人教版高二化学选修5第三章第三节　羧酸　酯 课件 （共34张PPT）

(共34张PPT)
第三节
羧酸
酯
为何在醋中加少量白酒，
醋的味道就会变得芳香而且不易变质？
厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼味道就变得无腥、香醇，特别鲜美？
通过本节课的学习大家便会知道其中的奥妙。
1、概念：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。
2、分类
一、羧酸：
脂肪酸
芳香酸
一元羧酸
二元羧酸
多元羧酸
CH3CH2COOH(丙酸)
C6H5-COOH(苯甲酸)
CH2=CH-COOH(丙烯酸)
HOOC-COOH(乙二酸)
(己三酸)
按烃基的种类
按羧基
的数目
CH2-COOH
CH-COOH
CH2-COOH
3、饱和一元羧酸通式：
CnH2n+1COOH
或CnH2nO2
4、羧酸的命名：
CH3COOH
CH3CHCH2CHCH2COOH
CH3
CH3
乙酸（醋酸）
3，5-二甲基己酸
CH3CH2COOH
丙酸
6
5
4
3
2
1
1、
物理性质
常温下为无色有强烈刺激性气味的液体
易溶于水、酒精
沸点：117.90C、熔点：16.60C
当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样
的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸
二、乙酸（醋酸）
2、分子组成与结构
C2H4O2
CH3COOH
结构简式：
分子式：
结构式：
C
H
H
H
H
O
C
O
3、化学性质
O
CH3
C
O
H
（弱酸性）
OH
O
CH3
C
（酯化反应）
2CH3COOH
+
Na2CO3
=
2CH3COONa
+H2O+CO2↑
2CH3COOH
+
Mg
=
(CH3COO)2Mg+H2↑
CH3COOH
+
NaOH
=
CH3COONa+
H2O
E、与某些盐反应：
A、使紫色石蕊试液变红色
B、与活泼金属反应：
D、与碱反应：
C、与碱性氧化物反应：
2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O
(1)
弱酸性：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强
CH3COOH
CH3COO－+H+
科学探究
CH3COOH
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
NaHCO3溶液
苯酚钠溶液
Na2CO3
1、利用下图所示仪器和药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱。
碳酸钠固体
乙酸溶液
苯酚钠溶液
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
-ONa
+
CO2
+
H2O
-OH
+
NaHCO3
此装置有什么缺陷?如何改进？
1、化合物
跟足量的下列哪种物质的溶液反应可得到一钠盐C7H5O3Na（
）
COOH
OH
A
NaOH
B
Na2CO3
C
NaHCO3
D
NaCl
C
【巩固练习】
2．确定乙酸是弱酸的依据是（
）
A.乙酸可以和乙醇发生酯化反应
B.乙酸钠的水溶液显碱性
C.乙酸能使石蕊试液变红
D.Na2CO3中加入乙酸产生CO2
B
（2）乙酸的酯化反应
实验现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。
饱和碳酸钠溶液
乙醇、乙酸、浓硫酸
酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱氢。
CH3COOH
+
H18OCH2
CH3
浓硫酸
△
+
H2O
CH3CO18OCH2
CH3
　
2、浓硫酸作催化剂，吸水剂
注意事项：
3、碎瓷片：防暴沸。
4、导管末端不能插入液面以下目的：防倒吸。
5、饱和碳酸钠溶液的作用：降低乙酸乙酯在水中的溶解度，中和乙酸，吸收乙醇。
6、分离：分液漏斗。
1、装药品顺序：乙醇→浓硫酸→冰醋酸。
饱和碳酸钠溶液
乙醇、乙酸、浓硫酸
为什么导管不插入饱和Na2CO3溶液中？有无其它防倒吸的方法？防止倒吸。
【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应
C2H5O—NO2
+
H2O
CH3COOCH3
+
H2O
CH3COOH
+
HOCH3
浓H2SO4
C2H5OH
+
HO—NO2
浓H2SO4
硝酸乙酯
乙酸甲酯
足量
浓H2SO4
二乙酸乙二酯
HCOOH与CH3CH2OH的反应
【达标测试】
1．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（
）
　A．蒸馏
B．水洗后分液
　C．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
　　　　　
D．用过量氢氧化钠溶液洗涤后分液
2.下列物质中，不能与乙醇发生酯化反应的是（
）
　A．乙醛
B．硝酸　　C．苯甲酸
D．硫酸
C
A
3、
酯化反应属于（
）．
A．中和反应
B．不可逆反应
C．离子反应
D．取代反应
D
三、几种常见的有机酸
H—C—O—H
O
⑵有酸性
(3)有还原性（银镜反应，与新制Cu(OH)2反应）
⑴能发生酯化反应
甲酸的化学性质
?用一种试剂鉴别：乙醇、乙醛、乙酸、甲酸
结构特点：既有羧基又有醛基
甲酸(HCOOH)
俗称蚁酸
草酸C2H2O4
乳酸C3H6O3
COOH
COOH
O
CH3CH-C-OH
OH
四、酯
1、定义：饱和一元羧酸和饱和一元醇
生成的酯
2、物理性质
①低级酯是具有芳香气味的液体。
②密度比水小。
③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等
有机溶剂。可作溶剂。
3、存在：酯类广泛存在于自然界
自然界中的有机酯
资料卡片
丁酸乙酯
戊酸戊酯
乙酸异戊酯
生活中的有机酯
资料卡片
生活中的有机酯
资料卡片
官能团：
4、通式：
R—C—O—R’
O
—C—O—
O
酯基
5、饱和一元羧酸酯的通式：
CnH2nO2（n≥2）
RCOOR
’
或
6、酯的命名：
“某酸某酯”
HCOOCH3
CH3COOCH3
CH3CH2COOC2H5
甲酸甲酯
乙酸甲酯
丙酸乙酯
7、化学性质
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+
C2H5OH
酸加羟基醇加氢
水解反应
H2SO4
CH3COOC2H5+NaOH
CH3COONa+
C2H5OH
△
△
1.
1mol有机物
与足量NaOH
溶
液充分反应，消耗NaOH
的物质的量为（
）
A．5mol
B．4mol
C．3mol
D．2mol
COOCH3
CH3COO
COOH
B
小结：几种衍生物之间的关系
祝同学们学习进步！
再
见
酸和醇酯化反应的类型
①一元有机羧酸与一元醇。如：
CH3COOCH3
+
H2O
CH3COOH
+
HOCH3
浓H2SO4
乙酸甲酯
②一元酸与二元醇或多元醇。如：
二乙酸乙二酯
浓H2SO4
2
③一元醇与多元羧酸分子间脱水形成酯
+2
C2H5OH
COOH
COOH
浓H2SO４　
COOC2H5
COOC2H5
+2H2O
④.多元羧酸与多元醇之间的脱水反应
生成普通酯：
COOH
COOH
CH2OH
CH2OH
+
浓H2SO４　
+
H2O
HOOC-COOCH2CH2OH
生成环酯：
生成高聚酯：
+
n
HOOC
COOH
n
HOCH2CH2OH
一定条件
C
C
O
CH2CH2
O
n
+
2n
H2O
O
O
浓H2SO4
+
2H2O
环乙二酸乙二酯
三种情况：生成普通酯、环状酯、髙聚酯
⑤.羟基酸自身的酯化反应
CH3CHCOOH
OH
2
浓H2SO４　
CH3CHCOOCHCOOH
OH
CH3
+H2O
普通酯
CH3CHCOOH
OH
2
浓H2SO４　
CH3-CH
COO
OOC
CH-CH3
+H2O
环状酯
乳酸
生成高聚酯：
一定条件
CH3
【OCHCO】n+nH2O
n
HOCHCOOH
CH3
多元羧酸与二元醇间缩聚成聚酯。如：
⑥羟基酸分子内脱水成环。如：
CH2COOH
CH2CH2OH
浓硫酸
△
O
CH2C
CH2CH2
=
O
+
H2O
+
n
HOOC
COOH
n
HOCH2CH2OH
一定条件
聚对苯二甲酸乙二酯
C
C
O
CH2CH2
O
n
+
2n
H2O
O
O
缩聚反应：
有机物分子间脱去小分子，形成高分子聚合物的反应。
祝同学们学习进步！
再
见