人教版高中化学选修5第二章第一节 脂肪烃（共23张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修5第二章第一节 脂肪烃（共23张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 752.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-17 21:46:29 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第二章
烃和卤代烃
第1节
脂肪烃（课时1）
教材中脂肪烃的主要内容是烷烃、烯烃和炔烃,本课时重点学习烷烃和烯烃的主要性质。由于脂肪烃物理性质上存在递变性,因此本节课从探究脂肪烃的物理性质而导入新课。教师指导学生分析烷烃、烯烃的沸点和相对密度的图表并制作曲线图,再根据所绘制的曲线图总结脂肪烃同系物物理性质的递变规律。
对于烷烃和烯烃，主要讲授三个方面的内容：通式、物理性质、化学性质。重点讲解烯烃的化学性质，特别是烯烃的氧化反应、加成反应和加聚反应，每部分知识都用动画演示断键位置加强直观性，并配有相关习题强化理解。
对于乙烯的实验室制法，课件中插入了乙烯实验室制法的微课视频，通过播放微课视频可以解决实验条件差或实验操作不方便的难题。
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？
表2-1
部分烷烃的沸点和相对密度
表2-2
部分烯烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
沸点/℃
相对密度
甲烷
CH4
－161.5
0.466
乙烷
CH3CH3
－88.6
0.527
丁烷
CH3(CH2)2CH3
－0.5
0.5788
戊烷
CH3(CH2)3CH3
36.0
0.6262
壬烷
CH3(CH2)7CH3
150.8
0.718
十一烷
CH3(CH2)9CH3
194.5
0.741
名称
结构简式
沸点/℃
相对密度
乙烯
CH2＝CH2
－161.5
0.466
丙烯
CH2＝CHCH3
－88.6
0.527
1-丁烯
CH2＝CHCH2CH3
－0.5
0.5788
1-戊烯
CH2＝
CH(CH2)2CH3
36.0
0.6262
1-己烯
CH2＝CH(CH2)3CH3
150.8
0.718
1-庚烯
CH2＝
CH(CH2)4CH3
194.5
0.741
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么规律？
1、同系物物性递变规律
为什么呢?
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐
相对密度逐渐
，常温下的存在状态，也由
。
升高
增大
气态逐渐过度到液态、固态
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
同系物物理性质的递变规律
一.烷烃和烯烃：
1.通式：
CnH2n+2
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
2.物理性质的递变性：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
(一)
烷烃：
①所有烷烃均难溶于水，在液态时密度均小于1g/ml。
②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态；C5～C16液态；C17以上为固态。
3.化学性质：
通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不
发生反应，不能使氯水、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色。
(1)
氧化反应（写出反应的通式）：
（2）取代反应（烷烃的特征反应）
：
在光照条件下进行，产物比较复杂。例如：
(包括HCl在内，共生成10种产物)
【思考与交流】
（1）1mol丁烷（C4H10)最多能和几molCl2发生取代反应？
（2）1molC2H4与1molHCl加成后的产物还能与几molCl2反应？
10mol
烷烃分子中有多少molH就可以与多少molCl2
发生取代反应。
（3）热分解反应（烷烃的裂化反应）
：
5mol
（二）烯烃：
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式
。
【注意】要规范书写乙烯的结构简式：
正：CH2=CH2
、
H2C=CH2
误：CH2CH2
1.通式：
CnH2n
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
(1)
氧化反应：
a.点燃：火焰明亮，并产生黑烟。
b.被酸性KMnO4溶液氧化：
能否用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯？你认为使用什么试剂最好？
溴水
CH3COOH
（2）加成反应(与H2、Cl2
、
Br2、HX、H2O等反应)：
(使溴水褪色)
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2Br
或
CH3CHBrCH3
CH3CHBrCH2Br
b.臭氧化：
+
（2）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对
分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。
学与问
P30
烷烃和烯烃
烃的类别
分子结构
特点
代表物质
主要化学
性质
烷烃
全部单键、饱和
CH4
燃烧、取代、热分解
烯烃
有碳碳双键、不饱和
CH2=CH2
燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3
（2）(CH3)2C=CHCH3
（三）乙烯的实验室制法：
(5)在加热过程中，浓H2SO4的颜色由无色逐渐变成棕
色，甚至变成黑褐色。
原因是乙醇被氧化：
C2H5OH+2H2SO4（浓）→
2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）→
CO2↑+2SO2↑+2H2O
所以制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。
(4)浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
(1)浓H2SO4～乙醇混合物的配制：将浓H2SO4小心地加入乙醇中，边加边搅拌；浓H2SO4和乙醇的体积比为3∶1；
(2)要加入沸石（或碎瓷片）(以防止暴沸)；
该微课为乙烯的实验制法。
http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b1d6af508f0099b1c257
B
2.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是(
)
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1＝R2＝甲基，则其化学
式为C12H16
C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯
的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，也能使溴水褪色，
则两反应的反应类型是相同的
C
C12H14
3.桶烯结构简式如下图所示，有关说法不正确的是(
)
A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)
互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，
所得产物只有两种
A
C8H8
一.烷烃和烯烃：
1.通式：
CnH2n+2
2.物理性质的递变性：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
(一)
烷烃：
（二）烯烃：
1.通式：
CnH2n
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
氧化反应、加成反应、加聚反应
（三）乙烯的实验室制法：
第二章
烃和卤代烃
第1节
脂肪烃（课时1）
教材中脂肪烃的主要内容是烷烃、烯烃和炔烃,本课时重点学习烷烃和烯烃的主要性质。由于脂肪烃物理性质上存在递变性,因此本节课从探究脂肪烃的物理性质而导入新课。教师指导学生分析烷烃、烯烃的沸点和相对密度的图表并制作曲线图,再根据所绘制的曲线图总结脂肪烃同系物物理性质的递变规律。
对于烷烃和烯烃，主要讲授三个方面的内容：通式、物理性质、化学性质。重点讲解烯烃的化学性质，特别是烯烃的氧化反应、加成反应和加聚反应，每部分知识都用动画演示断键位置加强直观性，并配有相关习题强化理解。
对于乙烯的实验室制法，课件中插入了乙烯实验室制法的微课视频，通过播放微课视频可以解决实验条件差或实验操作不方便的难题。
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么信息？
表2-1
部分烷烃的沸点和相对密度
表2-2
部分烯烃的沸点和相对密度
名称
结构简式
沸点/℃
相对密度
甲烷
CH4
－161.5
0.466
乙烷
CH3CH3
－88.6
0.527
丁烷
CH3(CH2)2CH3
－0.5
0.5788
戊烷
CH3(CH2)3CH3
36.0
0.6262
壬烷
CH3(CH2)7CH3
150.8
0.718
十一烷
CH3(CH2)9CH3
194.5
0.741
名称
结构简式
沸点/℃
相对密度
乙烯
CH2＝CH2
－161.5
0.466
丙烯
CH2＝CHCH3
－88.6
0.527
1-丁烯
CH2＝CHCH2CH3
－0.5
0.5788
1-戊烯
CH2＝
CH(CH2)2CH3
36.0
0.6262
1-己烯
CH2＝CH(CH2)3CH3
150.8
0.718
1-庚烯
CH2＝
CH(CH2)4CH3
194.5
0.741
请根据表中给出的数据，以分子中碳原子数为横坐标，以沸点或相对密度为纵坐标，制作曲线图。通过所绘制的曲线图你能得到什么规律？
1、同系物物性递变规律
为什么呢?
物理性质归纳
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐
相对密度逐渐
，常温下的存在状态，也由
。
升高
增大
气态逐渐过度到液态、固态
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变…
同系物物理性质的递变规律
一.烷烃和烯烃：
1.通式：
CnH2n+2
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，互称为同系物。
2.物理性质的递变性：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
(一)
烷烃：
①所有烷烃均难溶于水，在液态时密度均小于1g/ml。
②常温下烷烃的状态：
C1～C4气态；C5～C16液态；C17以上为固态。
3.化学性质：
通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物都不
发生反应，不能使氯水、溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色。
(1)
氧化反应（写出反应的通式）：
（2）取代反应（烷烃的特征反应）
：
在光照条件下进行，产物比较复杂。例如：
(包括HCl在内，共生成10种产物)
【思考与交流】
（1）1mol丁烷（C4H10)最多能和几molCl2发生取代反应？
（2）1molC2H4与1molHCl加成后的产物还能与几molCl2反应？
10mol
烷烃分子中有多少molH就可以与多少molCl2
发生取代反应。
（3）热分解反应（烷烃的裂化反应）
：
5mol
（二）烯烃：
【练习】请写出乙烯分子的电子式和结构简式
。
【注意】要规范书写乙烯的结构简式：
正：CH2=CH2
、
H2C=CH2
误：CH2CH2
1.通式：
CnH2n
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
(1)
氧化反应：
a.点燃：火焰明亮，并产生黑烟。
b.被酸性KMnO4溶液氧化：
能否用KMnO4溶液除去乙烷中的乙烯？你认为使用什么试剂最好？
溴水
CH3COOH
（2）加成反应(与H2、Cl2
、
Br2、HX、H2O等反应)：
(使溴水褪色)
CH3CH2CH3
CH3CH2CH2Br
或
CH3CHBrCH3
CH3CHBrCH2Br
b.臭氧化：
+
（2）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对
分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。
学与问
P30
烷烃和烯烃
烃的类别
分子结构
特点
代表物质
主要化学
性质
烷烃
全部单键、饱和
CH4
燃烧、取代、热分解
烯烃
有碳碳双键、不饱和
CH2=CH2
燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚
写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式：
（1）CH2=CHCH2CH3
（2）(CH3)2C=CHCH3
（三）乙烯的实验室制法：
(5)在加热过程中，浓H2SO4的颜色由无色逐渐变成棕
色，甚至变成黑褐色。
原因是乙醇被氧化：
C2H5OH+2H2SO4（浓）→
2C+2SO2↑+5H2O
C+2H2SO4（浓）→
CO2↑+2SO2↑+2H2O
所以制取的乙烯中还可能混有CO2、SO2等杂质气体。
(4)浓硫酸作用：催化剂、脱水剂。
(1)浓H2SO4～乙醇混合物的配制：将浓H2SO4小心地加入乙醇中，边加边搅拌；浓H2SO4和乙醇的体积比为3∶1；
(2)要加入沸石（或碎瓷片）(以防止暴沸)；
该微课为乙烯的实验制法。
http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55c2b1d6af508f0099b1c257
B
2.始祖鸟烯(Pterodactyladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是(
)
A．始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B．若R1＝R2＝甲基，则其化学
式为C12H16
C．若R1＝R2＝甲基，则始祖鸟烯
的一氯代物有3种
D．始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾
溶液褪色，也能使溴水褪色，
则两反应的反应类型是相同的
C
C12H14
3.桶烯结构简式如下图所示，有关说法不正确的是(
)
A．桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B．桶烯在一定条件下能发生加聚反应
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)
互为同分异构体
D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，
所得产物只有两种
A
C8H8
一.烷烃和烯烃：
1.通式：
CnH2n+2
2.物理性质的递变性：
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
(一)
烷烃：
（二）烯烃：
1.通式：
CnH2n
2.物理性质：
随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的物理性质呈现规律性的变化，即熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
3.化学性质：
氧化反应、加成反应、加聚反应
（三）乙烯的实验室制法：