⑦ 8.4常用的盐（第2课时）
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文档简介
樊 相 二 中 导 学 案
科目 化学 课题 ⑦ 8.4常用的盐（第2课时）
时间 主备教师 评价等级
学生姓名 年级 九年级 班别 小组
【目标】
1. 硫酸根离子（SO42-）的检验；
2.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
【导课】
NaCl和KNO3能否反应？
【复习】试写出下列化学方程式：
1、HCl + NaOH == + H2SO4 + Ba(OH)2 == +
HCl + Ca(OH)2 == + H2SO4 + NaOH == +
2、HCl + CaCO3 == + + HCl + AgNO3 == +
H2SO4 + Ba(NO3)2 == + H2SO4 + BaCl2 == +
3、Ca(OH)2 + CuSO4 == + Ca(OH)2 + 3FeCl3 == +
NaOH + CuSO4 == + NaOH + FeCl3 == +
4、Na2SO4 + BaCl2 = + Na2CO3 + BaCl2 = +
AgNO3 + NaCl = + CaCl2 + Na2CO3 = +
【预习】课本247-249页 演示实验8-14、8-15
四、硫酸根离子（SO42-）的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴 溶液和几滴 。若产生不溶于 的 ，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
五、复分解反应发生的条件
结合复习内容，填写下表：
反应物要求（是否可溶） 生成物要求
1、酸 + 碱 → 盐 + 水 可溶 、 、 之一
2、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 可溶
3、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 可溶
4、盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 可溶
判断下列反应能否发生：
① H2SO4 + Cu(OH)2 —— ② NaNO3 + KCl——
③ Na2CO3 + Ca(OH)2 —— ④ HCl + BaSO4——
⑤ BaCO3 + HCl —— ⑥ KOH + HNO3——
⑦ BaCl2 + NaNO3 —— ⑧ HCl + CuO——
六、酸碱盐的溶解性：
查阅课本315页附录一，总结、判断下列物质的溶解性
、 、 盐都易溶， 盐遇水影无踪， 不溶铅和钡，
不溶银亚汞，碱类只有几个溶， 、 、 、 钙微溶。
K2CO3 、 NaNO3 、 CaCO3 、 Ca(NO3)2 、 NH4Cl 、
MgSO4 、 Cu(NO3)2 、 BaCO3 、 AgCl 、 BaSO4 、
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、Al(OH)3 、
【展示】
1、硫酸根离子（SO42-）的检验； 2、复分解反应发生的条件； 3、酸碱盐的溶解性。
【反馈】
1．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（ ）。
A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水
2．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3 、BaSO4 D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
3 ．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3 溶液区分开，该试剂是 (???)
A． 溶液 B．盐酸 C．硝酸 D． KNO3 溶液
4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）。
A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
5．分别将下列各组物质，同时加到水中，一定有沉淀生成的是 (???)
A． FeCl3 ，KOH，稀盐酸 B． Na2CO3 ，稀H2SO4 ， KNO3
C． AgNO3 ， NaCl ，稀HNO3 D． CuSO4 ， MgCl2 ，稀盐酸
6．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（ ）
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液
7．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和 NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）。
A．HCl和Ca(OH)2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
9．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 (???)
A.Cu→CuO B．CuO→CuCl2 C．CuCl2 →Cu(OH)2 D．Cu→Cu(OH)2
10．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？
【反思与收获】
科目 化学 课题 ⑦ 8.4常用的盐（第2课时）
时间 主备教师 评价等级
学生姓名 年级 九年级 班别 小组
【目标】
1. 硫酸根离子（SO42-）的检验；
2.了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
【导课】
NaCl和KNO3能否反应？
【复习】试写出下列化学方程式：
1、HCl + NaOH == + H2SO4 + Ba(OH)2 == +
HCl + Ca(OH)2 == + H2SO4 + NaOH == +
2、HCl + CaCO3 == + + HCl + AgNO3 == +
H2SO4 + Ba(NO3)2 == + H2SO4 + BaCl2 == +
3、Ca(OH)2 + CuSO4 == + Ca(OH)2 + 3FeCl3 == +
NaOH + CuSO4 == + NaOH + FeCl3 == +
4、Na2SO4 + BaCl2 = + Na2CO3 + BaCl2 = +
AgNO3 + NaCl = + CaCl2 + Na2CO3 = +
【预习】课本247-249页 演示实验8-14、8-15
四、硫酸根离子（SO42-）的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴 溶液和几滴 。若产生不溶于 的 ，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
五、复分解反应发生的条件
结合复习内容，填写下表：
反应物要求（是否可溶） 生成物要求
1、酸 + 碱 → 盐 + 水 可溶 、 、 之一
2、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸 可溶
3、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 可溶
4、盐1 + 盐2 → 新盐1 + 新盐2 可溶
判断下列反应能否发生：
① H2SO4 + Cu(OH)2 —— ② NaNO3 + KCl——
③ Na2CO3 + Ca(OH)2 —— ④ HCl + BaSO4——
⑤ BaCO3 + HCl —— ⑥ KOH + HNO3——
⑦ BaCl2 + NaNO3 —— ⑧ HCl + CuO——
六、酸碱盐的溶解性：
查阅课本315页附录一，总结、判断下列物质的溶解性
、 、 盐都易溶， 盐遇水影无踪， 不溶铅和钡，
不溶银亚汞，碱类只有几个溶， 、 、 、 钙微溶。
K2CO3 、 NaNO3 、 CaCO3 、 Ca(NO3)2 、 NH4Cl 、
MgSO4 、 Cu(NO3)2 、 BaCO3 、 AgCl 、 BaSO4 、
KOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 、Cu(OH)2 、Al(OH)3 、
【展示】
1、硫酸根离子（SO42-）的检验； 2、复分解反应发生的条件； 3、酸碱盐的溶解性。
【反馈】
1．根据酸、碱、盐的溶解性能判断，下列关于物质的溶解性叙述正确的是（ ）。
A．硝酸盐都能溶于水B．碳酸盐都不溶于水C．硫酸盐少数溶于水D．碱多数难溶于水
2．下列各组物质中，都易溶于水的一组是（ ）
A．NaOH、Mg（OH）2、Fe（OH）3 B．K2CO3、Na2CO3、CaCO3
C．CuSO4、Fe2（SO4）3 、BaSO4 D．AgNO3、（NH4）2SO4、K2CO3
3 ．用一种试剂便可将AgNO3、BaCl2、Na2CO3 溶液区分开，该试剂是 (???)
A． 溶液 B．盐酸 C．硝酸 D． KNO3 溶液
4．鉴别碳酸盐常用的试剂是（ ）。
A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水 C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
5．分别将下列各组物质，同时加到水中，一定有沉淀生成的是 (???)
A． FeCl3 ，KOH，稀盐酸 B． Na2CO3 ，稀H2SO4 ， KNO3
C． AgNO3 ， NaCl ，稀HNO3 D． CuSO4 ， MgCl2 ，稀盐酸
6．下列各组溶液，混合后有蓝色沉淀生成的是（ ）
A．FeCl3和NaOH溶液 B．CuSO4和KOH溶液
C．Na2CO3和Ca（OH）2溶液 D．NaCl和 AgNO3溶液
7．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是（ ）
A．K2SO4溶液和Ba（OH）2溶液混合 B．KCl 溶液和Cu（NO3）2溶液混合
C．CuSO4溶液和 NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
8．下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）。
A．HCl和Ca(OH)2 B．H2SO4和Na2CO3 C．AgNO3 和 BaCl2 D．KCl和CuSO4
9．通常条件下，下列转化不能由一步反应实现的是 (???)
A.Cu→CuO B．CuO→CuCl2 C．CuCl2 →Cu(OH)2 D．Cu→Cu(OH)2
10．生石灰是用石灰石（主要成分是CaCO3）在高温下分解而制得的。怎样用实验方法判断在生石灰中有没有未分解的石灰石？
【反思与收获】