高中化学 人教版（新课程标准） 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体 （3）（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学 人教版（新课程标准） 选修3 物质结构与性质 第三章 晶体结构与性质第四节 离子晶体 （3）（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-24 17:26:09 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第四节
离子晶体
判断下列晶体的类型?
金属
晶体
分子
晶体
原子
晶体
思考并讨论：
氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型?
物质
铜
干冰
金刚石
氯化钠
晶体
类型
1、定义：
2、结构特点：
(1)成键粒子：
(2)相互作用力：
常见的离子晶体：
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
阴、阳离子
离子键
一、离子晶体
根据前面的讨论总结离子晶体的理论知识?
有无单个分子存在?
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
(2)
硬度
。
3、离子晶体物理性质的特点：
(1)
熔沸点
,
难挥发难压缩。
较高
较大
(3)
水溶性
(4)
导电性
氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?
离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。
一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。
固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
1、下列有关离子化合物的说法正确的是(
)
A、离子化合物中一定含有金属元素，含金
属元素的化合物一定是离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中，离子化
合物中一定含有离子键
C、离子化合物中不可能含有共价键
D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收
热量，属于化学变化
2、离子晶体不可能具有的性质是（
）
A、较高的熔、沸点
B、良好的导电性
C、溶于极性溶剂
D、坚硬而易粉碎
B
B
3、下列性质适合于离子晶体的是（
）
A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
4、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水
后能导电？
A
提示:是否有自由移动的带电微粒
钠离子和氯离子在晶胞中的位置：
4、几种常见的离子晶体的晶胞结构：
(1)氯化钠型晶胞
氯离子：体心和棱中点
钠离子：面心和顶点
或者反之
交错排列
计算方法：均摊法
顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
Na+:
Cl-:
（2）CsCl晶胞
铯离子和氯离子的位置？
铯离子：
氯离子：
每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？
铯离子：
氯离子：
或者反之
1个；
1个。
体心
顶点
Cl-
Cs+
①
在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个？
②
在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Cs+)有几个？
注意：晶体中的配位数:在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
NaCl的晶体结构模型
科学探究1：
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数
Na+的配位数为：
Cl-的配位数为：
6
6
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
Cs+的配位数为：
Cl-的配位数为：
8
8
科学探究2：
根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离子晶体中离子配位数的什么因素。
结论：
晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。
一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.
NaCl、
CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢?请阅读P79,影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些?
NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，为什么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6,
CsCl的是8)?
CaF2
(萤石)型晶胞
①Ca2+的配位数:
②F-的配位数:
（1）立方晶系，面心立方晶胞。
（2）
Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部
四面体空隙中。
（3）配位数
4个Ca2+和8个F-
CaF2晶体中Ca2+
和F-的位置关系如何?
一个CaF2晶胞中含Ca2+
、F-个数是多少?
8
4
5、决定离子晶体结构的因素
（1）几何因素
（2）电荷因素
（3）键性因素
晶体中正负离子的半径比.
晶体中正负离子的电荷比.
离子键的纯粹因素
一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.
正负离子电荷比=正负离子的配位数比
=正负离子的数目反比
二、晶格能
1、晶格能的定义：
气态离子形成1mol离子晶体
释放的能量。
3、晶格能的作用：
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点
越高，硬度越大。
2、影响晶格能大小的因素：
阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大。
练习：比较下列晶体熔沸点高低：
(1)NaF
KCl
NaCl
(2)MgO
Al2O3
1、下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是
A、Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B、NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C、
离子中的质子和中子
D、NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子
2、CaF2
晶体中正离子的配位数8,负离子的配位数为
。
TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为多少？
ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位数为多少？
4
3
4
AD
第四节
离子晶体
判断下列晶体的类型?
金属
晶体
分子
晶体
原子
晶体
思考并讨论：
氯化钠晶体的构成微粒是什么?构成晶体的微粒间的相互作用力是什么？它是哪种晶体类型?
物质
铜
干冰
金刚石
氯化钠
晶体
类型
1、定义：
2、结构特点：
(1)成键粒子：
(2)相互作用力：
常见的离子晶体：
强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类
由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
阴、阳离子
离子键
一、离子晶体
根据前面的讨论总结离子晶体的理论知识?
有无单个分子存在?
无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
(2)
硬度
。
3、离子晶体物理性质的特点：
(1)
熔沸点
,
难挥发难压缩。
较高
较大
(3)
水溶性
(4)
导电性
氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点?
离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。
一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。
固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。
1、下列有关离子化合物的说法正确的是(
)
A、离子化合物中一定含有金属元素，含金
属元素的化合物一定是离子化合物
B、离子键只存在于离子化合物中，离子化
合物中一定含有离子键
C、离子化合物中不可能含有共价键
D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收
热量，属于化学变化
2、离子晶体不可能具有的性质是（
）
A、较高的熔、沸点
B、良好的导电性
C、溶于极性溶剂
D、坚硬而易粉碎
B
B
3、下列性质适合于离子晶体的是（
）
A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B、熔点10.31℃，液态不导电，水溶液导电
C、能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃
D、熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3
4、离子晶体不导电，为什么熔化后或溶于水
后能导电？
A
提示:是否有自由移动的带电微粒
钠离子和氯离子在晶胞中的位置：
4、几种常见的离子晶体的晶胞结构：
(1)氯化钠型晶胞
氯离子：体心和棱中点
钠离子：面心和顶点
或者反之
交错排列
计算方法：均摊法
顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/2；体心占1
每个NaCl晶胞含Na+、Cl-的个数?
Na+:
Cl-:
（2）CsCl晶胞
铯离子和氯离子的位置？
铯离子：
氯离子：
每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？
铯离子：
氯离子：
或者反之
1个；
1个。
体心
顶点
Cl-
Cs+
①
在NaCl晶体中，与Na+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Na+)有几个？
②
在CsCl晶体中，与Cs+(Cl-)等距离且最近的Cl-(Cs+)有几个？
注意：晶体中的配位数:在离子晶体中离子的配位数(缩写为C.N.)是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
NaCl的晶体结构模型
科学探究1：
NaCl晶体中阴、阳离子的配位数
Na+的配位数为：
Cl-的配位数为：
6
6
CsCl的晶体结构及晶胞构示意图
Cs+的配位数为：
Cl-的配位数为：
8
8
科学探究2：
根据表3—5、表3—6分析,你能得出影响离子晶体中离子配位数的什么因素。
结论：
晶体中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。
一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.
NaCl、
CsCl阴阳离子配位数的比值都是1:1关系,原因是什么呢?是否所有的离子晶体的阴阳离子配位数的比值都是1:1关系呢?请阅读P79,影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些?
NaCl、CsCl都是同一主族的氯化物,且都是AB型，为什么它们的配位数却不相同呢(NaCl的是6,
CsCl的是8)?
CaF2
(萤石)型晶胞
①Ca2+的配位数:
②F-的配位数:
（1）立方晶系，面心立方晶胞。
（2）
Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部
四面体空隙中。
（3）配位数
4个Ca2+和8个F-
CaF2晶体中Ca2+
和F-的位置关系如何?
一个CaF2晶胞中含Ca2+
、F-个数是多少?
8
4
5、决定离子晶体结构的因素
（1）几何因素
（2）电荷因素
（3）键性因素
晶体中正负离子的半径比.
晶体中正负离子的电荷比.
离子键的纯粹因素
一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.
正负离子电荷比=正负离子的配位数比
=正负离子的数目反比
二、晶格能
1、晶格能的定义：
气态离子形成1mol离子晶体
释放的能量。
3、晶格能的作用：
晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，而且熔点
越高，硬度越大。
2、影响晶格能大小的因素：
阴、阳离子的半径越小，晶格能越大。
阴、阳离子所带电荷越多，晶格能越大。
练习：比较下列晶体熔沸点高低：
(1)NaF
KCl
NaCl
(2)MgO
Al2O3
1、下列各指定微粒的数目之比不是1:1的是
A、Na2O2晶体中的阴离子和阳离子
B、NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C、
离子中的质子和中子
D、NH4Cl溶液中铵根离子和氯离子
2、CaF2
晶体中正离子的配位数8,负离子的配位数为
。
TiO2晶体中正离子的配位数为6，负离子的配位数为多少？
ZnS晶体中负离子的配位数是4,正离子的配位数为多少？
4
3
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