苏教版选修6 专题3《亚硝酸钠和食盐的鉴别》同步检测

3.2《亚硝酸钠和食盐的鉴别》同步检测
班级________
姓名___________
学号_____
(　　)1．亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是
A．在中毒过程中血红蛋白被氧化
B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性
D．解毒时血红蛋白被还原
(　　)2．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是
A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在
B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C．某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别出来
(　　)3．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是
①检验自来水中是否含有Cl－　②鉴别食盐和小苏打　③蛋壳能否溶于酸　④白酒中是否有甲醇
A．①②　　　　　　　　　B．①④
C．②③
D．③④
(　　)4．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO可和I－发生反应：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。根据此反应，可用试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在IO，可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③KI淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③
B．③⑥
C．②④⑥
D．①②④⑤⑦
(　　)5．下列实验可行的是
A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D．用氢氧化铜粉末检验尿糖
(　　)6．在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为＋3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：①KMnO4溶液　②稀H2SO4溶液　③稀HNO3溶液　④稀NaOH溶液　⑤淀粉、KI溶液　⑥品红溶液
其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是
A．①②③
B．③④⑥
C．⑤⑥
D．⑤
(　　)7．下列实验可行的是
A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2
B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4
C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2＋
D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物
(　　)8．亚硝酸钠的水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此一些不法奸商为使腌肉制品的色泽更吸引顾客，用超量的亚硝酸钠(NaNO2)腌制。亚硝酸钠是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人体产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与氯化钠相似，也曾多次发生过因误食导致中毒的事件。下列能用来区别NaNO2与NaCl固体的方法是
A．观察颜色
B．品尝味道
C．用水溶解
D．分别溶于水测其pH
(　　)9．了解食品安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法不正确的是
A．发现燃气泄漏应立即开窗通风关阀门
B．用亚硝酸钠腌制鱼肉和蔬菜
C．霉变的大米、瓜子、花生等不能食用
D．室内起火应压低身体逃离火场
(　　)10．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是
①肯定有BaCl2；②肯定有MgCl2；③肯定有NaHCO3；④肯定有K2CO3或NaHCO3；⑤肯定没有MgCl2
A．①②③
B．②④
C．①③
D．①③⑤
(　　)11．某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)[来源:学_科_网]
C．用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
12．(1)食品与健康相关，下列做法不会危害人体的是________。
A．香肠中加过量的亚硝酸钠
B．饲养猪加入瘦肉精
C．蒸馒头加适量纯碱
D．长期使用铝餐具
(2)区别亚硝酸钠与食盐的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是________。A．SO2
B．NH3
C．N2
D．NO2
(3)已知NaNO2能发生如下反应(方程式已配平)：2NO＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I2＋zH2O，则x的数值是________，根据是________________；y的数值是__________，根据是________。
(4)根据上述反应，可用化学试纸及生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为________。
13.碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有40～50
mg
KIO3。下表是某超市出售的加碘盐的有关说明：某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否为合格产品。
产品标准
GB5461－2000
配料表
氯化钠、碘酸钾、抗结剂
氯化钠含量
≥98.5%
含碘量(以I计)
20～50
mg/kg
储藏方法
密闭、避光、防潮
食用方法
待食品熟后加入
包装日期
见打印批号
(1)完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
实验结论(步骤2用离子方程式表示)
1.取食盐少许置于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡
固体完全溶解
食盐及碘酸钾都能溶于水
2.向上述溶液滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡
溶液出现棕黄色
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡
溶液变成蓝色
(2)加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是[来______________________________。
(3)该同学取该食盐样品100.0
g完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________________________________________________________________。
为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用0.010
mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去12.00
mL时蓝色刚好褪去(反应方程式为I2＋2S2O===2I－＋S4O)，通过计算该加碘食盐中KIO3的含量为______mg/kg。由此可判定该食盐为________(填“合格”或“不合格”)产品。