人教化学选修4第三章 第二节　水的电离和溶液的酸碱性（共19张PPT）

(共19张PPT)
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质：
强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI
HClO4
强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4
、
CaCO3、AgCl等
弱酸、弱碱、极少数盐、水
弱电解质：
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)
3、Cu(OH)
2、Fe(OH)
2、Mg(OH)2等
水的电离的特点：
极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的，
升高温度将会促进水的电离；降低温度将会抑制水的电离。
思考：由于水能电离出少量的H+和OH-，水中加入酸或碱，会怎样影响水的电离呢？
在H2
O
H+
+OH-平衡中，加入_____
,增大c(H+)，则平衡向___移动，水的电离被___，由于水的电离平衡仍然存在，Kw
_____，
则c(OH-)必然会_____。
左
抑制
不变
减小
酸
微粒的种类、来源
微粒间的相互作用
相互作用的结果
H2O
OH-
+
H+
HCl
=
H+
+
Cl-
溶液中c(H+)
增大，使水的电离平衡逆向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均下降
c(H+)>
c(OH-)
溶液pH<7
显酸性
在水的电离平衡中，加入____碱_
,增大c(OH-)
，则平衡向_逆向__移动，水的电离被__抑制_，由于水的电离平衡仍然存在，Kw
___不变__，
则c(H+)必然会_减少____。
微粒的种类、来源
微粒间的相互作用
相互作用的结果
H2O
OH-
+
H+
NaOH
=
Na+
+
OH-
溶液中c(OH-)
增大，使水的电离平衡逆向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均下降
c(H+)<
c(OH-)
溶液pH>7
显碱性
2、
水中加入酸或者碱
水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱（强碱、弱碱），均会抑制水的电离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所下降，但Kw保持不变。
c(H+)
≠
c(OH-)，水溶液的pH值改变。
思考：水中加入NaHSO4，
水的电离会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑，如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加入哪些物质促进水的电离呢？
微粒的种类、来源
微粒间的相互作用
相互作用的结果
H2O
OH-
+
H+
CH3COONa=
Na++CH3COO-
溶液中c(CH3COO-)
与水电离的H+结合为分子，使水的电离平衡正向移动，水电离出的c(H+)和c(OH-)均增加
c(H+)<
c(OH-)
溶液pH>7
显碱性
3.
水中加入盐类物质
（1）水中加入含有NH4+、Fe3+、
Cu2+、Al3+等离子的盐后，可以促进水电离，溶液显酸性。
（2）水中加入含有CO32–、HCO3–、ClO–
SiO32–
、F–、S2–等离子的盐后，促进水电离，溶液显碱性。
（3）以上各离子均由盐类物质带入水中
弱酸根离子
弱碱阳离子
水中加入钠后，水的电离程度怎样变化的呢？
总结之一
水的电离
H2O
H+
+
OH-
促进
加入某些
盐类物质
升温
抑制
降温
加入酸或加入碱
The
End!
Thanks!