人教版必修1 4．3硫和氮的氧化物--硫的氧化物（共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版必修1 4．3硫和氮的氧化物--硫的氧化物（共21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 778.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-19 09:53:58 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第1课时
二氧化硫和三氧化硫
第三节
硫和氮的氧化物
问题展示
1、硫单质的主要性质；
2、二氧化硫的物理性质
和化学性质，掌握其用途；
3、三氧化硫的主要性质。
一、硫单质
问题解决
1、硫的存在：游离态和化合态
2、物理性质:
俗名
硫黄
，颜色
黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2
。
3.硫的化学性质：
（1）在空气
在纯氧
现象：
淡蓝色火焰
蓝紫色火焰
注意：
不能生成SO3
（2）与金属反应：
（3）与H2的反应：
硫化氢的溶液称为氢硫酸，是二元弱酸。
2Na+S
=
Na2S
H2S的性质：
物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，微溶于水（1：2.6）。
化学性质：
1.弱酸性：
H2S的水溶液叫做氢硫酸，属于二元弱酸。
2.还原性：
H2S+Cl2===S↓+2HCl
H2S的制备：硫化物与酸反应
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
⑴
SO2与H2O
的反应:
实验现象:
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论:
SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
反应方程式：
2、化学性质：
1、物理性质：
二氧化硫是
色
气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
无
有刺激
滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
可逆反应
2、与水反应：
二、二氧化硫
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2
。
SO2是酸性氧化物。
能与碱性氧化物、碱、某些
盐反应。
CaO
+
SO2
=
CaSO3
SO2（少量）+
2NaOH
=
Na2SO3
+H2O
SO2
（过量）
+
NaOH
=
NaHSO3
SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
SO2（少量）+
Ca(OH)2
=CaSO3+H2O
2SO2
（过量）
+
Ca(OH)2
=
Ca(HSO3)2
SO2
中的化合价是+4价：
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴
SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
（2）弱氧化性
2H2S
+
SO2
=
3S↓+
2H2O
（3）强还原性
（能被O2、氯水、溴水、碘水、
FeCl3
、H2O2、HNO3
、KMnO4等氧化）
SO2+Cl2
+2H2O
=H2SO4
+2HCl
SO2与酸性高锰酸钾反应使其褪色，除去SO2的方法。
a.
与O2的反应:
b.
与卤素单质的反应:
SO2+Br2
+2H2O
=H2SO4
+2HBr
c.
与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4
，K2Cr2O4
，H2O2
……
（4）漂白性
品红溶液褪色，加热后又恢复为红色。
可以利用此性质鉴别SO2气体
SO2
活性炭
HClO
（Cl2、NaClO、
Ca(ClO)2、）
Na2O2
、
O3
、H2O2
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
产物稳定，不可逆。能漂白指示剂
产物不稳定，可逆。不能漂白指示剂
漂白剂
漂白原理
特点
——
溴水
氢硫酸
紫色石蕊试液
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠
溶液
品红溶液
5、下图是制取SO2，并验证其性质的装置图，请描述各试管的现象，说明理由。
3、二氧化硫的用途
SO3
+
H2O
=
H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
⑴制造硫酸：
三、SO3的性质
SO3
是酸性性氧化物。可与水、与碱、与碱性氧化物反应。
SO3
+
H2O
=
H2SO4
SO3
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
H2O
SO3
+
CaO
=
CaSO4
1.
物理性质：
2.
化学性质：
三氧化硫的熔点（16.8）、沸点（44.8），
在标准状况下为固体。
1.下列叙述中,正确的是(
)
A.
SO2在空气中易被氧化为SO3；
B.
在标准状况下,
SO3的气体摩尔体积是22.4升；
C.
SO2
与SO3都能与水剧烈反应；
D.
SO2可用于漂白纸浆,
SO3不能。
练习：
D
2.
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者
(1:1)
一起漂白一种
物质时，漂白效果会（
）
A.
增强
B.
不变
C.
减弱
D.
难确定
SO2
+
Cl2
+
2
H2O
=
H2SO4
+
2HCl
C
3．欲除掉CO2气体中混有的少量SO2气体，
得到纯净干燥的CO2，须将气体依次通过（
）
A．Na2CO3溶液，浓H2SO4
B．饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液，浓H2SO4
D．碱石灰，浓H2SO4
B
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
思考：如何鉴别CO2和SO2
物理方法：溶解性和气味
化学方法：利用SO2的还原性和漂白性
可以用酸性高锰酸钾溶液或品红溶液等
提醒：不能用澄清石灰水、氢氧化钡溶液或氯化钡溶液鉴别。
4．在SO2+2H2S＝3S+2H2O反应中，氧化
产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A．1∶2
B．2∶3
C．2∶1
D．3∶2
C
溴水
氢硫酸
紫色石蕊试液
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠
溶液
品红溶液
5、下图是制取SO2，并验证其性质的装置图，请描述各试管的现象，说明理由。
酸酐:与水反应只生成酸的氧化物,例如:SO2,SO3,N2O5,P2O5
SO2
+
H2O
H2SO3
N2O5
+
H2O
2HNO3
返回
第1课时
二氧化硫和三氧化硫
第三节
硫和氮的氧化物
问题展示
1、硫单质的主要性质；
2、二氧化硫的物理性质
和化学性质，掌握其用途；
3、三氧化硫的主要性质。
一、硫单质
问题解决
1、硫的存在：游离态和化合态
2、物理性质:
俗名
硫黄
，颜色
黄色晶体，质脆，易研成粉末。
不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳CS2
。
3.硫的化学性质：
（1）在空气
在纯氧
现象：
淡蓝色火焰
蓝紫色火焰
注意：
不能生成SO3
（2）与金属反应：
（3）与H2的反应：
硫化氢的溶液称为氢硫酸，是二元弱酸。
2Na+S
=
Na2S
H2S的性质：
物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，剧毒，微溶于水（1：2.6）。
化学性质：
1.弱酸性：
H2S的水溶液叫做氢硫酸，属于二元弱酸。
2.还原性：
H2S+Cl2===S↓+2HCl
H2S的制备：硫化物与酸反应
FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑
⑴
SO2与H2O
的反应:
实验现象:
试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论:
SO2易溶于水，形成的溶液显酸性。
反应方程式：
2、化学性质：
1、物理性质：
二氧化硫是
色
气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
无
有刺激
滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
可逆反应
2、与水反应：
二、二氧化硫
在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2
。
SO2是酸性氧化物。
能与碱性氧化物、碱、某些
盐反应。
CaO
+
SO2
=
CaSO3
SO2（少量）+
2NaOH
=
Na2SO3
+H2O
SO2
（过量）
+
NaOH
=
NaHSO3
SO2也可以使澄清的石灰水变浑浊
SO2（少量）+
Ca(OH)2
=CaSO3+H2O
2SO2
（过量）
+
Ca(OH)2
=
Ca(HSO3)2
SO2
中的化合价是+4价：
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴
SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
（2）弱氧化性
2H2S
+
SO2
=
3S↓+
2H2O
（3）强还原性
（能被O2、氯水、溴水、碘水、
FeCl3
、H2O2、HNO3
、KMnO4等氧化）
SO2+Cl2
+2H2O
=H2SO4
+2HCl
SO2与酸性高锰酸钾反应使其褪色，除去SO2的方法。
a.
与O2的反应:
b.
与卤素单质的反应:
SO2+Br2
+2H2O
=H2SO4
+2HBr
c.
与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4
，K2Cr2O4
，H2O2
……
（4）漂白性
品红溶液褪色，加热后又恢复为红色。
可以利用此性质鉴别SO2气体
SO2
活性炭
HClO
（Cl2、NaClO、
Ca(ClO)2、）
Na2O2
、
O3
、H2O2
氧化漂白
化合漂白
吸附漂白
产物稳定，不可逆。能漂白指示剂
产物不稳定，可逆。不能漂白指示剂
漂白剂
漂白原理
特点
——
溴水
氢硫酸
紫色石蕊试液
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠
溶液
品红溶液
5、下图是制取SO2，并验证其性质的装置图，请描述各试管的现象，说明理由。
3、二氧化硫的用途
SO3
+
H2O
=
H2SO4
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
⑴制造硫酸：
三、SO3的性质
SO3
是酸性性氧化物。可与水、与碱、与碱性氧化物反应。
SO3
+
H2O
=
H2SO4
SO3
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
H2O
SO3
+
CaO
=
CaSO4
1.
物理性质：
2.
化学性质：
三氧化硫的熔点（16.8）、沸点（44.8），
在标准状况下为固体。
1.下列叙述中,正确的是(
)
A.
SO2在空气中易被氧化为SO3；
B.
在标准状况下,
SO3的气体摩尔体积是22.4升；
C.
SO2
与SO3都能与水剧烈反应；
D.
SO2可用于漂白纸浆,
SO3不能。
练习：
D
2.
氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者
(1:1)
一起漂白一种
物质时，漂白效果会（
）
A.
增强
B.
不变
C.
减弱
D.
难确定
SO2
+
Cl2
+
2
H2O
=
H2SO4
+
2HCl
C
3．欲除掉CO2气体中混有的少量SO2气体，
得到纯净干燥的CO2，须将气体依次通过（
）
A．Na2CO3溶液，浓H2SO4
B．饱和NaHCO3溶液，浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液，浓H2SO4
D．碱石灰，浓H2SO4
B
SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2
思考：如何鉴别CO2和SO2
物理方法：溶解性和气味
化学方法：利用SO2的还原性和漂白性
可以用酸性高锰酸钾溶液或品红溶液等
提醒：不能用澄清石灰水、氢氧化钡溶液或氯化钡溶液鉴别。
4．在SO2+2H2S＝3S+2H2O反应中，氧化
产物与还原产物的物质的量之比为（ ）
A．1∶2
B．2∶3
C．2∶1
D．3∶2
C
溴水
氢硫酸
紫色石蕊试液
酸性高锰酸钾溶液
氢氧化钠
溶液
品红溶液
5、下图是制取SO2，并验证其性质的装置图，请描述各试管的现象，说明理由。
酸酐:与水反应只生成酸的氧化物,例如:SO2,SO3,N2O5,P2O5
SO2
+
H2O
H2SO3
N2O5
+
H2O
2HNO3
返回