九年级化学上册
3.2溶液
(
订正区域
)3.2.1
溶液的组成与性质
一、基础题
1、
下列各项与物质的溶解性无关的是———————————（
）
A、温度
B、溶质的性质
C、溶剂的种类
D、溶剂的量
2、
下列说法中正确的是—————————————————（
）
A、溶液都是无色透明的
B、无色透明液体的一定是溶液
C、溶质一定是固体
D、溶液一定是混合物
3、
下列关于溶液的叙述，正确的是————————————（
）
A、均一、稳定的液体是溶液
B、溶液中的溶剂一定是水
C、溶液中的溶质都是固体
D、溶液是均一、稳定的混合物
4、
有一瓶硝酸钾溶液，取出底层溶液的一部分，测得密度为a克/毫升，
如果取上层溶液的一部分，测得其密度为b克/毫升，则——（
）
A、a>b
B、aC、a=b
D、a≤b
5、
将少量的氧化钙放入水中形成溶液，其中的溶质是————（
）
A、氧化钙
B、氢氧化钙
C、碳酸
D、水
二、提高题
1、
填写下列溶液的溶质和溶剂名称或化学式
溶液
氢氧化钠溶液
硝酸银溶液
生理盐水
碘酒
酒精溶液
溶质
溶剂
2、
把少量白磷溶于二硫化碳液体中制成溶液，其中___________是溶质，
___________是溶剂，该溶液可命名为______________________。
3、
请写出溶质的化学式：硫酸溶液___________，澄清石灰水___________，
硝酸钾溶液___________，二氧化碳溶于水___________。
三、拓展题
1、
试设计一个实验，证明硝酸钾在热水中的溶解性比在冷水中大。
3.2
溶液
(
订正区域
)3.2.2
饱和溶液与不饱和溶液
1、
在一定温度下某物质的饱和溶液一定是—————————（
）
A、含溶质多的溶液
B、含溶剂多的溶液
C、不能再溶解该物质的溶液
D、不能确定
2、
要使一接近饱和的溶液转变成饱和溶液，最可靠的方法是—（
）
A、倒出一些溶液
B、增加溶质
C、升高温度
D、降低温度
3、
向a克某不饱和的氯化铵溶液中加入b克氯化铵固体，在温度不变的条
件下，所得溶液质量m与a、b的关系正确的是—————（
）
A、m=a+b
B、m≥a+b
C、m＜a+b
D、m≤a+b
4、
下面三个烧杯中各倒入100毫升蒸馏水，然后依次加入硝酸钾固体，
并充分搅拌。已知加入的固体质量从①～③依次增多，那么从下图
可以判断烧杯的溶液肯定是不饱和溶液的是———————（
）
A、①
·
B、①和②
C、②
D、②和③
5、下列溶液一定属于某温度下氯化钠饱和溶液的是——————（
）
A、该温度下不能再继续溶解蔗糖的溶液
B、滴加紫色石蕊，不变色的溶液
C、该温度下不能再继续溶解氯化钠的溶液
D、降温后没有氯化钠固体析出的溶液
6、
现有一常温下的KNO3饱和溶液，要将其转化为不饱和溶液可以采取的
物理方法有___________、___________；如果要将饱和石灰水转化成不
饱和的石灰水，则可以采取的物理方法为____________，____________。
7、
某学生在一定温度下，向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的
KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不能溶解的KNO3，则过滤除去），得
到溶液。该学生在实验中记录的数据如下：
实验序号
①
②
③
④
水的质量（g）
100
100
100
100
加入KNO3的质量（g）
80
100
120
140
溶液质量（g）
180
200
210
210
根据上述数据分析，属于饱和溶液的是_________（填实验序号）。
3.2.1
一、基础题
1、D
2、D
3、D
4、C
5、B
二、提高题
1、溶质
NaOH
AgNO3
NaCl
碘
酒精
溶剂
H2O
H2O
H2O
酒精
H2O
2、白磷；二硫化碳；白磷的二硫化碳溶液
3、H2SO4；Ca(OH)2；KNO3；H2CO3
三、拓展题
步骤：分别在等量水中加入硝酸钾直至饱和
现象：热水中溶解的硝酸钾质量大于冷水中溶解的硝酸钾质量
结论：硝酸钾在热水中的溶解性比在冷水中大。
3.2.2
一、基础题
1、C
2、B
3、D
4、A
5、C
二、提高题
1、升温、加水；降温、加水
2、③④九年级化学上册
3.2
溶液
(
订正区域
)3.2.6
溶质质量分数
计算公式：
C%
==
一、基础题
1、
一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的————————（
）
A、浓度
B、密度
C、溶解度
D、溶解性
2、关于100克5%的食盐溶液，下列叙述正确的是——————（
）
A、100克水里溶解有5克氯化钠
B、10克氯化钠溶解于190克水中
C、溶液中氯化钠和水的质量比是1：20
D、溶液中氯化钠和溶液的质量比是1：20
3、
从100毫升10%的氯化钠溶液中取出10毫升，则这10毫升溶液的浓度
是—————————————————————————（
）
A、10%
B、1%
C、0.1%
D、无法确定
二、提高题
1、
蒸干15克食盐溶液得到1.2克食盐晶体，求该溶液的质量百分比浓度。
2、
配制250千克16%的食盐溶液，需要水多少千克？食盐多少千克？
3、
在400克15%的食盐溶液中加入100克水，则溶液的质量分数变为多少？
4、
在20℃时，将13.2克食盐溶入水中得到50克饱和溶液，求该溶液的质量
分数和20℃时食盐的溶解度。
(
订正区域
)5、
60℃时，22克硝酸钾溶解在20克水中形成饱和溶液。
求60℃时硝酸钾的溶解度和该溶液的质量分数。
6、
已知20℃时50克水中最多溶解氯化钠固体18克，能否在20℃时配置
质量分数为30%的氯化钠溶液。
7、
在80克15%的硝酸钠溶液中，再加入20克5%的硝酸钠溶液，求混合
溶液的质量分数。
三、拓展题
1、
在学习溶液的性质之后，我们知道了溶液的重要性，配制一定浓度溶液
是一项重要的实验操作。实验室中现有50
g
20%的食盐溶液、30
g
15%
的食盐溶液及足够多的固体食盐和水，要求配制60
g
10%的食盐溶液。
（1）写出配制上述食盐溶液的步骤__________________________；
（2）写出配制过程中需要的实验仪器__________________________；
（3）选用上述化学试剂，设计两种配制方案（只需写出方案所需化学试剂的
种类和用量，试剂需要几种填几种，不一定将表格填满）：
试剂
用量（单位）
方案一
方案二
(
订正区域
)3.2.7
溶液的浓缩与稀释
计算公式：
1、溶液稀释或浓缩公式：
m稀×C稀%==
m浓×C浓%
2、稀释用水的质量：
m（加水）==
m（稀溶液）-
m（浓溶液）
一、基础题
1、
往100
g
20%的食盐溶液中加入100
g水，则稀释前后———（
）
A、溶剂的质量不变
B、溶液的质量不变
C、溶质的质量不变
D、溶液中溶质的质量分数不变
2、
把100克10%氯化钾溶液的浓度提高到20%，可采取的措施是（
）
A、蒸发掉50克溶剂
B、把溶剂蒸发掉一半
C、再加入10克氯化钾
D、再加入100克这种浓度溶液
二、提高题
1、
把20克12%的食盐水用水稀释成200克溶液，稀释后的质量分数是多少？
2、
为了将10%的氢氧化钠溶液浓缩到40%，从每千克溶液中要蒸发掉多少水？
3、
实验室要配制360克10%的盐酸，需要36%的浓盐酸多少克，水多少克？
4、
配制10%的盐酸溶液370克，求需要市售的37%的浓盐酸多少毫升？
（浓盐酸的密度1.19g/ml）需要加多少毫升水？
(
订正区域
)5、
如果配制500毫升20%的硫酸溶液，需要98%的硫酸多少克，需要水
多少毫升？（已知20%的硫酸的密度为1.14克/厘米3
）
6、
在20℃时，配制20%的稀硫酸500克，需要98%的浓硫酸多少毫升，
水多少毫升？（98%的硫酸溶液密度为1.84克/厘米3）
7、
要使50克10%的氯化钠溶液的溶质质量分数增大到20%
问：①需蒸发掉多少克水？
②若改用增加溶质的方法，需加入多少克氯化钠？
8、
要配制250g15%的葡萄糖溶液，需25%葡萄糖溶液多少克？
加水多少毫升？
若配制完后，再加50ml水，则最终所得溶液的质量分数是多少？
3.2.6
一、基础题
1、A
2、D
3、A
二、提高题
1、8%
2、水210千克，食盐40千克
3、12%
4、26.4%，35.9g/100g水；
5、110g/100g水，52.4%
6、26.5%
<
30%，不能
7、13%
三、拓展题
1、(1)计算、称量、溶解
(2)天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；
(3)方案一：
食盐
6g
水
54g
方案二：20%食盐溶液
30g
水
30g
3.2.7
一、基础题
1、C
2、A
二、提高题
1、1.2%
2、0.75千克
3、浓盐酸100g，水260g
4、浓盐酸84ml，水270ml
5、116.3g，453.7ml
6、55.5ml，398ml
7、25g，6.25g
8、150g，100ml；12.5%。3.2
溶液
(
订正区域
)3.2.3
溶解度
一、基础题
1、
向等量水中加入食盐、白糖，白糖溶解的质量较多，这说明（
）
A、食盐不易溶于水，白糖易溶于水
B、食盐不能溶于水，白糖能溶于水
C、白糖比食盐更易溶于水
D、白糖和食盐都易溶于水
2、
向水中加入白糖，至白糖不能再溶解为止，用酒精灯加热至一定温度
发现未溶解的白糖溶解了，而且再加入一些白糖仍能溶解，这一现象
说明了———————————————————————（
）
A、白糖在高温下比低温时更易于溶解
B、白糖在低温下很少溶解
C、白糖在高温下才易于溶解
D、白糖的溶解性不受温度影响
3、
要增大硝酸钾固体在水中的溶解度，下列操作可行的是——（
）
A、继续加入水
B、升高温度
C、增大压强
D、搅拌
4、
20℃时，氯酸钾的溶解度是7.4克/100克水，它表示———（
）
A、20℃时，100g氯酸钾饱和溶液中含氯酸钾7.4g
B、20℃时，100g水中溶解氯酸钾7.4g时，溶液达到饱和
C、100g水中最多溶解氯酸钾7.4g
D、20℃时，氯酸钾在水中溶解7.4g，溶液达到饱和状态
5、
将一70℃时的硝酸钾饱和溶液降温至20℃，则不变的是—（
）
A、溶质的质量
B、溶剂的质量
C、溶液的质量
D、溶解度
6、
下列操作都能减小二氧化碳在水中的溶解度的是—————（
）
(
S
（
g/
100g
水）
0
t
1
t
2
t
（
℃）
N
M
a
)
A、增大压强、降低温度
B、增大压强、升高温度
C、减小压强、降低温度
D、减小压强、升高温度
7、
右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛
有100g水的烧杯中先后加入a
g
M和a
g
N（两种物
质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（
）
A、t2℃时，得到M的饱和溶液
B、t2℃时，得到N的不饱和溶液
C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液
D、温度降低到t1℃时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液
(
订正区域
)8、
如图为A物质的溶解度曲线，M、N两点分别表示A物质的两种溶液。
下列做法不能实现M、N间的相互转化的是（A从溶液中析出时不带
结晶水）——————————————————————（
）
A、从M→N：先将M降温过滤后再将其升温
B、从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
C、从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
D、从N→M：先将N降温再加入适量固体A
二、提高题
1、
可口可乐等碳酸饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多
气泡。产生这一现象的原因是____________导致二氧化碳的溶解度变
______。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化
碳的饱和溶液。
2、
在做“食盐与蔗糖的溶解度比较”的实验中，同学们记录了如下现象：
（1）在相同的情况下，食盐比蔗糖溶解的快；
（2）在相同的温度、相等质量的水中达到饱和时，蔗糖比食盐溶解的更多；
（3）食盐与蔗糖在热水中溶解速度加快，而且蔗糖溶解的量明显增大。
根据以上记录和分析：可以得出结论有（至少写出两条）
_________________________________________________；
_________________________________________________。
推测一下：在相同的情况下，食盐比蔗糖溶解的快的原因是
_________________________________________________。
3、
为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展
了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。
(
水的质量（
g
）
10
50
100
KNO
3
的质量（
g
）
3.2
15.8
31.6
)实验一：KNO3在20℃水中达饱和时溶解的质量
结论：当
相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。
(
温度（
℃
）
20
40
60
KNO
3
的质量（
g
）
6.3
12.8
22.0
)实验二：KNO3在20g水中达饱和时溶解的质量
结论：当水的质量相同时，____________________________________。
讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素
还有__________________（写一种）。
3.2
溶液
(
订正区域
)3.2.4
溶解度计算
一、基础题
1、
根据溶解度定义来选择以下各题的正确答案，并简单说明理由。
（1）t1℃时，20g水最多能溶解15gX；t2℃时，50g水最多能溶解37.5gY，
则X、Y两种物质的溶解度的关系是（
），理由：
。
A、X>Y
B、X=Y
C、XD、无法比较
（2）t℃时，50g水溶解15gA达到饱和，50g酒精最多能溶解25gB，则t℃
时A与B的溶解度的关系是（
），理由：
。
A、A>B
B、A=B
C、AD、无法比较
（3）t℃时，向盛有80g水的烧杯中加入硝酸钾晶体20g，充分溶解成硝酸钾
溶液，则t℃时硝酸钾的溶解度为（
），理由：
。
A、25g/100g水
B、28g/100g水
C、32g/100g水
D、均不正确
（4）20℃时，将50g硝酸钾饱和溶液与250g硝酸钾饱和溶液分别蒸发10g
水，再冷却到20℃，则二者析出晶体质量的关系是（
），
理由：
。
A、一样多
B、前者多
C、后者多
D、无法比较
2、
已知A、B两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，A物质在
30℃时的溶解度为30克/100克水，B物质在20℃时的溶解度为
30g/100g水，则25℃时，A和B的溶解度的大小关系为———（
）
A、A大于B
B、A小于B
C、A等于B
D、无法判断
3、
已知A物质在30℃时的溶解度为30克/100克水，B物质在20℃时的
溶解度为30g/100g水，则25℃时，A和B的溶解度的大小关系为（
）
A、A大于B
B、A小于B
C、A等于B
D、无法判断
4、
将50℃时两份硝酸钾的饱和溶液各100克，一份先蒸发掉20克水后再
降温至30℃，
另一份先降温至30℃再恒温蒸发20克水，最终析出的
硝酸钾固体的质量为——————————————————（
）
A、前者多
B、后者多
C、一样多
D、无法判断
(
订正区域
)二、提高题
1、右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线
（1）对A物质来说，Q点表示
_________________________________
（2）30℃时，A、B、C的溶解度由大到小
的顺序是_______________。
（3）在20℃时，完全溶解2.5克C至少需
水____________克。
（4）30℃时将20克B物质投入100克水中充分溶解后，所形成
的溶液是_______溶液（“饱和”或“不饱和”）
2、判断在下列情况下能否计算物质的溶解度（不能计算的请写明理由）
（1）将60℃200克硝酸钾溶液蒸发掉50克水后，仍恢复到60℃，析出
晶体10克。
（2）将20℃硝酸钾溶液350克，恒温蒸发10克水，析出晶体2.2克
（3）将20℃硝酸钾溶液350克，恒温蒸发10克水，析出晶体2.2克；
继续恒温蒸发25克水，又析出晶体7.9克。
（4）t℃时将某硝酸钾溶液分成等质量的两份，其中一份恒温蒸发10克
水后，析出1克晶体；另一份恒温蒸发15克水，析出2克晶体
（5）t℃时将某硝酸钾溶液分成等质量的两份，其中一份恒温蒸发10克
水后恰好形成饱和溶液；另一份添加11克硝酸钾晶体后，也恰好形
成饱和溶液。
3、
已知硝酸钠固体的溶解度如下表所示
温度（℃）
10
20
30
40
50
60
80
溶解度（g/100g水）
80
88
96
104
114
124
148
现有一由66克硝酸钠固体和75克水组成的60℃时的不饱和溶液，
若要使该溶液转变成饱和溶液，可取的方法有哪些？
3.2
溶液
(
订正区域
)3.2.5
晶体与结晶
1、
下列不属于结晶水合物的是———————————————（
）
A、石碱
B、明矾
C、胆矾
D、硝酸钾晶体
2、
发生结晶现象的溶液——————————————————（
）
A、一定是浓溶液
B、可能饱和，可能不饱和
C、一定是稀溶液
D、一定是饱和溶液
3、
一定温度下，向右图所示烧杯中加入一定量水，仅有部分晶体溶解。
所得溶液与原溶液相比，说法正确的是——————————（
）
A、溶剂的质量增加，溶液颜色变浅
B、溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C、溶质的质量增加，溶液颜色变深
D、溶质溶解度不变，溶液颜色不变
4、
右图表示A、B两种物质溶解度随温度的变化，请回答：
（1）在t1℃时，SA
SB；在t2℃时，SA
SB
（以上两空均填写“>”、“<”或“=”）。
（2）从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是
。
I．冷却结晶
II．蒸发溶剂
III．过滤
（3）t3℃时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水
g。
5、
下表是KNO3、NaCI在不同温度下的溶解度（单位：g／100g水）
温度
（℃）
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
KNO3
13.3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
246
NaCl
35.7
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
39.8
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
。
（2）30℃时，KNO3的溶解度是
g/100g水。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过
的方法提纯。
（4）对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是
（填编号）。
I、剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ、剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液
Ⅲ、通过上述方法可以将KNO3、NaCI完全分离
Ⅳ、析出晶体中只含KNO3
（5）在一定温度下，将含69g
KNO3、18g
NaCl的混合物完全溶解在50g水中。
改变温度使KNO3析出而NaCl不析出，则温度的范围是
（假设KNO3、NaCl溶解时互不影响）。
3.2.3
基础题
1、C
2、A
3、B
4、B
5、B
6、D
7、C
8、B
二、提高题
1、瓶内压强变小；小；是。
2、蔗糖溶解度随温度升高而增大；
温度升高，溶解速度增大。
食盐颗粒小。
3、温度；
温度越高，溶解KNO3的质量越多。
压强。
3.2.4
一、基础题
1、(1)D，温度不同，无法比较
(2)D，A、B不是溶解在同种溶剂中
(3)D，未说明溶液达到饱和
(4)A，温度相同，溶质、溶剂种类相同，溶质的溶解度相同
2、B
3、D
4、C
二、提高题
1、(1)
30℃时，每100g水中最多能溶解A
20g。(2)
A>B>C
(3)
50
(4)
饱和
2、(1)不能，原200g
KNO3溶液不一定是饱和溶液，条件不足，无法计算。
(2)不能，同上
(3)
31.6g/100g水
(4)
20g/100g水
(5)
110g/100g水
3、法一：
，x=88
g
降温到20℃及以下；
法二：
，y=93
g，
60℃下加入27g
NaNO3固体溶解；
法三：
，z=53.2g，75-53.2=21.8
g
60℃下恒温蒸发21.8g水。
3.2.5
一、基础题
1、D
2、D
3、D
二、提高题
1、(1)
<；=
(2)II
(3)
50
2、(1)
NaCl
(2)
45.8
(3)
冷却结晶
(4)I
(5)
20℃<
T
<
70℃
