人教版高二化学选修5第二章第一节　脂肪烃（共51张PPT）

(共51张PPT)
链烃
脂环烃
环，不含苯环！
脂肪烃
（烷烃、烯烃、炔烃）
随着分子中碳原子的递增,性质呈现递变规律：
1、熔沸点：
2、相对密度：
3、常温下的状态：
（一）烷烃和烯烃的物理性质：P册20--1
4、溶解性：
不溶于水，易溶于有机溶剂
一、烷烃和烯烃：
阅读课本P28思考与交流并回答下列问题
逐渐增大，一般小于水的密度
气态n≤4
→液态→固态
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷
－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（
）
A．高于－0.5℃
B．约是＋30℃
C．约是－40℃
D．低于－89℃
练习
C
3、下列液体混合物可以用分液的方法
分离的是（
）
A．苯和溴苯
B．汽油和辛烷
C．己烷和水
D．戊烷和庚烷
2、下列烷烃沸点最高的是（
）
A．CH3CH2CH3
Ｂ．CH3CH2CH2CH3
Ｃ．CH3(CH2)3CH3
Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3
C
C
1、烷烃的化学性质
（1）、取代反应
键断裂
（二）烷烃和烯烃的化学性质
P29思考与交流
有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应。
取代反应：
1、烷烃的化学性质
思考：1mol丁烷最多能和几molCl2发生取代反应？
10mol
相同
（2）燃烧氧化，但不能被KMnO4氧化
(3)
热分解反应
（4）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱不反应
1、烷烃的化学性质
小结：烷烃的化学性质
(1)取代反应（光卤代）
(2)氧化反应（燃烧）
(3)加热分解。（隔绝空气）生成炭黑
(4)稳定:通常情况下不与强酸、强碱、
强氧化剂反应
完成练习册P20---2
练习
4、关于烷烃性质的叙述，错误的是（
）。
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．都能燃烧
C．通常情况下跟酸、碱和氧化剂都
不反应
D．都能发生取代反应
A
2、烯烃的化学性质
(1)加成反应
（加H2、X2、HX、H2O）
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
使溴水褪色——鉴别烯烃和烷烃
CH2=CH2
+H-Cl
→CH3CH2Cl
CH2=CH2
+
H-OH
→
CH3CH2OH
加成反应：
有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应。
CH2=CH2
+
H2
→
CH3CH3
CH3-CH=CH2
+
H2
→
CH3CH2CH3
2、烯烃的化学性质
(2)加聚反应——加成聚合反应
键断裂
n
[
]
n
2、烯烃的化学性质
练一练：
分别写出CH2=CHCH3
CH2=CHCl
CH3CH=CHCH2CH3
发生加聚的化学方程式。
2、烯烃的化学性质
（与酸性高锰酸钾反应）
Ⅰ、可燃性
现象：火焰明亮，有黑烟。
Ⅱ、被氧化剂氧化
可使酸性高锰酸钾褪色
(3)氧化反应
2、烯烃的化学性质
——鉴别烯烃和烷烃
淡蓝色火焰，火焰较明亮
燃烧火焰明亮，带黑烟
甲烷的燃烧
乙烯的燃烧
CnH2n+2
CnH2n
碳碳单键，饱和
碳碳双键,不饱和
CH3CH3
CH2=
CH2
①取代反应
②氧化反应
(燃烧)
③分解反应
①加成、加聚
反应
②氧化反应(与O2、KMnO4反应)
小结：烷烃与烯烃（P30学与问）
CH4、
完成练习册P21--3
烃的类别
烷烃
烯烃
通式
结构特点
代表物
主要
化学
性质
5.既可用于鉴别乙烷和乙烯,又可用于除去乙烷中的乙烯以得到乙烷的方法是(
)
A.通过足量的氢氧化钠溶液
B.通过足量的溴水
C.通过足量的酸性高锰酸钾溶液
D.与氢气反应
练一练
B
6.烷烃
是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物,则R可能的结构简式有(
)
A.4种
B.5种
C.6种
D.7种
C
练一练
丙烯与溴化氢反应后，会生成什么
产物呢？试着写出反应方程式：
当不对称烯烃与卤化氢发生加成反应时，通常“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧。“亲(氢)上加亲(氢)”
CH2＝CH－CH3
＋
HBr
CH2－CH－CH3
|
|
H
Br
主要产物
CH2－CH－CH3
|
|
Br
H
不对称加成
知识拓展1
知识拓展2
二烯烃
1）通式：
CnH2n-2
(n≧4)
2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
①
C—C=C=C—C累积二烯烃（不稳定）
②
C=C—C=C—C
共轭二烯烃
③
C=C—C—C=C
孤立二烯烃
代表物：
CH2＝CH－CH＝CH2
2-甲基-1，3－丁二烯
也可叫作：异戊二烯
1，3－丁二烯　
Ⅰ、加成反应：
①1、2-加成
②1、4-加成
3）化学性质：
CH2=CH-CH=CH2+2Br2
若1mol
1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生:
知识拓展2
CH2=CH-CH=CH2+Br2
CH2=CH-CH=CH2+
Br2
①1、2-加成
②1、4-加成
说明：1、2-加成
和1、4-加成是竞争反应，谁占优势取决于反应条件。
知识拓展2
3）化学性质：
Ⅱ、加聚反应
nCH2=CH-CH=CH2
1,4
加聚
聚1，3-丁二烯
聚异戊二烯
知识拓展2
与
CH3
与
发挥想象——下列两组有机物是否是同一种物质
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子
中的原子或原子团在空间的排列方式不
同所产生的异构现象,称为顺反异构.
1.顺反异构的概念:
①两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧的称为顺式结构。
②两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧的称为反式结构。
反-2-丁烯
顺-2-丁烯
化学性质基本相同，但物理性质有差异。
2.顺反异构的条件:
每个双键碳原子上连接两个不同的原子或原子团。
例如：下列物质中没有顺反异构的是哪些？
A、1，2-二氯乙烯
B、1，2-二氯丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2-氯-2-丁烯
C
思考题：
分子式为C5H10的烯烃共有(要考虑顺反异构体)(
)
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
B
烯烃的同分异构现象小结
(1)碳链异构
(2)官能团位置异构
(4)顺反异构
(3)官能团异构
完成练习册P21—知识点2
练习：7、下列化合物中存在顺、反异构的写出构型式：
(1)
CH2
＝
CH－CH2－CH3
(2)
CH3－CH2－CH＝CH－CH3
(3)
CH3－CH2－CH＝
C(CH3)
CH2－CH3
(4)
CH3－CH
＝
CCl2
(5)
2—戊烯
(6)
CHCl
＝CHCl
(7)
2-甲基丙烯
无
有
有
无
有
有
无
(1)乙炔的组成和结构
4个原子在一条直线上
三、炔烃
C2H2
直线型，键角为180°
(1)乙炔的组成和结构
CH≡CH
或
HC≡CH
三、炔烃
完成练习册P23—1.1
(2)乙炔的物理性质：
纯净的乙炔是无色无味的气体(不纯常含有臭味)，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂
(3)乙炔的化学性质：
①
氧化反应
a.
燃烧氧化
现象：
火焰明亮，伴有大量黑烟
注意：
点燃之前一定要验纯（2.5%~80%）
△H=-2600KJ/mol
三、炔烃
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧对比
淡蓝色火焰，火焰较明亮
燃烧火焰明亮，带黑烟
燃烧火焰很明亮，带浓黑烟
乙炔燃烧火焰（氧炔焰）温度达30000C以上，用于焊接和切割金属。
b、被强氧化剂氧化
①
氧化反应
(3)乙炔的化学性质：
能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）
HC≡CH+Br2→CHBr=CHBr
CHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2
能使溴的CCl4溶液或溴水褪色
重要化工原料，用于生产聚氯乙烯塑料
③加聚反应
一定条件下乙炔分子间还可双分子或三分子加成
①
氧化反应
②加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）
(3)乙炔的化学性质：
归纳：
炔烃的化学性质
1、氧化反应
①使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色
②与H2、X2、HX、H2O等加成。
2、加成反应
3、加聚反应
①与氧气反应②使酸性KMnO4褪色
完成练习册P23—1.2和3
练习8：含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为
此炔烃可能有的结构有（
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
B
练习9：某气态烃1mol能与2mol
HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被6mol
Cl2取代，则气态烃可能是（
）
A、CH
≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3
D、CH2=C(CH3)CH3
C
■发生装置：
固体和液体不加热
■净化装置：
硫酸铜或氢氧化钠溶液，除去H2S、PH3等气体
■收集装置：
排水法
■性质检验：
（4）乙炔的实验室制法及性质检验
■原理：
酸性KMnO4溶液逐渐褪色
溴的四氯化碳溶液褪色
在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓黑烟
乙炔的性质
P32
完成练习册P23---1.4
实验
现
象
①
将纯净的乙炔通入紫色的酸性KMnO4溶液
②
将乙炔通入橙红色的溴的四氯化碳溶液
③
在空气中点燃乙炔
不能用启普发生器
a.碳化钙与水反应剧烈，启普发生器
　不易控制；
b.反应放出大量热，易使启普发生器　　
　炸裂；
c.产物Ca(OH)2为糊状,微溶于水，易
　堵塞瓶颈。
能否用启普发生器制取乙炔？
教材P33
①含有不饱和键的烯烃、炔烃均能被酸性高锰酸钾氧化；其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。
②炔烃是直线型分子，不能构成
顺反异构
学与问
四、脂肪烃的来源及其应用
1.脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等
石油的主要成分：
天然气主要是
气体，以
为主。
煤是各种
和
组成的复杂混合物
烃类
甲烷
无机物
有机物
2.石油和煤的主要加工方法
石油：
煤：
四、脂肪烃的来源及其应用
1.常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等
2.重油减压分馏可以得到润滑油、凡士林、石蜡
减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免高温下有机物的炭化
3.石油的催化裂化是将重油成分（如石油）在催化剂存在下，在460~520℃及100kPa
~200kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量
4.石油催化裂解是深度裂化，使短链的烷烃进一步分解生成乙烷、丙烷、丁烯等重要石油化工原料。
5.石油催化重整是①异构化：将直链烃变为支链烃②芳构化：将直链烃变为芳香烃。目的是提高汽油的辛烷值和制取芳香烃。
原油的分馏及裂化的产品和用途示意图
10、由乙炔为原料制取CHClBr—CH2Br
，
下列方法中最可行是（
）
A、先与HBr加成再与HCl加成
B、先与HCl加成再与Br2加成
C、先与Br2加成再与Cl2加成
D、先与Cl2加成再与HBr加成
B
11、能证明乙炔分子含有碳碳叁键的是（
）
A
、乙炔能使溴水褪色
B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色
C、乙炔可以和HCl气体加成
D、1mol乙炔可以和2mol氢气发生加成反应
D
混合
气体
思考：如何证明乙烯中有CO2、SO2杂质，
并检验乙烯的性质？
品红
溶液
品红
溶液
氢硫酸
溶液
澄清
石灰水
溴的四氯化碳或
酸性高锰酸钾溶液
（检验SO2）
（吸收SO2）
（检验SO2是否除尽）
（检验CO2）
（C2H4的性质实验）