鲁教版（五四制）九下化学 3.3海水“制碱”--复分解反应 教案

“制碱”复分解反应
1、
教学目标
知识与技能
1、
掌握复分解反应的条件及实质
2、通过对复分解反应?本质的理解，
解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
过程与方法
通过师友讨论、归纳，练习，培养观察、分析、归纳、及运用知识的能力.
情感态度与价值观
培养探究化学知识的兴趣，并逐步养成实事求是的科学态度。
2、
教学重点、难点
重点:
本节课的重点是掌握复分解反应的条件,运用复分解反应的条件来解决物质的共存、鉴别、除杂等问题。
难点：
本节难点是对复分解反应本质的理解,原因是复分解反应的本质就是离子的重组，微观抽象，学生难以直观理解。
三、教学过程
教学过程
学生活动
设计意图
导入：你能指出下列诗句中画线字所表示的反应类型吗？1、日在东、月在西，天上生成明2、槐树千年成木鬼3、余兴道上，不堪回首向前途。4、清秋怕艳阳，情感泊枫桥
师友思考，汇报
让学生从猜谜语中，不知不觉回忆起四种基本反应类型的特点，同时引出课题
板书课题，出示学习目标
明确学习目标
让学生明确本节课的学习目标
一、知识回顾：1、复分解反应是由两种????????相互?
而生成另外两种???????的反应。2、复分解反应发生在
和
、
和
、
和
、
和
、
和
之间。3、复分解反应发生的条件是生成物有
，反应物中无酸时，两种物质必须
??????????
。4、碱中氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
于水，
氢氧化钙
溶于水，其余氢氧化物
溶于水;盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部
于水；盐酸盐除
不溶，硫酸盐除
不溶，碳酸盐只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵
于水。沉淀颜色：氢氧化铜
色、氢氧化铁
色氯化银、硫酸钡、碳酸钡
、碳酸钙、氢氧化镁都是
色。溶液中离子的颜色Cu2+
色
Fe3+
Fe2+
色
师友自主思考，再互助交流
通过知识回顾，让学生回忆本单元的基础知识，在互助交流的基础上加强记忆。
二、知识深化环节一
师友实验（实验）现提供下列药品
:
碳酸钙固体、
BaCl2
溶液、
Na2SO4溶液、NaOH溶液
、CuSO4溶液、
稀
HCI?
、酚酞，自主选择你们认为
能发生复分解反应的药品，进行实验验证环节二：师友讨论、总结（思考）为什么有的物质能发生反应，有的物质不反应，你们能试着总结一下复分解反应的条件吗？环节三
教师引领从微观角度体会复分解反应的实质（讨论）微观的世界告诉我们复分解反应的实质是什么？（回忆）常见的离子对
师友自主设计实验，边实验边记录师友讨论、总结师友总结师友对答
让学生在自主选择中体会，在实验中验证复分解反应的条件。三组微观图的设计，形象的让学生理解复分解反应的实质
三、知识应用应用一：判断离子的共存环节一：师友选择典型例题一：
甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl。则b处水中含有的一组物质是（　　）A．MgSO4、NaCl
B
H2SO4、Ba（NO3）2C．BaCl2、HCl
D．H2SO4、MgCl2环节二：师友总结我想对师傅（学友）说、、、、、、应用练习二：鉴别物质典型例题二：环节一：师友选择1、一次性能将澄清的石灰水、稀硫酸、氯化钠三种溶液区分开的试剂是（
）A
CO2
B
Na2CO3
溶液
C
酚酞
D
BaCl2
溶液2、下列各组溶液（1)稀HCl
(2)
CuSO4溶液（3
）
NaOH溶液（4）MgCl2
溶液，不用加入其它试剂，则鉴别出来的顺序是
。环节二：师友总结我想对师傅（学友）说、、、、、、应用三——除杂质
环节一：师友选择序号物质杂质（少量）试剂和操作方法ANaNO3溶液Ba
(NO3)2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤B稀HCl稀H2SO4加入适量BaCl2溶液，过滤CNaClNa2CO3加入适量稀HClDKCl溶液BaCl2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤环节二：师友总结我想对师傅（学友）说、、、、、、四、知识检测（评测练习）五、反思评价
师友先自主选择，再互助交流师友交流、总结师友自主选择，再互助交流师友交流、总结师友选择师友总结师友自主完成师友交流收获
让学生将常见的离子对运用其中，培养学生对知识的运用能力，根据知识解决问题的能力。让学生在解题中学会总结让学生在练习中体会鉴别题的思路让学生在解题中学会总结方法与思路锻炼学生的分析推理能力培养学生总结能力