人教版高中化学必修二4.1.2《海水资源的开发利用》课件(31张PPT)

(共31张PPT)
第四章
化学与自然资源的开发利用
第一节
开发利用金属矿物和海水资源
第2课时
海水资源的开发利用
二、海水资源的开发和利用
从太空观察地球，看到地球上有七片陆地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
是“历史留给人类的资源储备”
海洋是美丽的，
也是富饶的
海水资源主要分为几大类？
海水中含有多少种元素？
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类将重点开发海洋资源。
海水中的化学资源和矿产资源
海水是元素的宝库，含有８０多种元素
含80多种元素，以氢、氧、氯、钠、镁、硫、
钙、钾等较多。被称为“元素的故乡”。
海水中铀多达45亿吨是已知陆地铀矿储量的4500倍。氘有50亿吨足够人类用上千万年
海水中的化学资源
海洋中的矿产资源
大陆架的浅海海底：
石油、天然气、
煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿：
砂、贝壳等建筑
材料和金属矿产
海洋生物资源
海洋油、气开发
海洋能源
具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电
海水资源
其他资源
物质
海洋资源
能量
获得
资料
海水提Mg
海水淡化
海水提取NaCl
Br2的提取
海水综合利用联合工业体系一例
蒸馏法
加入沸石或碎瓷片
温度计水银球处于支管口处
冷水下进上出
液体体积不超过烧瓶体积1/3
原理：加热到水的沸点，液态水变为水蒸汽与海水中的盐分离，水蒸汽冷凝得到淡水
蒸馏适用于分离哪些混合物？
海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
太阳能蒸发海水示意图
2、海水晒盐（海水中提取NaCl）
2
、从海水中提取NaCl方案
①Na2CO3
②NaOH
③BaCl2
②③①或③②①或③①②
粗盐中的杂质：
除杂试剂：
试剂加入顺序：
主要操作：
溶解、过滤、蒸发
④盐酸
粗盐
淡水
卤水
海水
盐水
滤液
沉淀
适量
盐酸
溶解
（含Mg+）
过滤
蒸发
结晶
泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-
物质提纯的方案设计一般思路：
分析混合物的组成
根据杂质的特点选择除杂试剂和分离方法
所加试剂的顺序、用量及过量后如何处理
3
、实验方案设计：
从海水中提取镁元素得到单质镁
卤水
Ｍg(OH)2
ＭgCl2
金属Mg
海水
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化，用化学方程式表示。
这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效益？你获得了哪些启示？
海水提取镁的工艺流程图
引入海水
贝壳（CaCO3)
工业制镁流程
沉降池
过滤槽
Mg(OH)2
盐酸
锻烧产物
电解
MgCl2
金属镁
氯气
海水提镁的步骤为：
贝壳
生石灰
石灰乳
氢氧化镁
氯化镁
镁
写出有关的化学反应方程式：
a、
；
b、
；
c、
；
d、
；
e、
。
煅烧
a
水
b
海水
c
d
e
4
、科学探究：
如何证明海带中有碘元素？
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液；
③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；
④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(1)合理的步骤是：
(2)证明含碘的步骤是：
现象是：
反应的离子方程式是：
③①④②
②
滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
燃烧
加水
加热
溶解
过滤
CCl4
蒸馏
萃取
分液
5
、科学探究：
如何将海水中的溴离子转变成溴单质？
1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
溴单质
氢溴酸
单质溴
2NaBr
+
Cl2=
Br2+2NaCl
2H2O
+
Br2+SO2=
H2SO4+2HBr
2HBr
+
Cl2=
Br2+2HCl
海水提溴的实验室模拟装置
空气吹出法
思考2：萃取Br2、I2常用的萃取剂是什么？它们在萃取剂中一般呈现什么颜色？
归纳提升
用到了那些分离、提纯的方法？
海水综合利用联合工业体系一例
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海水会致命。原因是
（
）
A、海水有苦涩味，根本喝不下去
B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进入肠胃中，使人脱水死亡
想一想、猜一猜
D
本节课你的收获
提取物质的一般过程和方法