鲁教版九年级下册化学 9.2金属的化学性质 课件(22张PPT)

(共22张PPT)
第九单元
金属
第二节
金属的化学性质
1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
一.金属与氧气的反应
镁和铁燃烧的现象：
4Al+3O2==
2Al2O3
能与氧气反应，
生成
白
色的固体
镁、铝等在常温下就能与氧气反应；
铁、铜在常温下也能与氧气反应，但很缓慢。在高温时能与氧气剧烈反应；
“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。
1、你知道哪些金属可以和氧气反应吗？
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
结论:1.不同的金属与氧气的反应条
件不同.
2.与氧气反应条件的不同,说明金属
的化学活动性不同.
因为铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
应注意不要把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
思考：铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品时应注意些什么？
B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
A组：在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5
mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）
二.金属与酸的反应
试管中的白色表示气泡
（A组：金属与盐酸反应）
产生气泡，形成浅绿色的溶液
没有明显变化
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
＋2
氯化亚铁
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
（B组：金属与稀硫酸反应）
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+
H2SO4==ZnSO4+H2
↑
Fe+
H2SO4
==FeSO4+H2
↑
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
产生气泡，放出热量，形成浅绿色的溶液
没有明显变化
产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液
＋2
硫酸亚铁
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
金属与盐酸反应的比较
讨论：观察此图，你有何看法？
God
Save
me！
为什么受伤的总是我？
我有点难受…
我
好高兴！
讨论：观察此图，填空：
1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是
3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序
是
>
>
>
.
Mg
Zn
Fe
Cu
Mg
Zn
Fe
Cu
单质
化合物
化合物
单质
小结：
这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
对于以上的反应，从反应物和生成物的物质分类角度分析，这些反应有何特点？
Mg
+
2HCl
=＝
MgCl2
+
H2
↑
Zn
+
2HCl
=＝
ZnCl2
+
H2
↑
Fe
+
2HCl
=＝
FeCl2
+
H2
↑
化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型，请各写出一例？
化合反应：A
+
B
+
…
→
AB…（以多合一）
分解反应：AB
→A
+
B
+
…
（以一变多）
置换反应：A
+
BC
→
B
+
AC
(以一换一
)
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
现象：_________________________________________________
________________________________________________________
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
铁钉表面会有红色物质覆盖，若时间足够
长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。
Fe
+
CuSO4
=
Cu
+
FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
三、金属与某些化合物的溶液反应
浸入溶液中的铝丝
表面覆盖一层紫红
色物质，溶液由蓝
色逐渐变为无色。
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层银白
色物质，溶液由无
色逐渐变为蓝色。
不反应
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
1、以上反应类型都属于
反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序
是
置换
Al
>
Cu
>Ag
一、金属的化学性质：
1、金属能与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、金属能与盐酸、稀硫酸反应（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
3、金属能与含金属元素的化合物的溶液反应
（活动性较强的金属能置换出活动性较弱的金属）
二、置换反应（A+BC==B+AC）
本课题你应该知道
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的
活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出
盐酸、稀硫酸中的氢。（注：是氢元素，不是氢气）
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的
金属从它们化合物的溶液中置换出来。
（k、Ca、Na除外）
金属活动性顺序表
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.判断下列物质能否发生反应？若能，
写出相关化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
（5）银与氯化铜溶液
（6）镁与硫酸亚铁溶液
解答：可发生反应的：（2）（4）（6）
化学方程式：
(2)Zn
+
CuSO4
=
Cu
+
ZnSO4
(4)Al
+3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
(6)Mg
+
FeSO4
=
MgSO4
+Fe
2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y
的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判
断X、Y、Z的金属活动性顺序.
解答:
金属活动性顺序
X>Y>Z
因为铝在空气中与氧气反应，其表
面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻
止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的
抗腐蚀性能。
3.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？
4.⑴为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？
⑵为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？
铜的活动性比铁弱，不易被氧化。
这样会把铝制品表面的氧化物保护膜清洗掉。
5.⑴请推测
K
与
O2
反应的条件是
。
⑵镁
（填：能、不能）制成锅。
6.⑴请推测
Zn
与
O2
反应的条件是
。
⑵“白铁皮”是铁锌合金，其制品为什么不易锈蚀呢？
7.⑴为什么说“真金不怕火炼”？
⑵铁矿与金矿有什么不同？
常温下
不能
常温下