鲁教版（五四制）九下化学 4.2金属的化学性质 教案

金属的化学性质
课
题
第二节
金属的化学性质
课
型
新授
设计
张燕
教学目标
1、知识与技能：（1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应；（2）认识常见金属与酸和盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象；（3）理解金属活动顺序表的含义，能利用它判断金属与酸以及与盐溶液的反应。2、过程与方法：通过对金属与氧气、酸、盐溶液的反应的探究，组织学生合作学习，进一步锻炼实验操作技能；通过引导学生讨论、对比、归纳，培养学生分析、解决问题的能力和获取新知的能力。3、情感态度与价值观：通过对金属化学性质的探究，培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神；通过分组学习，体会合作学习的意义；
重点难点
重点：能够熟练说出常见金属与氧气、酸和盐溶液的反应难点：判断金属的活泼性；金属活动顺序表的意义和应用。
教
学
过
程
教师活动
学生活动
活动意图
一、复习回顾分别写出镁、铁、铜与氧气反应的化学方程式，简述实验现象；二、金属与氧气的反应【实验探究】观察铝粉在氧气中燃烧的实验，记录现象，写出反应的化学方程式。化学方程式：
现象：
演示铝粉在氧气中燃烧，指导学生怎样观察和描述燃烧现象。【交流共享】对比镁、铁、铝、铜与氧气反应的实验现象，试分析哪些因素导致了金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度不同：____________________________________________
组织学生讨论交流共享（预测：①学生得出与“氧气的浓度和接触面积”有关应该不难，但很难得出还和“金属的活泼性”有关这一结论。这时教师就要进行适时的引导，就会使学生的思维更加深入；②通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度分析，学生很难比较出铁和铝的活泼性。若阅读完“多识一点”估计就会明白了。）【问题】铝比铁活泼，为什么生活中很少见到铝制品生锈？为什么不宜用钢刷来洗铝制品？
三、金属与酸的反应【探究任务】1、探究铁、铜、锌四种金属能否与酸反应；2、比较不同金属与酸反应的剧烈程度.【实验用品】铁条、铜条、锌片、稀盐酸（10%）、稀硫酸（10%）、试管、砂纸。【问题思考】你准备按照怎样的步骤完成上述两项实验探究任务？实验过程是否需要变量控制？还有哪些需要注意的问题？【实验记录】（1）金属与稀盐酸的反应（表一）实验现象化学方程式锌铁铜（2）金属与稀硫酸的反应（表二）实验现象化学方程式锌铁铜【实验结论】1、能与盐酸、稀硫酸反应的金属有
_____________
2、比较四种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是____________
阅读教材93页内容，回答下列问题：K
Ca
Sn
Pb
(H)
Au
(金属活动性
)在金属活动顺序中（1）金属的位置越靠前，它的
；（2）排在氢前面的金属
，而排在氢后面的金属
。3、置换反应（1）观察“表一”、“表二”中的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？引导学生从反应物、生成物的多少、物质的种类分析、归纳、概括，得出置换反应的概念，区分四种基本反应类型四、金属与盐溶液的反应【实验探究】将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。硫酸铜溶液硝酸银溶液氯化钠溶液锌铁铜思考：哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？介绍湿法冶铜六、盘点收获将知识归纳成知识网络【课后作业】1、“金银铜铁锡”俗称五金，是被广泛使用的金属材料，在这五种金属中活动性最弱的是（
）
A、金
B、银
C、铁
D、铜2、小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其主要原因是（
）
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用
3、下列方程式正确的是（
）A、2Fe
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2↑
B、Cu
+
2HCl
===
CuCl2
+
H2↑C、Zn
+
H2SO4
====
ZnSO4
+
H2↑
D、2Ag
+
2HCl
====
2AgCl
+
H2↑4.金属钛是航空、军工、电子等方面的必须原料。生产金属钛发生的化学反应为TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,该反应属于（
）A.置换反应
B.化合反应
C.分解反应
D.复分解反应5、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为(
)A．X>W>Z>Y
B．Z>X>W>Y
C．W>X>Y>Z
D．Y>Z>X>W
展示复习成果，并在小组内进行互相检查，纠正错误。观察并记录实验现象，写出反应的化学方程式组织学生讨论交流共享小组进行讨论，小组派代表展示交流学生自学课本多识一点找出答案完成自己的探究之旅小组讨论，制定自己小组的试验计划和实验方案，全班展示实验方案通过，小组合作完成探究实验，并且记录实验现象，写出反应的化学方程式。（注意：小组内的分工与合作、控制变量法的使用、实验安全）根据实验现象得出实验结论，完成反思交流在实验中发现的问题和对问题的思考，大胆提出自己的困惑。阅读教材，讨论、交流完成导学案中的内容，比一比谁记得快，展示学习成果分析反应的特点，归纳、概括置换反应的概念。了解四种基本反应类型核心特征，交流、展示学习心得。学生分组实验探究金属与盐溶液反应，观察现象，并归纳那些金属才能与盐溶液反应学生盘点收获认真思考，独立完成测试题。积极探讨，力争做到“堂堂清”。
了解学生对基础知识的掌握情况，教师更容易预测教学过程中可能出现的问题。体会性质与现象、性质与用途之间的辩证关系，了解化学与日常生活的密切联系，逐步提高运用比较、归纳、概括等方法分析和解决问题的能力、自主学习的能力、合作学习的能力。养成及时总结与反思的习惯。培养学生的自学能力和归纳能力。新课标指出：“让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。”培养学生严谨求实的态度和敢于质疑的精神。培养学生独立、自主学习的能力。了解四种基本反应类型的区别与特点，能够区分常见反应的基本类型考查学生利用所学知识解决实际问题的能力，感受化学学习的意义。
板书设计
金属的化学性质金属+氧气---金属氧化物
二、
金属与酸的反应
置换反应
三、金属与盐溶液的反应
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
二氧化锰