二氧化硫教案
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文档简介
《二氧化硫》教学设计
宜都二中 李星
一、教学目标
知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途。
掌握二氧化硫具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性。
了解可逆反应的概念及表示方法。
过程与方法：
1、通过实验探究二氧化硫的性质，提高实验设计能力、观察分析能力和探究能力；
2、通过类比、实验探究、理论分析来探究二氧化硫的酸性氧化物的通性、漂白性、还原性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1、通过了解二氧化硫的性质、用途，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值；
2、通过实验设计让学生形成科学的态度，增强环保意识和社会责任感。
二、教学重难点
二氧化硫的化学性质。
三、教学方法： 实验探究、讨论
四、仪器药品准备：
收集满SO2的试管及塑料瓶、PH试纸、紫色石蕊试液、品红、新制氯水、玻璃棒、酒精灯、试管夹、水槽、酸性高锰酸钾等
五、教学过程
引 入: 请同学们看空气质量日报、酸雨腐蚀图片、相关数据，引出新课
过 渡: 那么酸雨是怎样形成的,主要成分是什么呢 要想解决这个问题，还是要从酸雨的罪魁祸首之一-----二氧化硫的性质入手,本节课我们就来学习二氧化硫。
提 问: 你在日常生活中与二氧化硫打过交道吗？（学生回答）
提 问：研究气体的物理性质一般从哪几个方面入手？(色、味、态、密度、溶解性等)
展示SO2气体，结合生活常识归纳二氧化硫的物理性质
探 究1: 怎样设计一个实验证明二氧化硫是否易溶于水？
学生活动: 设计实验,汇报方案和依据，进行实验观察现象
归 纳：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（1：40）
引导分析：利用物质分类的思想，同类物质化学性质应相似，二氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，你猜测二氧化硫能和什么物质发生反应？
学生活动：讨论分析，相互交流
归 纳： （1） SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 + H2O
探 究 2： SO2和水发生了化学反应吗？
教师归纳：(2) SO2与水反应: SO2＋H2O H2SO3
讲 述: 二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸性质不稳定，容易分解生成水和二氧 化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，用“”表示.
讲 解:可逆反应的定义和基本特点
引导分析：展示酸雨治理办法之一：在煤中混入一定比例的生石灰粉，学生分析其原理。
归 纳:（3）与碱性氧化物反应 SO2 + CaO == CaSO3
提 问：能否用紫色石蕊或者澄清石灰水来区分SO2和CO2？
学生活动：讨论回答
提 问：我们怎样用化学方法鉴别SO2和CO2呢？SO2是否有自身特性呢？
探 究 3：SO2有什么特性
演示实验:向二氧化硫水溶液中滴1-2滴品红溶液，观察现象；加热，再观察现象。
学生活动:观察现象,思考出现这一现象的原因
对比演示实验：在品红溶液中加入少量氯水，观察现象,再加热，观察现象
学生活动:观察比较现象,初步认识氯水与SO2漂白性的差异
学生讨论回答,教师引导分析,完成下表：
氯水 二氧化硫
原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 永久性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊只变红）
学生活动：思考回答：纸张、草帽用久后会变黄，你现在知道这是用什么漂白的吗？
讲 述：现在有很多不法商贩，他们大肆用超量SO2来薰物质，以使食品增白.你知道市场上的哪些物质可能是用超量二氧化硫来漂白的吗？
介 绍：通过“一看二闻三尝”来选购银耳： 答案：6看色形――正常银耳呈乳白或米黄色，雪白的银耳不要买；闻香气――正常银耳散发清香，若有刺激性气味应慎购；尝味道――有辛辣味不要购买。
探 究4：分析SO2中S的化合价,从氧化还原的角度分析SO2的化学性质
学生活动: 分析讨论
归 纳：二氧化硫具有较强的还原性，可以被多种氧化剂（如氧气、氯气、高锰酸钾、
过氧化钠）氧化，使一些有色物质褪色。
演示实验：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应。
提 问：学习了二氧化硫的这些性质，你能推测出它的重要用途有哪些吗？
归 纳： SO2的主要用途
1、作漂白剂，漂白纸浆、毛、丝、草编制品2、化工原料——制硫酸
3、用来杀菌消毒、抗氧化
课堂练习：
小结：师生共同小结本节课内容
宜都二中 李星
一、教学目标
知识与技能：
了解二氧化硫的物理性质和用途。
掌握二氧化硫具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性。
了解可逆反应的概念及表示方法。
过程与方法：
1、通过实验探究二氧化硫的性质，提高实验设计能力、观察分析能力和探究能力；
2、通过类比、实验探究、理论分析来探究二氧化硫的酸性氧化物的通性、漂白性、还原性等，体验科学探究的过程和科学思维方法，提高分析、解决问题的能力。
情感态度与价值观：
1、通过了解二氧化硫的性质、用途，进一步认识化学在生活中的作用，进一步认识化学的价值；
2、通过实验设计让学生形成科学的态度，增强环保意识和社会责任感。
二、教学重难点
二氧化硫的化学性质。
三、教学方法： 实验探究、讨论
四、仪器药品准备：
收集满SO2的试管及塑料瓶、PH试纸、紫色石蕊试液、品红、新制氯水、玻璃棒、酒精灯、试管夹、水槽、酸性高锰酸钾等
五、教学过程
引 入: 请同学们看空气质量日报、酸雨腐蚀图片、相关数据，引出新课
过 渡: 那么酸雨是怎样形成的,主要成分是什么呢 要想解决这个问题，还是要从酸雨的罪魁祸首之一-----二氧化硫的性质入手,本节课我们就来学习二氧化硫。
提 问: 你在日常生活中与二氧化硫打过交道吗？（学生回答）
提 问：研究气体的物理性质一般从哪几个方面入手？(色、味、态、密度、溶解性等)
展示SO2气体，结合生活常识归纳二氧化硫的物理性质
探 究1: 怎样设计一个实验证明二氧化硫是否易溶于水？
学生活动: 设计实验,汇报方案和依据，进行实验观察现象
归 纳：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化、易溶于水（1：40）
引导分析：利用物质分类的思想，同类物质化学性质应相似，二氧化硫和二氧化碳都属于酸性氧化物，你猜测二氧化硫能和什么物质发生反应？
学生活动：讨论分析，相互交流
归 纳： （1） SO2与碱反应 SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3 + H2O
探 究 2： SO2和水发生了化学反应吗？
教师归纳：(2) SO2与水反应: SO2＋H2O H2SO3
讲 述: 二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸性质不稳定，容易分解生成水和二氧 化硫，因此二氧化硫与水反应生成亚硫酸是一个可逆反应，用“”表示.
讲 解:可逆反应的定义和基本特点
引导分析：展示酸雨治理办法之一：在煤中混入一定比例的生石灰粉，学生分析其原理。
归 纳:（3）与碱性氧化物反应 SO2 + CaO == CaSO3
提 问：能否用紫色石蕊或者澄清石灰水来区分SO2和CO2？
学生活动：讨论回答
提 问：我们怎样用化学方法鉴别SO2和CO2呢？SO2是否有自身特性呢？
探 究 3：SO2有什么特性
演示实验:向二氧化硫水溶液中滴1-2滴品红溶液，观察现象；加热，再观察现象。
学生活动:观察现象,思考出现这一现象的原因
对比演示实验：在品红溶液中加入少量氯水，观察现象,再加热，观察现象
学生活动:观察比较现象,初步认识氯水与SO2漂白性的差异
学生讨论回答,教师引导分析,完成下表：
氯水 二氧化硫
原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2与某些有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
实质 氧化还原反应 非氧化还原反应
效果 永久性 暂时性
范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊只变红）
学生活动：思考回答：纸张、草帽用久后会变黄，你现在知道这是用什么漂白的吗？
讲 述：现在有很多不法商贩，他们大肆用超量SO2来薰物质，以使食品增白.你知道市场上的哪些物质可能是用超量二氧化硫来漂白的吗？
介 绍：通过“一看二闻三尝”来选购银耳： 答案：6看色形――正常银耳呈乳白或米黄色，雪白的银耳不要买；闻香气――正常银耳散发清香，若有刺激性气味应慎购；尝味道――有辛辣味不要购买。
探 究4：分析SO2中S的化合价,从氧化还原的角度分析SO2的化学性质
学生活动: 分析讨论
归 纳：二氧化硫具有较强的还原性，可以被多种氧化剂（如氧气、氯气、高锰酸钾、
过氧化钠）氧化，使一些有色物质褪色。
演示实验：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应。
提 问：学习了二氧化硫的这些性质，你能推测出它的重要用途有哪些吗？
归 纳： SO2的主要用途
1、作漂白剂，漂白纸浆、毛、丝、草编制品2、化工原料——制硫酸
3、用来杀菌消毒、抗氧化
课堂练习：
小结：师生共同小结本节课内容