物质的量(一)
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第三章 物质的量
第一节 物质的量
（第一课时）
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？
思考：
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？
思考：
积小成大，聚微成宏
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？ 2. “C+O2=CO2”这一方程式表示的含义？
思考：
积小成大，聚微成宏
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？ 2. “C+O2=CO2”这一方程式表示的含义？
思考：
积小成大，聚微成宏
(1) 1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子 (2) 12份质量的碳与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量 如何知道1粒米的质量呢？ 2. “C+O2=CO2”这一方程式表示的含义 3. 化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系？
思考：
积小成大，聚微成宏
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量 如何知道1粒米的质量呢？ 2. “C+O2=CO2”这一方程式表示的含义 3. 化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系？ 科学上用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来
思考：
积小成大，聚微成宏
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量 单位 质量 千克 长度 米 时间 秒 电流强度 安培
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制(SI)的7个基本单位
一、物质的量和摩尔
一、物质的量和摩尔 1、物质的量
(1) 概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
一、物质的量和摩尔 1、物质的量
(1) 概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 (2) 说明： a. 是七个国际基本物理量之一
b. 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
c. 符号为“n”
d. 微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等
e. 粒子必须十分明确，且用化学式表示
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准：
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准：
每一基本物理量的单位都有 它的标准，如质量单位---千 克的标准是国际千克原器。
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准： 摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准： 摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol
请举出一些日常生 活中的表示一定数 目物体的集体单位
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准： 摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol (4) 特点：大、小、广
请举出一些日常生 活中的表示一定数 目物体的集体单位
思考： 已知:一个碳原子的质量为1.993× 10－23g 求: 0.012kg碳－12中所含的碳原子数？
思考： 已知:一个碳原子的质量为1.993× 10－23g 求: 0.012kg碳－12中所含的碳原子数？
解：
碳原子数 =
12g
1.993 × 10－23g
6.02×1023
(5) 数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
(6) 规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(7) 近似值：6.02 1023
(8) 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系：
n=
N
NA
物质的量
阿佛加德罗常数
粒子数
(5) 数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
(6) 规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(7) 近似值：6.02 1023
(8) 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系：
n=
N
NA
物质的量
阿佛加德罗常数
粒子数
(5) 数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
(6) 规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(7) 近似值：6.02 1023
(8) 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系：
n=
N
NA
物质的量
阿佛加德罗常数
粒子数
两个变式(1) N=n NA (2)
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
正确 1mol O
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
正确 1mol O
错误，2mol H2
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
正确 1mol O
错误，2mol H2
正确 3mol H2O
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
正确 1mol O
错误，2mol H2
正确 3mol H2O
正确 0.5mol CO2
1. 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O 2. 1molC中约含有___________个碳原子 3. 0.3 mol H2SO4含有_____________个硫酸分子 4. 1molNa2CO3中含有_____molNa+、 ______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
***思考***
1. 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O 2. 1molC中约含有___________个碳原子 3. 0.3 mol H2SO4含有_____________个硫酸分子 4. 1molNa2CO3中含有_____molNa+、 ______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
***思考***
6.02 1023
1. 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O 2. 1molC中约含有___________个碳原子 3. 0.3 mol H2SO4含有_____________个硫酸分子 4. 1molNa2CO3中含有_____molNa+、 ______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
***思考***
6.02 1023
0.3 6.02 1023
1. 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O 2. 1molC中约含有___________个碳原子 3. 0.3 mol H2SO4含有_____________个硫酸分子 4. 1molNa2CO3中含有_____molNa+、 ______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
***思考***
6.02 1023
0.3 6.02 1023
1
2
3 6.02 1023
课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有____molNa+; _________molSO42-;约含____个O。 2、0.1molNH4+中约含有_______个 N，约含有________个H。
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量(g)
C 12 1.993 10-23
Fe 56 9.032 10-23
H2SO4 98 1.628 10-22
H2O 18 2.990 10-23
Na+ 23 3.821 10-23
OH- 17 2.824 10-23
***思考***
1. 1mol任何物质都约含有6.02 1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量(g)
C 12 1.993 10-23 NA
Fe 56 9.032 10-23 NA
H2SO4 98 1.628 10-22 NA
H2O 18 2.990 10-23 NA
Na+ 23 3.821 10-23 NA
OH- 17 2.824 10-23 NA
***思考***
1. 1mol任何物质都约含有6.02 1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量(g)
C 12 1.993 10-23 NA 12
Fe 56 9.032 10-23 NA 56
H2SO4 98 1.628 10-22 NA 98
H2O 18 2.990 10-23 NA 18
Na+ 23 3.821 10-23 NA 23
OH- 17 2.824 10-23 NA 17
***思考***
1. 1mol任何物质都约含有6.02 1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？
2. 分析以上计算结果可得出什么规律？ (1) 1mol任何原子的质量(以克为单位)在数 值上等于这种原子的相对原子质量。 (2) 1mol任何分子的质量(以克为单位)在数 值上等于这种分子的相对分子质量。 (3) 1mol任何离子的质量(以克为单位)在数 值上等于这种离子的式量。 二、摩尔质量 1. 1mol物质的质量： 1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
44
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
44
35.5
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
44
35.5
23
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
44
35.5
23
58.5
2、摩尔质量
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
(2) 符号：M
(3) 单位：g/mol或kg/mol
(4) 数值：等于物质或粒子的式量
(5) 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=
(6) 物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02 1023等之间的区别。
2、摩尔质量
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
(2) 符号：M
(3) 单位：g/mol或kg/mol
(4) 数值：等于物质或粒子的式量
(5) 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=
(6) 物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02 1023等之间的区别。
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？ 3. 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：
m
M
M
NA
NA
n
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？ 3. 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：
m
M
M
NA
NA
n
N
宏观物体的质量
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？ 3. 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：
m
M
M
NA
NA
n
N
宏观物体的质量
微观粒子的个数
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？ 3. 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：
m
M
M
NA
NA
n
N
宏观物体的质量
纽带或桥梁
微观粒子的个数
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1mol, 0.5mol
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1mol, 0.5mol
28
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1mol, 0.5mol
28
5.55
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1mol, 0.5mol
28
5.55
134
第三章 物质的量
第一节 物质的量
（第一课时）
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？
思考：
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？
思考：
积小成大，聚微成宏
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？ 2. “C+O2=CO2”这一方程式表示的含义？
思考：
积小成大，聚微成宏
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量？如何知道1粒米的质量呢？ 2. “C+O2=CO2”这一方程式表示的含义？
思考：
积小成大，聚微成宏
(1) 1个碳原子和1个氧分子在加热条件下化合生成1个二氧化碳分子 (2) 12份质量的碳与32份质量的氧在点燃条件下化合生成44份质量的二氧化碳
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量 如何知道1粒米的质量呢？ 2. “C+O2=CO2”这一方程式表示的含义 3. 化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系？
思考：
积小成大，聚微成宏
1. 能否用托盘天平称量1粒米的质量 如何知道1粒米的质量呢？ 2. “C+O2=CO2”这一方程式表示的含义 3. 化学反应的实质：是原子的重组 而实际实验时是称量物质的质量 说明分子、原子、离子等微观粒子与可称量的物质之间有一定的联系？ 科学上用物质的量这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来
思考：
积小成大，聚微成宏
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量 单位 质量 千克 长度 米 时间 秒 电流强度 安培
国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量 单位名称 单位符号
长度 米 m
质量 千克 Kg
时间 秒 s
电流 安培 A
物质的量 摩尔 mol
热力学温度 开尔文 K
发光强度 坎德拉 cd
国际单位制(SI)的7个基本单位
一、物质的量和摩尔
一、物质的量和摩尔 1、物质的量
(1) 概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
一、物质的量和摩尔 1、物质的量
(1) 概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 (2) 说明： a. 是七个国际基本物理量之一
b. 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。
c. 符号为“n”
d. 微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等
e. 粒子必须十分明确，且用化学式表示
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准：
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准：
每一基本物理量的单位都有 它的标准，如质量单位---千 克的标准是国际千克原器。
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准： 摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准： 摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol
请举出一些日常生 活中的表示一定数 目物体的集体单位
2. 摩尔
(1) 概念：是物质的量的单位，简称摩。
(2) 符号：mol (3) 标准： 摩尔的标准： 以0.012kg 12C中所含的原子数目为标准的，也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1mol (4) 特点：大、小、广
请举出一些日常生 活中的表示一定数 目物体的集体单位
思考： 已知:一个碳原子的质量为1.993× 10－23g 求: 0.012kg碳－12中所含的碳原子数？
思考： 已知:一个碳原子的质量为1.993× 10－23g 求: 0.012kg碳－12中所含的碳原子数？
解：
碳原子数 =
12g
1.993 × 10－23g
6.02×1023
(5) 数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
(6) 规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(7) 近似值：6.02 1023
(8) 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系：
n=
N
NA
物质的量
阿佛加德罗常数
粒子数
(5) 数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
(6) 规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(7) 近似值：6.02 1023
(8) 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系：
n=
N
NA
物质的量
阿佛加德罗常数
粒子数
(5) 数值：阿佛加德罗常数，用NA表示。
(6) 规定：1mol任何粒子的粒子数叫做阿佛加德罗常数。
(7) 近似值：6.02 1023
(8) 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数(符号为N)之间的关系：
n=
N
NA
物质的量
阿佛加德罗常数
粒子数
两个变式(1) N=n NA (2)
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
正确 1mol O
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
正确 1mol O
错误，2mol H2
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
正确 1mol O
错误，2mol H2
正确 3mol H2O
***思考*** 判断下列说法是否正确
(A) 1 摩尔氧 (B) 1 摩尔氧原子
(C) 2 摩尔分子氢
(D) 3 摩尔 水
(E) 0.5 摩 二氧化碳
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子
正确 1mol O
错误，2mol H2
正确 3mol H2O
正确 0.5mol CO2
1. 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O 2. 1molC中约含有___________个碳原子 3. 0.3 mol H2SO4含有_____________个硫酸分子 4. 1molNa2CO3中含有_____molNa+、 ______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
***思考***
1. 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O 2. 1molC中约含有___________个碳原子 3. 0.3 mol H2SO4含有_____________个硫酸分子 4. 1molNa2CO3中含有_____molNa+、 ______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
***思考***
6.02 1023
1. 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O 2. 1molC中约含有___________个碳原子 3. 0.3 mol H2SO4含有_____________个硫酸分子 4. 1molNa2CO3中含有_____molNa+、 ______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
***思考***
6.02 1023
0.3 6.02 1023
1. 1molH2O中多少mol的H，多少mol的O 2. 1molC中约含有___________个碳原子 3. 0.3 mol H2SO4含有_____________个硫酸分子 4. 1molNa2CO3中含有_____molNa+、 ______molCO32-离子，共含有离子的个数约为______________个。
***思考***
6.02 1023
0.3 6.02 1023
1
2
3 6.02 1023
课堂练习： 1、0.5molNa2SO4含有____molNa+; _________molSO42-;约含____个O。 2、0.1molNH4+中约含有_______个 N，约含有________个H。
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量(g)
C 12 1.993 10-23
Fe 56 9.032 10-23
H2SO4 98 1.628 10-22
H2O 18 2.990 10-23
Na+ 23 3.821 10-23
OH- 17 2.824 10-23
***思考***
1. 1mol任何物质都约含有6.02 1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量(g)
C 12 1.993 10-23 NA
Fe 56 9.032 10-23 NA
H2SO4 98 1.628 10-22 NA
H2O 18 2.990 10-23 NA
Na+ 23 3.821 10-23 NA
OH- 17 2.824 10-23 NA
***思考***
1. 1mol任何物质都约含有6.02 1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量(g/个) 1摩物质含有的粒子数(个) 1摩物质质量(g)
C 12 1.993 10-23 NA 12
Fe 56 9.032 10-23 NA 56
H2SO4 98 1.628 10-22 NA 98
H2O 18 2.990 10-23 NA 18
Na+ 23 3.821 10-23 NA 23
OH- 17 2.824 10-23 NA 17
***思考***
1. 1mol任何物质都约含有6.02 1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？
2. 分析以上计算结果可得出什么规律？ (1) 1mol任何原子的质量(以克为单位)在数 值上等于这种原子的相对原子质量。 (2) 1mol任何分子的质量(以克为单位)在数 值上等于这种分子的相对分子质量。 (3) 1mol任何离子的质量(以克为单位)在数 值上等于这种离子的式量。 二、摩尔质量 1. 1mol物质的质量： 1mol任何微粒或物质的质量是以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
44
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
44
35.5
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
44
35.5
23
课堂练习： 1. 填空： (1)1molCu质量是_____________克 (2)1molO2质量是_____________克
(3) 1molCO2质量是____________克
(4) 1molCl-质量是_____________克
(5) 1molNa+质量是____________克
(6) 1molNaCl质量是___________克
64
32
44
35.5
23
58.5
2、摩尔质量
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
(2) 符号：M
(3) 单位：g/mol或kg/mol
(4) 数值：等于物质或粒子的式量
(5) 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=
(6) 物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02 1023等之间的区别。
2、摩尔质量
(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
(2) 符号：M
(3) 单位：g/mol或kg/mol
(4) 数值：等于物质或粒子的式量
(5) 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=
(6) 物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02 1023等之间的区别。
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？ 3. 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：
m
M
M
NA
NA
n
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？ 3. 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：
m
M
M
NA
NA
n
N
宏观物体的质量
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？ 3. 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：
m
M
M
NA
NA
n
N
宏观物体的质量
微观粒子的个数
课堂练习： (1) O2的摩尔质量是多少？
(2) H2SO4的摩尔质量是多少？
(3) 100molH2O的质量是多少克？
(4) 0.1molOH－的质量是多少克？ 3. 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。 表达式：
m
M
M
NA
NA
n
N
宏观物体的质量
纽带或桥梁
微观粒子的个数
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1mol, 0.5mol
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1mol, 0.5mol
28
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1mol, 0.5mol
28
5.55
1. 24.5gH2SO4的物质的量是多少？
2. 71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 3. 含有1.505 1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。 4. 12.25gKClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子个数相等？ 5. 一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD，在相同条件下8gA和15gB反应可生成D和0.125molC，则C的式量是多少？
课堂练习：
0.25mol
1mol, 0.5mol
28
5.55
134