高中化学鲁科版必修一第二章第3节 氧化剂和还原剂——探究铁及其化合物的氧化性和还原性 课件（21张PPT）
文档属性
| 名称 | 高中化学鲁科版必修一第二章第3节 氧化剂和还原剂——探究铁及其化合物的氧化性和还原性 课件（21张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-06-25 19:22:06 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
第三节：
探究铁及其化合物的
氧化性和还原性
茶，是著名的世界三大饮料之一，被称为“东方饮料的皇帝
茶可以提神疗烦,解热止渴,消食除腻。
茶可以杀菌消炎,减肥健美,明目清心。
茶可以解烟醒酒,降压除脂,减轻癌变。
小实验：变色茶
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
磁铁矿
赤铁矿
（主要成分为FeS2）
（主要成分为Fe2O3）
（主要成分为Fe3O4
）
实验室里的含铁试剂
FeSO4溶液
FeCl3溶液
Fe(OH)3
沉淀
Fe(OH)2
沉淀
铁粉
FeCl2晶体
Fe2O3
Fe2(SO4)3
FeCl2
FeSO4
Fe(OH)2
Fe
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe2O3
Fe(OH)3
+2
+3
还原性
氧化性、还原性
氧化性
铁及其化合物的分类
活动：实验室如何配制氯化亚铁溶液
观察
浅绿色晶体
加水
浅黄色溶液
预测
设计
实验
整理
Fe2+
Fe3+
引入Fe3+的检验方法
加2滴KSCN溶液
溶液显红色
老师演示实验操作
Fe2+
Fe3+
还原性
知
识
支
持
Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验方法：
加2滴KSCN溶液
再滴加硝酸
加2滴KSCN溶液
溶液显红色
溶液显红色
溶液不变色
如何成功配制保存FeCl2溶液？
观察
预测
设计
实验
整理
Fe3+
Fe2+
老师演示实验操作
Fe3+
Fe2+
氧化性
Fe3+具有氧化性
Fe3+
Fe2+
铁粉
再滴加硝酸
加2滴KSCN溶液
溶液不变色
溶液显红色
铁粉
，引入Fe2+的检验方法：
探究物质性质的基本思路
观察
预测
设计
实验
整理
加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价升高后的产物
加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价降低后的产物
探究方法
探究物质具
有还原性
探究物质具有氧化性
设计
自主探究实验
探究题目：
Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性
探究物质
铁粉
FeCl2溶液
FeCl3溶液
预测性质
实验设计
实验现象
实验结论
提供试剂：铁粉、稀硫酸、
FeCl3溶液、铜片、锌片、KSCN溶液、
FeCl2溶液、稀硝酸,草酸
实验指导
1、小组分工合作：设计方案，
记录现象，填写学案
2、试剂参考用量：
液体：
1-2mL
铁粉：
1/3药匙
KSCN溶液：2-3滴
3、实验操作要规范。
探究题目：
Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性
探究物质
铁粉
FeCl2溶液
FeCl3溶液
预测性质
还原性
氧化性
还原性
氧化性
实验设计
实验现象
实验结论
小
组
汇
报
总结提升
Fe
Fe2+
Fe3+
氧化性
还原性
Fe2+
+Zn
=
Zn2+
+Fe
2Fe2++
Cl2
=
2Fe3++
2Cl-
2Fe3+
+
Fe
=
3Fe2+
Fe
+
2H+
=
Fe2+
+
H2
还原性
氧化性
头晕乏力
缺铁性贫血
1、药剂：硫酸亚铁片、Vc片
各2片/天
2、辅助治疗：多食用含铁丰富
的食物并配合Vc服用
处方
学以致用
1
硫酸亚铁片
2
剥开的硫酸亚铁片
为什么要包裹一层糖衣？？
学以致用2
为什么多食用含铁丰富
的食物并配合Vc服用？？？
学以致用3
第一个杯子加有FeCl3,茶叶水中含有一种酸性物质，当遇到Fe3+时会与其结合形成蓝黑色物质。
第二个杯子加有强还原剂草酸，能迅速将Fe3+还原成Fe2+，因此溶液的蓝黑色消失，重新显现出茶水的颜色。
品茶揭秘
课后作业1
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了,留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应原理，写出化学方程式。
本节课我收获了什么知识？
掌握了什么方法？
有什么新的发现？
约翰.道尔顿：
一些人能获得更多的成就，是由于他们对问题比起一般人能够更加专注和坚持，而不是由于他的天赋比别人高多少。
谢谢
第三节：
探究铁及其化合物的
氧化性和还原性
茶，是著名的世界三大饮料之一，被称为“东方饮料的皇帝
茶可以提神疗烦,解热止渴,消食除腻。
茶可以杀菌消炎,减肥健美,明目清心。
茶可以解烟醒酒,降压除脂,减轻癌变。
小实验：变色茶
自然界中的铁单质
新疆陨铁
南极洲陨铁
含铁元素的矿物
黄铁矿
磁铁矿
赤铁矿
（主要成分为FeS2）
（主要成分为Fe2O3）
（主要成分为Fe3O4
）
实验室里的含铁试剂
FeSO4溶液
FeCl3溶液
Fe(OH)3
沉淀
Fe(OH)2
沉淀
铁粉
FeCl2晶体
Fe2O3
Fe2(SO4)3
FeCl2
FeSO4
Fe(OH)2
Fe
FeCl3
Fe2(SO4)3
Fe2O3
Fe(OH)3
+2
+3
还原性
氧化性、还原性
氧化性
铁及其化合物的分类
活动：实验室如何配制氯化亚铁溶液
观察
浅绿色晶体
加水
浅黄色溶液
预测
设计
实验
整理
Fe2+
Fe3+
引入Fe3+的检验方法
加2滴KSCN溶液
溶液显红色
老师演示实验操作
Fe2+
Fe3+
还原性
知
识
支
持
Fe3+的检验方法：
Fe2+的检验方法：
加2滴KSCN溶液
再滴加硝酸
加2滴KSCN溶液
溶液显红色
溶液显红色
溶液不变色
如何成功配制保存FeCl2溶液？
观察
预测
设计
实验
整理
Fe3+
Fe2+
老师演示实验操作
Fe3+
Fe2+
氧化性
Fe3+具有氧化性
Fe3+
Fe2+
铁粉
再滴加硝酸
加2滴KSCN溶液
溶液不变色
溶液显红色
铁粉
，引入Fe2+的检验方法：
探究物质性质的基本思路
观察
预测
设计
实验
整理
加入氧化剂，使其化合价升高；通过实验证明化合价升高后的产物
加入还原剂，使其化合价降低；通过实验证明化合价降低后的产物
探究方法
探究物质具
有还原性
探究物质具有氧化性
设计
自主探究实验
探究题目：
Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性
探究物质
铁粉
FeCl2溶液
FeCl3溶液
预测性质
实验设计
实验现象
实验结论
提供试剂：铁粉、稀硫酸、
FeCl3溶液、铜片、锌片、KSCN溶液、
FeCl2溶液、稀硝酸,草酸
实验指导
1、小组分工合作：设计方案，
记录现象，填写学案
2、试剂参考用量：
液体：
1-2mL
铁粉：
1/3药匙
KSCN溶液：2-3滴
3、实验操作要规范。
探究题目：
Fe、FeCl2、FeCl3的氧化性或还原性
探究物质
铁粉
FeCl2溶液
FeCl3溶液
预测性质
还原性
氧化性
还原性
氧化性
实验设计
实验现象
实验结论
小
组
汇
报
总结提升
Fe
Fe2+
Fe3+
氧化性
还原性
Fe2+
+Zn
=
Zn2+
+Fe
2Fe2++
Cl2
=
2Fe3++
2Cl-
2Fe3+
+
Fe
=
3Fe2+
Fe
+
2H+
=
Fe2+
+
H2
还原性
氧化性
头晕乏力
缺铁性贫血
1、药剂：硫酸亚铁片、Vc片
各2片/天
2、辅助治疗：多食用含铁丰富
的食物并配合Vc服用
处方
学以致用
1
硫酸亚铁片
2
剥开的硫酸亚铁片
为什么要包裹一层糖衣？？
学以致用2
为什么多食用含铁丰富
的食物并配合Vc服用？？？
学以致用3
第一个杯子加有FeCl3,茶叶水中含有一种酸性物质，当遇到Fe3+时会与其结合形成蓝黑色物质。
第二个杯子加有强还原剂草酸，能迅速将Fe3+还原成Fe2+，因此溶液的蓝黑色消失，重新显现出茶水的颜色。
品茶揭秘
课后作业1
过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了,留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应原理，写出化学方程式。
本节课我收获了什么知识？
掌握了什么方法？
有什么新的发现？
约翰.道尔顿：
一些人能获得更多的成就，是由于他们对问题比起一般人能够更加专注和坚持，而不是由于他的天赋比别人高多少。
谢谢