⑤7.3溶液浓稀的表示

樊 相 二 中 导 学 案
科目 化学 课题 ⑤7.3溶液浓稀的表示
时间 2011.2 主备教师 评价等级
学生姓名 年级 九年级 班别 小组
【目标】
1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式——溶质的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
【复习】
在一定温度下，在一定量溶剂里，________________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的__________________。
2、固体物质的溶解度：在_____________下，某固态物质在________________中达到__________状态时所溶解的__________，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
【导课】
实验7-8 引导学生观察、比较蓝色的深浅
【预习】课本210-214
1、溶质的质量分数
________________与_____________之比，叫做溶质的质量分数，通常以___________表示，可用下式计算：__________________________。
溶质质量分数的简单计算
（1）将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为________g，溶剂的质量为________g，溶液的质量为_________g，溶质的质量分数为____________。
（2）氯化钠在20℃时的溶解度是36克。20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 。
3、有关溶液稀释的计算：溶液加水稀释前后， 不变
（1）把100g90%的硫酸稀释成10%的硫酸，需水 克？
（2）配制500mL10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠 克，水 克。
4、质的质量分数与溶解度的区别和联系
溶解度 溶质的质量分数
概念
表示意义
条件
状态
单位
联系
5、实验室配制溶液的过程：① ② ③ ④
【展示】
1、溶质的质量分数； 2、溶质质量分数的简单计算； 3、有关溶液稀释的计算；
4、质的质量分数与溶解度的区别； 5、在实验室配制溶液的步骤。
【反馈】
1．把 30 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中NaCl的质量分数为（　　 ）
A、5%　　　　B、6%　　　　C、3%　　　　 D、2%
2．把 400 克质量分数为 20% 的食盐水稀释成质量分数为 10% 的溶液，需加水（ 　　）
A、100 克 　　　B、200 克 　　　C、400 克 　　D、800 克
3．在100g某稀溶液中加入 20% 的该溶液100g后，浓度为 12% ，稀溶液的浓度为（　　 ）
A、2% 　　　B、4% 　　　C、8% 　　　D、10%
4．在 20℃ 时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是 26.5% ）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ 　　）
A 24.5% 　　　B 26.5% 　　　C 28.5% 　　　D 无法计算
5．在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ 　　）
A、大于 S% 　　B、等于 S% 　　C、小于 S%　　 D、无法判断
6．某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是 ( 　　)
A、30% 　　　B、36%　　　 C、26.5% 　　　D、27.3％
7．在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）
【反思与收获】