一年级化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1
C：12
N：14
O：16
Na：23
Mg：24
S：32
Cl：35.5
Ca：40
一、选择题(每小题3分，共51分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
1．元素性质呈周期性变化根本原因是（
）
A．核电荷数逐渐增大
B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核外电子排布呈周期性变化
D．元素的主要化合价呈周期性变化
2．下列各组中属于同位素的是（　　）
A．40K与40Ca
B．35Cl2和37Cl2
C．D与T
D．金刚石与石墨
3．下列事实不能用元素周期律解释的是（
）
A．碱性：NaOH＞LiOH
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．酸性：HClO4＞
H2SO4
D．气态氢化物的稳定性：HBr
>
HI
4．硒是人体必需的微量元素，图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（
）
A．位于第四周期
B．质量数为34
C．原子最外层有6个电子
D．相对原子质量为78.96
5．用化学用语表示
NH3+
HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（
）
A．中子数为8的氮原子：
B．HCl
的电子式：
C．NH3的结构式：
D．Cl?的结构示意图：
6．下列关于元素周期表的说法错误的是（
）
A．在整个18列元素中，第3列元素种类最多
B．同周期第IIA，第ⅢA的元素原子序数之差可能是1、11、25
C．在过渡元素中可以寻找催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料
D．元素周期表中的过渡元素就是副族元素
7．下列叙述正确的是（
）
A．离子化合物中不可能含共价键
B．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键
C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电
8．下列说法不正确的是(　　)
A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C．NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D．NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
9．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（
）
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
10．已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子半径：A＞B＞D＞C
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A
D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是（
）
A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ
C．离子Y2-和Z
3+的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
12．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是
(
)
元素代号
X
W
Y
Z
Q
原子半径(×10－12m)
37
64
66
70
154
主要化合价
＋1
－1
－2
＋5、－3
＋1
A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
B．Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
D．W的最高正价为＋7
13．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（
）
A．原子半径：Z＞W＞R
B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
14．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2?和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（
）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性
15．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质，下列预测中正确的是（
）
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性
②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是比H2S稳定的气体
A．②④
B．①②④
C．①③⑤
D．②④⑤
16．某元素的一种同位素X
的质量数为A，含N个中子，它与1H
原子构成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是（
）
A．mol
B．(A-N)mol
C．(A-N)mol
D．(A-N+m)mol
二、非选择题（4小题，共52分）
17．(12分)下列物质：①Ar
②Na2O2
③CCl4
④HClO
⑤N2
⑥MgF2
⑦NH4Cl
(1)只存在共价键的是___，不存在化学键的是_____,
离子化合物有_______
(2)由离子键和极性键构成的物质是__________
(3)N2的电子式为_____
HClO的电子式为________NH4Cl的电子式为___________
(4)用电子式表示MgF2的形成过程___________
18.（14分）
下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符号或化学式)：
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
⑿
(1)写出下列元素的元素符号：①___________，⑾___________。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_________，最活泼的非金属元素是__________，最不活泼的元素是_________。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_______，碱性最强的是__________，呈两性的氢氧化物是____________。
(4)在③与④的单质中，化学性质较活泼的是__________，判断依据是___________________；在⑧与⑿的单质中，化学性质较为活泼的是__________，判断依据是____________________。
19．（12分）已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应．常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应．常温下E单质是常见的气体．请按要求回答下列几个问题：
（1）B、D的元素名称分别为：_____、_____；
（2）E在周期表中的位置为：_____，
（3）C离子的结构示意图为：_____；
（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_____（用元素符号表示）；
（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_____（用对应的化学式表示）
（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_____；
20．（14分）某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。甲同学取钠、镁、铝各1
mol分别投入到足量的盐酸中，预测实验结果。
(1)甲同学设计实验的目的是______。
(2)利用如图所示装置可以验证非金属性的变化规律。
①仪器A的名称为______，干燥管D的作用是______。
②实验室中现有药品：溶液、、浓盐酸、，请选择合适的药品设计实验来验证氯的非金属性强于硫。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有黄色沉淀生成，相关反应的离子方程式为______。
③若要证明非金属性：，则A中加______，B中加，C中加______，观察到C中的现象为______。
高一化学参考答案
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
C
B
B
C
D
B
D
D
C
A
B
C
A
B
D
二、填空题：（4小题，共52分）
17(12分)．③④⑤
（1分）
①（1分）
②⑥⑦（1分）
⑦（1分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
18(14分)．N
（1分）
Ca
（1分）
K（1分）
F（1分）
Ar（1分）
HClO4
（1分）
KOH
（1分）
Al(OH)3
（1分）
Na
（1分）
钠与冷水剧烈反应，而镁与冷水几乎不反应
（2分）
Cl2
（1分）
氯气可以与溴化钾反应，置换出单质溴
（2分）
19(12分)．碳
（1分）
钠
（1分）
第三周期第ⅤⅡA族
（2分）
（2分）
Na＞C＞O
（2分）
HClO4＞H2CO3
（2分）
（2分）
20(14分)．验证钠、镁、铝的活泼性(或验证同一周期，从左到右元素的金属性强弱)
（2分）
分液漏斗
（1分）
防止倒吸（2分）
浓盐酸
（1分）
（1分）
溶液
（1分）
（2分）
稀硫酸（1分）
溶液
（1分）
有白色沉淀产生
（2分）